高一化学_：2.2《离子反应》优秀课件_新人教版必修1

欢迎进入化学课堂 新课标人教版课件系列 高中化学 必修 w 2 2 离子反应 第二章 化学物质及其变化 教学目标 知识与能力1 让学生掌握电解质与非电解质的定义 正确理解电解质与非电解质的概念 了解电解质的导电原理 让学生从电离的角度掌握酸 碱 盐的本质 让学生掌握离子反应及离子方程式的定义 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象 为下节课的进一步的学习打下基础 1 掌握离子方程式的书写方法 2 了解离子方程式的意义 掌握离子反应发生的条件 3 学会判断离子方程式的正误 掌握离子共存问题 教学重点 1 电解质 非电解质的概念 2 离子反应 离子方程式的定义 离子方程式的书写方法 正误判断及离子共存问题 教学难点 电解质非电解质的概念的正确理解 离子方程式的正误判断及离子共存问题 w 溶解度口诀 钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快 一 酸碱盐在水溶液中的电离 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 如 酸 碱 盐等 如 蔗糖 酒精等 1 电解质和非电解质 导电条件 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 Cu 固态NaCl O2 纯H2SO4 BaSO4 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态KNO3 葡萄糖 CO2 电解质 非电解质 能导电 w 启示 1 能导电的物质不一定全是电解质 2 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 3 电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 不是发生化学反应生成的新物质导电 5 大多数有机物和非金属氧化物是非电解质 4 某些难溶于水的化合物如BaSO4 AgCl等 由于它们的溶解度太小 测不出其水溶液的导电性 但其溶解的部分是完全电离的 故是电解质 2 强电解质和弱电解质 强电解质 完全电离 弱电解质 部分电离 电解质 强酸 盐酸 硫酸 硝酸等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 盐 弱酸 碳酸 醋酸等 弱碱 Mg OH 2 NH3 H2O Fe OH 3 水 强酸 盐酸 硫酸 硝酸等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 w NaCl的电离 电离方程式 NaCl 酸的电离方程式 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 电离时生成的阳离子全部都是H 的化合物叫酸 HNO3 H NO3 w 电离时生成的阴离子全部都是OH 的化合物叫碱 NaOH KOH Ca OH 2 思考与交流 KHCO3 Na2SO4 FeCl3 NH4NO3 电离时生成金属阳离子 包括NH4 和酸根阴离子的化合物叫盐 书写电离方程式要注意什么 1 正确书写离子符号 2 遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 练一练 书写下列物质的电离方程式 Ba OH 2 AlCl3 FeSO4 Fe NO3 3 二 离子反应及其发生的条件 实验1 取一支试管 将固体NaCl AgNO3混合 实验2 在上述试管中加入少量水 振荡 1 离子反应 有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 实验2 1 无明显变化 产生白色沉淀 有气泡产生 2 离子反应的条件 必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成 复分解反应的条件 溶液中的氧化还原反应也是离子反应例如 2FeCl2 Cl2 2FeCl32Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式 4 离子方程式的书写步骤 写 写出化学方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 拆 把易溶于水 易电离的物质拆成离子形式 难溶物 难电离 单质以及气体等仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 删 删去两边形式相同的离子 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 系数约成最简整数比 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl 1 CuCl2 H2S CuS 2HCl 2 Cu2 2Cl H2S CuS 2H 2Cl 3 Cu2 2Cl H2S CuS 2H 2Cl 4 Cu2 H2S CuS 2H 例 练一练 用离子方程式表示下列反应 1 盐酸与氢氧化钠溶液中和 H OH H2O 2 硫酸中加入氢氧化钾溶液 H OH H2O 3 澄清石灰水中滴入硝酸 H OH H2O 揭示了离子反应的实质 不仅可表示一定物质间的某个反应 而且可表示所有同一类型的离子反应 启示 5 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 单质 氧化物在离子方程式中一律写化学式 弱酸 HF H2S HClO H2SO3等 弱碱 NH3 H2O 水等难电离物质写化学式 难溶于水的物质 如CaCO3 BaSO3 FeS BaSO4 Fe OH 3等 写化学式 3 多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 HCO3 H CO2 H2O HSO4 是强酸的酸式酸根 要拆开成 HSO4 H SO42 2 KHSO4与BaCl2反应 例 1 NaHCO3溶液和稀盐酸反应 故 SO42 Ba2 BaSO4 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 如 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2OOH H H2O 练习 用离子方程式表示下列反应 1 澄清石灰水中滴入HNO3 H OH H2O 2 Cu 0H 2溶于HCl Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 3 SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 2OH SO32 H2O 4 向氨水中加入稀盐酸 NH3 H2O H NH4 H2O 5 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 练习 把下列化学方程式改写成离子方程式 1 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 Br2 SO2 2H2O 4H 2Br SO42 3 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 三 离子反应的应用 1 判断离子能否大量共存这是离子能否反应的问题 掌握酸 碱 盐之间的反应能否发生 凡能生成难溶物质 挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A Fe3 Na NO3 OH B NH4 Fe3 SO42 NO3 C SO42 Cl Ca2 Mg2 D Ba2 K CO32 Cl B 生成难溶物或微溶物 如 Ba2 与CO32 Ag 与Br Ca2 与SO42 等 生成气体或挥发性物质 NH4 与OH H 与CO32 H 与HCO3 H 与S2 H 与HS H 与SO32 等 生成难电离物质 即弱电解质 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 与NH4 生成的弱碱 H 与OH 生成水 发生氧化还原反应 氧化性离子 如Fe3 NO3 ClO MnO4 与还原性离子 如S2 I Fe2 SO32 等 不能大量共存 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 2 检验离子的存在和未知物的鉴定 例如 检验一未知溶液是否存在Cl 在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解 说明有Cl 存在 Ag Cl AgCl 错例分析 指出下列离子方程式属于哪种错误 并改正 1 氢氧化铁与盐酸反应 H OH H2O 2 石灰石与盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 3 碳酸钠与醋酸反应 CO32 2H CO2 H2O 4 铁和稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 5 金属钠和水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 应为 应为 应为 应为 应为 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O CO32 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O Fe 2H Fe2 H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 6 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H SO42 OH Ba2 BaSO4 H2O Ba2 SO42 BaSO4 7 氯化钠和硝酸银溶液反应 Na Cl Ag NO3 AgCl Na NO3 8 氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 H Cl HCl 应为 应为 该反应没有离子方程式 2H SO42 2OH Ba2 BaSO4 2H2O Cl Ag AgCl 对不对 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全