高中化学应聘教师测试试卷.doc

博识教育集团教师招聘测试 化学试题时间：45分钟 满分：100分 姓名： 电话： 得分： 分1、（30分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：IO3-Fe3+I2； 还原性：S2O32-I- 3I2+6OH- 5I-+IO3-+3H2O KI+I2 =KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+）、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是 （用电子式表示）。第二份试液中加入跑题KI固体后，反应的离子方程式为 、 。（2）作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。将I2溶于溶液，在低温条件下，可制得该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。（3）为了提高加碘盐（添加）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。 A B C D（4）对含较多的食盐（假设不含），可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的： 。2、（20分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ； ；（2）实验平衡时B的转化率为 ；实验平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的 0，判断其理由是 ；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。3、（20分）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为 ；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。4、（30分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物。具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：（1）白藜芦醇的分子式是 。（2）CD的反应类型是 。EF的反应类型是 。（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱（1HNMR）中显示有 种不同化学环境的氢原子，其个数比为 。（4）写出反应的化学方程式： 。 （5）写出化合物D、E的结构简式：D ，E 。（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 。参考答案1、（1）Fe(SCN)3IQ3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3+2I-=2Fe2+I2（2）O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH 否 KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。 （3）AC （4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水，过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+2、（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-13、（1）锂 Lie=Li（2）2SOCl24e=4ClSSO2（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2H2O=SO22HCl（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应4、（1）C14H12O3 （2）取代反应 消去反应 （3）4 1：1：2：6 （4） （5） （6）