高中化学2.2《离子反应》教案42（人教版必修1）

111 111 习 第二节 离子反应 第 1 课时 一 教学目标 知识目标 电解质和非电解质的概念 能用电离方程式表达常见 典型的电解 质在水溶液中的电离 并从电离理论的角度认识酸 碱 盐 能力目标 通过酸 碱 盐本质探究 感悟科学探究的基本方法 提高科学探 究能力 道德情感目标 体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义 二 重点与难点 重点 电解质 电离以及电离方程式的书写 难点 电离方程式的书写 三 教学器材 投影仪 四 教学方法与过程 探究式教学 讨论式教学 许多化学反应是在水溶液中进行的 参加反应的物质主要是酸 碱 盐 因此我 们有必要对酸 碱 盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究 实验与探究 如果提供下列物品 直流电源 导线 烧杯 电灯泡 开关 你能设计实验来验 证下表中物质的导电性吗 将实验结果填写在下表中 物 质 铜 片 石 墨 氯固 化 钠体 氯溶 化 钠液 无酒 水精 蔗固 糖体 蔗溶 糖液 氢钾 氧固 化体 氢钾 氧溶 化液 硫溶 酸液 类 别 能 导 否 电 思考与交流 1 上述哪些物质是电解质 2 电解质在什么情况下导电 为什么能导电 归纳与整理 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2 酸 碱 盐是电解质 111 111 习 思考与交流 铜片 石墨能导电 它们是电解质吗 SO3的水溶液能导电 SO 3是电解质吗 归纳与整理 电解质和非电解质研究的是化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解 质 电解质导电是有条件的 即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 能导电的物质不一定是电解质 酸 碱 盐和部分金属氧化物是电解质 非金属氧化物 大部分有机物为非电解质 思考与交流 以 NaCl 溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电 归纳与整理 3 电离 电解质离解成自由移动的离子的过程 4 电离方程式的书写 实践与探究 用电离方程式表示下列物质的电离 HCl HNO 3 H 2SO4 NaOH Ba OH 2 NaCl KNO 3 MgCl 2 思考与交流 1 根据 HCl HNO 3 H 2SO4的电离 我们对酸的本质有什么新的认识 2 能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗 归纳与整理 5 酸 碱 盐 电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 思考与交流 NaHSO4溶液能电离出 H 和 Na NaHSO 4属于酸吗 2 怎样认识水溶液中的氢离子 怎么表示 回顾与总结 本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念 电解质溶液导电的原因以及从 电离的角度理解酸 碱 盐的本质 补充练习 1 物质的水溶液能导电 但该物质属于非电解质的是 A 三氧化硫 B 干冰 C 蔗糖 D 硫酸钡 2 下列电离方程式中 书写错误的是 111 111 习 A Ca OH 2 Ca2 OH B NaOH Na O2 H C HCl H Cl D K 2SO4 2K SO42 3 下列叙述正确的是 A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡属于电解质 D 二氧化碳溶于水能部分电离 故二氧化碳属于电解质 4 下列物质的导电性能最差的是 A 熔融氢氧化钠 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固体氯化钠 5 向 Ba OH 2溶液中逐滴滴入稀 H2SO4 则溶液的导电能力 A 逐渐变小 B 先变大后变小 C 逐渐增大 D 先变小后变大 参考答案 1 AC 2 AB 3 C 4 D 5 D 五 教学后记 111 111 习 教案编号 13 课题 第一章第二节离子反应 第 2 课时 一 教学目标 知识目标 1 使学生了解离子反应和离子方程式的含义 2 了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 能力目标 掌握离子反应的书写的相关知识 道德情感目标 体会离子反应在混合物分离 物质提纯和鉴定 污水处理等方 面的重要意义 增养学生善于思考 勇于发现问题和解决问题的能力 二 重点与难点 重点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写 离子共存问题 难点 离子方程式的书写 三 教学器材 投影仪 四 教学方法与过程 探究式教学 思考与交流 在下列物质中 CH 3COOH HCl NaOH Cu OH 2 AgCl Na 2CO3 C 2H5OH H 2O SO 2 Fe 属于电解质的是 属于非电解质的是 溶液中主要以离子形式存在的是 归纳与整理 因电解质溶于水可电离成为离子 所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子 间的反应 这样的反应属于离子反应 实验与探究 实 验 现 象 1 向盛有 5mLCuSO4溶液的试管里加入 5mL 稀 NaCl 溶液 2 向盛有 5mLCuSO4溶液的试管里加入 5mLBaCl2溶液 思考与交流 1 BaCl2溶液能与 CuSO4溶液反应而 NaCl 溶液却不能 试分析原因 2 在实验 2 的滤液中存在大量的 Cl 和 Cu 2 能否用实验证明 请简单设计 3 BaCl 2溶液与 CuSO4溶液反应的实质是什么 归纳与整理 二 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 111 111 习 2 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 思考与交流 怎样用化学用语表示 BaCl2溶液与 CuSO4溶液反应的实质 归纳与整理 2 离子方程式的书写 四步 写 改 删 查 写 化学方程式 必须根据实验事实 改 反应物和生成物 以其在溶液中的主要存在形态出现 如易溶于水且易电 离的物质写成离子形式 其他物质写化学式 如单质 沉淀 气体 难电离物质 氧化物等 删 两边相同的离子 去除与离子反应无关的粒子 查 两边原子个数和电荷数是否相等 反应条件 沉淀符号 气体符号等 思考与交流 下列化学反应是离子反应吗 能的请写出离子方程式 1 铁跟稀硫酸反应 2 氢气在加热的条件下还原氧化铜 3 碳酸镁跟硫酸反应 4 硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 5 氧化铜溶于盐酸 思考与交流 1 完成下列反应的离子方程式 HCl NaOH H 2SO4 KOH HNO 3 Ba OH 2 2 有什么发现 归纳与整理 3 离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应 而且可表示所有同一类型的离子反应 思考与交流 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应 能写出化学方程式吗 Ca 2 CO32 CaCO3 Cu 2 2OH Cu OH 2 CO 2 2OH CO32 H2O BaCO 3 2H Ba2 H2O CO2 思考与交流 上述离子反应发生后 溶液中各离子的数目有何变化 总有离子的减少 归纳与整理 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程 思考与交流 111 111 习 哪些因素可以使离子数目明显减少 归纳与整理 3 复分解反应型离子反应发生的条件 生成沉淀或放出气体或生成水 思考与交流 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 A Na Ba 2 Cl SO 42 B K SO 42 NO 3 OH C H NH 4 Fe 3 SO 42 D H Cl CO 32 NO 3 归纳与整理 判断溶液中有关离子能不能大量共存 事实上是判断它们在给定的条件下能不能 形成难溶化合物 难电离的物质以及气态物质 要考虑元素及其化合物的离子性 质 此外解题时还要特别注意试题的前提设置 回顾与总结 本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件 以及离子方程式的书写 补充练习 1 正确书写离子方程式时 应使等号两边 A 离子的数目相等 B 粒子的总的物质的量相等 C 正电荷或负电荷总数应相等 D 各元素原子的数目应相等 2 下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 A 2FeCl 3 Cu 2FeCl2 CuCl2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 B 2HNO 3 CaCO3 Ca NO3 2 CO2 H 2O 2H CO32 CO2 H 2O C Fe 2HCl FeCl 2 H2 Fe 2H Fe2 H2 D Cu OH 2 2HCl CaCl2 2 H2O OH H H2O 3 下列化学反应中 能用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A 硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B 氢氧化铁溶液和盐酸溶液 C 氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D 氢氧化铜和硫酸溶液 4 下列各组中两种溶液间的反应 不能用同一离子方程式来表示的是 A HCl Na 2CO3 H 2SO4 K2CO3 B Fe HCl Fe H 2SO4 C BaCl 2 Na2SO4 Ba OH 2 NH4 2SO4 D KOH CH 3COONH4 Ba OH 2 NH4Cl 111 111 习 五 教学后记