高中化学同步练习第二节《几种重要的金属化合物》（第3课时）（人教版必修1）

111课后训练1现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A苹果汁中的Fe2变成Fe3B苹果汁中含有Cu2C苹果汁含有OHD苹果汁含有Na2在酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AMg2、Fe3、SCNBAl3、Fe2、Cl、CK、Na、Cl、DNa、Ba2、3某溶液中有Mg2、Fe2、Fe3和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()AMg2 BFe2 CFe3 DAl34现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是()A氨水 BAgNO3CNaOH溶液 DNaCl5下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2溶液和Fe3溶液的是()ANaOH溶液 B盐酸CNH4SCN溶液 DKSCN溶液6把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是()ANa2O BFe2O3和FeCFe2O3 DFe2O3和NaOH7将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有白色沉淀生成 D有红褐色沉淀生成8要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2。进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D9除去下列固体物质中所含杂质(括号内为杂质)，写出除去杂质的化学方程式。(1)Fe2O3Fe(OH)3_。(2)Fe2O3(Al2O3)_。(3)Fe(Al)_。(4)Na2CO3(NaHCO3)_。10将带有铁锈的铁钉投入足量的稀硫酸中，首先看到的现象是_，过一会儿又会看到_，该过程中发生反应的化学方程式是_；_；_。11固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。写出下列物质的化学式：A：_，B：_，D：_，E：_，X：_。12某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E四种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。参考答案1. 答案：A解析：苹果汁中的淡绿色是Fe2的颜色，在空气中Fe2易被氧化成Fe3，因此苹果汁变成了棕黄色。2. 答案：B解析：A中Fe3和SCN反应生成Fe(SCN)3络合物；B项中H和四种离子之间不能发生反应，可以共存；C项可与H反应生成H2O和CO2；D项Ba2和反应生成BaSO4。3. 答案：C解析：Fe2在此过程中被氧化生成Fe3。4. 答案：C解析：加入NaOH溶液四种溶液分别出现白色沉淀、白色沉淀出现后消失、蓝色沉淀和红褐色沉淀的不同现象。5. 答案：B解析：A中出现的沉淀颜色不同，C和D都能使含Fe3的溶液变红而含Fe2的溶液不变色。6. 答案：C解析：铁的氢氧化物在灼烧时会生成Fe2O3，氢氧化钠虽然过量但不是不溶物，所以D错。7. 答案：AD解析：过氧化钠溶于水后生成碱性溶液和氧气，同时该溶液还有强氧化性，所以不会存在氢氧化亚铁的白色沉淀。8. 答案：A解析：先加入KSCN溶液没有现象说明没有Fe3，再加入足量的氯水出现红色说明是Fe2被氧化生成了Fe3。不选择强氧化剂KMnO4是因为其颜色为紫红色造成干扰。9. 答案：(1)2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2解析：注意在除杂时方法要简便、尽量不引入其他杂质。10. 答案：铁锈消失，溶液变为黄色有气泡生成，溶液由黄色变为浅绿色Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OFeFe2(SO4)3=3FeSO4FeH2SO4=FeSO4H2解析：铁锈的主要成分是Fe2O3，它首先与稀硫酸反应生成硫酸铁，然后铁与酸反应产生氢气。11. 答案：Fe(OH)3Fe2O3FeCl3FeCl2Fe解析：本题考查铁的化合物的性质。12. 答案：(1)过滤(2)Al2O3Fe2O3NaAlO2Al (OH)3(3)Al2O32OH=2H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4解析：该题考查的是铝的化合物的性质，注意氢氧化铝可溶于强碱不能溶于弱碱中。111