高中化学《离子反应》教案24（第一课时）（人教版必修1）

111第二节 离子反应（第1课时）教学目标：1理解电解质的含义2理解电离的概念，会书写酸、碱、盐的电离方程式3认识酸、碱、盐的定义教学重点：电解质的概念教学难点：电解质的判断及电离方程式的写法教学方法：探究式教学教具准备：多媒体课件教学过程：引入新课回忆初中做过的酸、碱、盐在水溶液中导电的实验。它们能够导电的原因是溶液内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。电解质: _非电解质: _例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。板书一、电解质（投影）下面物质中哪些是电解质？哪些能导电？ 铜、氯化钠溶液、二氧化碳、盐酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖溶液、石墨、水、氢氧化钠溶液、硫酸钡学生讨论后回答电解质_能导电的有_分析（1） 电解质导电的条件：溶于水或熔化；如：（2）电解质属于化合物；如：（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。如：（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们熔融状态下能导电，所以是电解质。（5）酸、碱、盐和水是电解质。设问为什么氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸可以导电呢？ 我们以氯化钠溶液为例子分析，见书本P26。追问氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸里的自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方程式表示？举一例说明。板书我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。设问NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐） 合作探究请同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba(OH) 2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。引导在酸定义的基础上总结碱和的盐定义碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。小结 预习内容离子反应及其发生条件 当堂检测1关于电解质的说法错误的是（ ）A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是电解质2.下列物质中，属于电解质的是（ ）A酒精 B氨 C硝酸铜 D液态氧3下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质4下列物质是非电解质的是（ ）A铜 BP2O5 C蔗糖 DNaCl5下列电离方程式正确的是（ ）A BC D6.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-。下列关于NaHSO4的分类中，错误的是（ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4 是电解质 CNaHSO4 是酸 D NaHSO4是混合物7现有以下物质：NaCl晶体；液态SO2；液态醋酸；汞；固体BaSO4；纯蔗糖(C12H22O11)；酒精(C2H5OH)；熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：(1) 以上物质能导电的是_;(2) (2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。 巩固练习1下列叙述正确的是（ ）A在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质就一定是非电解质2下列物质中，属于电解质的是（ ）A、铜 B、食盐水 C、石墨 D、食盐晶体3下列物质中，不能导电的是（ ） A、熔化的硝酸钾 B、硝酸钾晶体 C、硝酸钾水溶液 D、稀硝酸4下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ） A氨气 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸钠5下列物质中导电性最差的是（ ）A熔融状态的KOH B石墨棒 C稀H2SO4 D固态KCl6.下列物质中：CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨（1）属于电解质的是 。（2）属于非电解质的是 。（3）在溶液中主要以离子形式存在的是。7写出下列电解质的电离方程式H2CO3 HNO3 NaHCO3 NaHSO4 Al2(SO4)3 111