高中化学人教版必修一第一部分第三章第二节第一课时课时跟踪训练

111课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题下列有关焰色反应叙述正确的是()A氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色 D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。答案：AD2下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是()A碳酸钠 B碳酸氢钠C氯化钠 D硫酸铜解析：碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。答案：B3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba (OH)2溶液，过滤解析：Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH。答案： D4下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNa2O2H2SO4(稀)=Na2SO4H2O2DFe2O33Na2O2(熔融)=2Na2FeO4Na2O解析：本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质。Na2O2中氧的化合价为1，Na2O2和水、二氧化碳反应时，Na2O2中氧的化合价既降低又升高，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D选项Na2O2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C正确。答案：C5关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的NaD它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2解析：A项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等；B项，根据化学方程式，消耗盐酸为21；C项，质量相等时，物质的量不等，再乘以电离出的Na的数目仍然不等；D项，应是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。答案：A6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA BC D解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(产生O2)、NaHCO3和Na2CO3(产生CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小有剩余气体，说明X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3中至少有一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使固体粉末质量减小，而实际上剩余固体的质量却增大了，原因只能是发生了反应：2Na2OO22Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。答案：D7双选题某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不正确的是()A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，没有HCl解析：此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上HCl与NaHCO3或CO与CuO都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；CuOCOCuCO2。因为两个反应都生成CO2气体，故与下一步Na2O2反应，使气体体积减小：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使O2体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的N2。总之，凡是肯定有HCl无CO或有CO无HCl都是不全面的。应该说一定有N2，HCl和CO至少有一种，不能排除CO和HCl同时存在的可能性。答案：AD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)A、B、C、D、E五种物质按图所示关系相互转化，已知A为单质，C为淡黄色固体。(1)写出AE的化学式：A_，B_，C_， D_，E_。(2)写出AD、DE、BD反应的化学方程式：AD： _。DE： _。BD： _。解析：此题的题眼是“淡黄色固体”。由于A为单质，C是淡黄色固体，故A、B、C、D、E分别为Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3。答案：(1)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3(2)2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2OH2O=2NaOH9(11分)有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题： (1)写出A的化学式为：_。(2)B加热产生D的化学方程式为：_。B加稀硫酸产生D的离子方程式为：_。 (3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：_。(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为_。解析：A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠；加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2；C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。答案：(1)Na2O2(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O HCOH=CO2H2O(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)Na2CO310(9分)除去下列物质中的少量杂质。(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是_。(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是_。(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是_。解析：本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质及除杂方法试剂的选用。除杂时注意不要引入其他杂质离子。答案：(1)通入CO2气体Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(2)加入适量盐酸 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤) Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH11(11分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。 解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O)反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的O2则应干燥后再收集。答案：(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化剂(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气111