高中化学《离子反应》教案15（人教版必修1）

111第二节 离 子 反教学目标：知识与技能：1、通过实验，使学生加深对电解质的电离和离子反应的本质认识。2、通过讨论推导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件。从而对离子方程式有更深的理解。过程与方法：1、通过学生对实验2-1、2-2的现象的观察和分析，是学生理解离子反应最好的途径。 2、通过引导学生对实验的分析、归纳、推理，掌握离子反应发生的条件。 3、由课本的化学方程式及离子方程式，知道离子方程式的意义。情感态度与价值观：1、感受实验、探究等科学方法对于化学科学研究及化学学习的重要作用。2、能独立或与同学合作完成实验，观察、记录及分析实验现象，培养团队作精神。3、通过课堂讨论活动学习与人合作与交流。共同研究、探讨科学问题。4、通过感受宏观与微观世界的奥妙，增强求知欲，培养学习化学的兴趣。教学模式：实验探究教学的重难点：离子反应及其发生条件的探究。教学方法：实验、讨论、设疑、讲解等。教学过程教学设计教师活动学生活动设计意图新课引入板书播放动画过渡板书思考学生实验引入在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？提问电解质溶液为什么能导电呢？练习 在下列物质中：蔗糖 HCl NaOH CuSO4 BaSO4 Na2CO3 C2H5OH H2O CO2 Fe属于电解质的是_ _属于非电解质的是_ 溶液中主要以离子形式存在的是_ 由于电解质溶于水后就电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。第二节 离子反应（二）探究1 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示（见课件）设问为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？引导学生回答溶液的导电性决定溶液的离子浓度决定电解质的电离程度由于这些离子的浓度减少，导电性减弱。电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。二 离子反应及其发生条件1、离子反应：溶液中有离子参加的反应。即：电解质在溶液中所发生的反应是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢？ 实验与探究实 验现象及反应前后离子的变化1、向盛有20mLCuSO4溶液的烧杯里加入20mL稀NaCl溶液。2、向盛有1mLCuSO4溶液的试管里加入1mLBaCl2溶液。学生回答定义学生回答自由移动的离子学生练习观察实验灯泡光线的明亮程度及溶液中的变化学生回答Ba(OH)2=Ba2+2OH-Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OH2SO4=2H+SO42- 笔记 要求：学会如何观察实验，记录实验现象，并且能根据实验现象进行分析。巩固上节内容使学生进入课题引发学生思考，激发学习兴趣使学生建立起离子间反应的概念培养学生观察能力和动手能力分析板书投影思考：板书 实验1结果溶液仍为蓝色，说明CuSO4+ BaCl2电离的Cu2+、SO42-与NaCl电离出来的Na+、Cl-能共存，而BaCl2电离出Ba2+、Cl-，当加入到CuSO4溶液时，SO42-与Ba2+之间发生了反应，生成难溶的Ba SO4沉淀。反应的实质是SO42+Ba2+=BaSO4通过反应使某些离子的数目明显减少的过程，也正是离子反应的实质。2离子反应实质：通过反应使某些离子的数目减少思考与交流哪些因素可以使离子数目明显减少?实验探究1、向盛有1mLCuSO4溶液的试管里加入1mL稀BaCl2溶液；2、向盛有1mL NaOH稀溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，在用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止3、向盛有1mLNa2CO3溶液的试管里加入1mL盐酸，观察实验现象；实验编号化学方程式反应生成的物质特征1沉淀2水3气体归纳与整理3复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。学生回答 离子浓度会减少笔记学生实验引发学生思考，激发学习兴趣通过层层递进的追问探究离子反应发生条件讲述板书讲述投影思考板书练习总结像这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式三、离子方程式1、定义2、书写：“写、拆、删、查”。1、“写”：写出反应的正确化学方程式：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H20+CO22、“拆”：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,单质、气体、氧化物、难电离物、难溶物 必须写化学式。2Na+ CO32-+2 H+2Cl-=2Na+2Cl-+ H20+CO23、“删”：把等式两边相同的离子删除4、“查”：检查原子个数与电荷数是否相等，系数约成最简整数比。CO32+ H+=H2O+CO2需要拆为离子形式的物质：强酸: HCl HNO3 H2SO4强碱: NaOH KOH Ba(OH)2可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表)需要写化学式的物质：难溶性酸碱盐：H2SiO3 Fe(OH)3 AgCl弱电解质：H2O 弱酸 弱碱弱酸的酸式酸根：HCO3- HSO3-气体、单质 、氧化物思考与交流1完成下列反应的离子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22有什么发现？归纳与整理3、离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。练习2：用离子方程式表示下列溶液间的反应1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化铜放入稀硫酸3、石灰乳与碳酸钠溶液混合4、碳酸钙和稀盐酸反应小结：1、离子反应及其发生的条件2、离子方程式的书写：写 拆 删 查3、离子方程式的意义：表示一定物质间的某个反应；表示所有同一类型的离子反应。板书设计：第二节 离子反应（二）二离子反应及其发生条件 三 离子方程式1 离子反应:在溶液中有离子参加的反应 1 定义2 离子反应的实质：离子数目的减少 2 步骤：写 拆 删 查3 离子反应发生条件：沉淀 气体 水 3 意义 笔记倾听记笔记思考与交流练习学生归纳H+OH-=H2O表示同一类化学反应自然过渡到离子方程式的书写使学生更直观的了解离子方程式的书写步骤、使学生了解离子方程式和化学方程式的区别，引出离子方程式的意义及时反馈，进行调控培养学生综合分析能力111