北大附中河南分校焦作校区2015年考前50天冲刺理综化学(18).doc

北大附中河南分校焦作校区考前50天冲刺理综化学18本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。相对原子质量（原子量）： C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第卷 （选择题 共126分）一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列物质常温下为液态，且不溶于水密度比水大的有机物是（ ） A苯 B一氯甲烷 C 乙酸 D溴苯8、下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D9、 KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A40时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0时，可析出晶体B20饱和KNO3溶液的溶质质量分数31.6%Ca点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯10、某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是（ ）AX能形成化学式为X（OH）3的碱BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物11、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-BAl3+、Na+、SO42-、HCO3-CNa+、Cu2+、Cl-、S2-DFe3+、K+、SCN-、Cl-12、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c (Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)B相同条件下pH5的NH4Cl溶液 CH3COOH溶液 稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：CpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：D0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-) c (H+)13、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差384 gC电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH一4e=2H2O+O226、欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a酸性：H2CO3H2SiO3 b结合质子的能力：CO32-AlO2-HCO3- c稳定性：H2OCH4SiH4 d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1 molL1HNO3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 molL1 HNO3的体积为 L。27、（）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为 。（2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式 。（3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(l)， 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -483.6 kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H=+67.8 kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) H=-92.0 kJ/mol请计算NH3 (g)的燃烧热 。温度平衡浓度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是 A若T2T1，则该反应的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 DT1、T2时，H2NCOONH4转化的n(T2)=2n(T1) （）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。（1）阳极主要电极反应式是 。（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。 （3）淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。28、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。36、【化学选修2：化学与技术】（15分）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式37、化学选修3：物质结构与性质（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。 NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。根据等电子原理，写出CN的电子式 ， 1 mol O22+中含有的键数目为 。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。FeFeFe38、化学选修5：有机化学基础（15分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示： 已知：下列反应中R、R、R代表烃基（1）A的结构简式是 。（2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。aDE的反应类型为消去反应bD能与Na、NaOH、NaHCO3反应cQ是一种水溶性很好的高分子化合物dG在酸性或碱性环境中均能水解（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有 种（含顺反异构体），其中核 磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。（6）合成纤维Z含有六元环状结构， Z的结构简式是 。化学部分D C D A A C B26（13分） （1）（1分）第三周期、A族 （2）（2分）ac （3）（2分）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH = SiO32+H2O （4）（2分）3FeCO3+10H+NO3 = 3Fe3+ +3CO2+NO+5H2O（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率 （2分）310427、（共14分） 、（1） 10% （1分） （2） NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol（2分）（3） 282.8kJ/mol（2分） （4）D（2分）、（1）（1分）2Cl-2e=Cl2（2）（2分）Mg(OH)2；Ca2+ OH+HCO3=CaCO3+H2O （2分） （3）b（2分）28、每空2分共16分 Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；d ；黄；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色； HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 3H+（或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O，2分）；否（解析：足量的HSO3-与生成的H+生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，故不可行）36、（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；Zn(C2H5)2+ H2OZnO2C2H6、ZnO2H=Zn2H2O；（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 237、H （1分） Ar3d64S2（2分）sp2 sp3 （2分） 如图（2分） 3（1分） （1分） CN的电子式（2分） 2NA（2分） 4 （1分） 43（1分）解析:根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，如NH3若N原子形成4个共价键，如NH4+，则必有一个是配位键，该氮原子为sp3杂化，即若都为单键，则该氮原子为sp3杂化；若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化。38、（1）（2分）CHCH （2）（2分）醛基 （3）（2分）（4）（3分）acd（错选不得分）（5）（2分）5 （2分）（6）（2分）