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高二化学化学反应原理考试题总分：100分 时间：100分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1. 下列有关能量转换的说法正确的是A核电站发电是化学能转化为电能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是A.DH1DH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏4已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1 D+330kJ5对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量SO3B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度6工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应7高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO + H2OCO2 + H28. 一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g) DH 0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中C的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)9.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低10. 可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示。 下列叙述正确的是A.达平衡后，加入催化剂则C增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化学方程式中ne+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动1125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHDH0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，KW增大，pH不变12下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以1：1比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)14（某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)c(SO2-4),称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap16.已知：25时，KapMg(OH)2 = 5.6110-12, KapMgF2=7.4210-11。下列说法正确的是A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，Mg(OH)2的悬浮液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 molL1氨水中的Kap 比在20ml 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Kap 小D. 25时，在Mg(OH)2的悬浮液加入少量的NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化成为Mg F217根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)18镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2下列有关该电池的说法中正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动19某同学设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。下列说法正确的是A电解池的阳极电极反应式：Fe2eFe2+B电解池的阴极电极反应式：2H+2eH2C铅蓄电池的负极的电极反应式：PbO24H+SO422ePbSO42H2OD铅蓄电池的负极的电极反应式：Pb2ePb2+ 20下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A铁在潮湿的空气中锈蚀是因化学腐蚀而引起的腐蚀B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀二、填空题21、（15分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJmol1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 molL1min1，则v（O2）= molL1min1、v(SO3)= molL1min1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。22 (20分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液 B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解 D将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL 请完成下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母) _D_. (2)滴定管读数应注意_ _。 (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 (4)操作D中液面应调整到_； 尖嘴部分应_。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_； 终点时的颜色变化是_。 (6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确) (7)该烧碱样品的纯度计算式是_ 23（15）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。24.（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？化学第四套试题参考答案：一、选择题题号12345678910答案BBDAADADBB题号11121314151617181920答案BCCACBAABC21.（）（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2分） （3）198 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5（2分） （4）0.025 0.05 （5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=296 KJmol1 ， SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H2=99 KJmol1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=1185 KJmol1 （4分）未标注分值的均1分22、答案：解析：(1)本题应先配制250mLNaOH溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE. (2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01mL. (3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡 (5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高 (7)m1000mol40g/mol10wg100%)V2V1(m1000mol.NaOH的纯度为：2)V2V1(m1000mol，则反应掉NaOH的物质的量为2)V2V1(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为 w%.)V2V1(80m (1)CABE （3分）(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01mL （3分）(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 （2分）(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度（2分） 充满溶液，无气泡（2分）(5)3.14.4由黄色变为橙色 （2分）(6)偏高（2分）(7)80m（V2V1）10-3/W （4分）23.答案（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁 （每空1分）若3a1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol （2分）（4） （2分）（5）乙（2分） 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。 （3分）24.（10分）答案：（1）bc (2）b (3）94.7 (4）10.5g赋分方法：2+2+3+3=10