高中化学《离子反应》教案8 （人教版必修1）

111离子反应 教学方案(设计)课 题离子反应课型综合型授课教师xxx教材版本人教版高中化学必修1章节第二章第二节l 学生情况（分析）l 教学内容 (分析处理)关键词判断方法概念电解质酸、碱、盐的概念电离方程式的书写离子方程式书写发生条件意义教学重点：电解质的概念、离子反应和离子反应方程式的书写方法。教学难点：电解质的判断、离子反应方程式的书写（建议：要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识）。l 教学目标（设计）一、知识与技能：1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解离子反应方程式的书写方法。二、过程与方法：1、通过引导学生概括出酸的定义，并尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义，培养学生分析问题、解决问题的能力。2、通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，训练学生的科学思维方法，加深他们对所学知识的理解；三、情感态度与价值观：1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；2、对学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点教育。l 教学方法（策略）（设计）以学生实验创设问题情景，激发学生的学习兴趣与探究热情，让学生在“创设情境提出问题引导思维分析归纳解决问题”的过程中，掌握化学知识、体会科学探究的方法。演示（Flash动画)：电解质的导电性分析讨论：形成电解质的概念学生实验：讨论化学反应的实质归纳：离子反应、离子方程式的概念与实质讨论：离子反应发生的条件练习：电解质的判断与离子方程式的书写l 教学媒体（设计）演示实验、学生实验、投影、Flash动画演示教学流程学会判断什么样的物质是电解质引入帮助学生回顾初中所学的酸碱盐的知识Flash动画演示酸的电离动画分析讨论和学生一起分析HCl溶液为什么会导电学生讨论并引出电解质的概念HCl溶液的导电过程探究活动指导学生概括酸的定义，并尝试从电离的角度概括碱盐的概念学生实验1向盛有5mlCuSO4溶液的试管加入5ml稀NaCl溶液2向盛有5mlCuSO4溶液的试管加入5mlBaCl2溶液由不同现象引出离子反应的概念归纳引出离子反应的概念，讲授离子反应方程式及其书写探究活动通过中和反应和碳酸根离子检验讨论属于复分解反应的离子反应发生的条件。巩固练习电解质的判断与离子方程式的书写l 教学过程教师活动教学内容学生活动设计意图时间分配引言帮助学生回忆学过的酸碱盐，最常见的有哪些？在什么情况下能导电？盐酸的酸的通性，导电性酸，电离出的阳离子全部为H+思考原因，得出电解质的概念及其导电原因引导学生通过观察、思考，理解电解质的概念及其导电的条件5min动画演示HCl溶液的导电过程观察：动画演示过程思考：导电原因以直观观察，记住 动画演示现象；引发对导电现象的思考。4min指导观察盐酸的电离动画2min提问什么是电解质？如何判断？电解质的概念，区别电解质与非电解质：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电练习：判断电解质以提问的方式引导学生思考什么是电解质，如何判断，再以练习加以巩固4min讲解在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。板书一、酸碱盐在水溶液中的电离水溶液或熔融状态突出讲授重点词语1min幻灯片放映思考与交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质酸碱盐的本质：碱，阴离子全部为OH-;盐，由金属离子和酸根离子组合而成回忆酸碱盐的本质，总结出电离方程式的书写要领发散思维，引导学生探究电解质的性质（？）10min过渡在旁边观察学生实验并加以指导离子反应：有离子参加的反应。CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2【学生实验】1向盛有5mlCuSO4溶液的试管加入5ml稀NaCl溶液2向盛有5mlCuSO4溶液的试管加入5mlBaCl2溶液通过学生亲手实践，来引出离子反应的概念，利于加深印象12min板书上述两个学生实验的反应现象与反应方程式（略）引出离子反应方程式的概念2min幻灯片放映离子反应的概念及离子方程式的书写书写步骤：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等尝试写出实验2的离子反应方程式，即SO42-+Ba2+=BaSO4动手实验再加以练习，可加深印象10min提问为什么实验1没有现象变化？复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。讨论：离子反应发生的条件让学生初步了解复分解反应及其发生的条件13min【实验演示】中和反应和碳酸根离子检验小结1、通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。2、掌握离子反应及其反应方程式的书写，初步认识复分解反应及其发生的条件5min习题例题1下列离子在溶液中不能大量共存的是( )A、KSO42ClCu B、KClNO3Na C、HSO42ClCO32 D、Fe3ClOHSO42例题2能用H + OH = H2O 的离子方程式表示的化学反应是 （ ）A、NaOH和HCl反应B、Fe(OH)3和H2SO4反应C、Ba(OH)2和HNO3反应D、Ba(OH)2和H2SO4反应1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀生成气体生成水； 2、离子不能共存的条件：、生成沉淀生成气体生成水；、酸碱性（H 、OH ）、无色溶液：Fe3黄、Fe2浅绿、Cu2蓝、MnO4紫。3、离子方程式的意义：表示某一个反应 表示某一类反应；4、中和反应的本质： H + OH H2O分析复分解型离子反应发生的条件。阅读课本P28 酸碱反应，分析中和反应的本质以及离子方程式的意义。方便学生加以巩固本节内容12min作业课本P3334习题课后完成课后反思：l111