化学：高一化学学案设计（人教版必修1）：1.2.2 化学计量在实验中的应用

111高一化学必修1学案设计第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时学习目标1、了解气体摩尔体积的含义， 理解阿伏加德罗定律及其重要推论2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算，知识梳理三、气体摩尔体积计算1mol下列物质的体积物质粒子数条件状态摩尔质量密度体积Fe6.02102320固态55.857.86 g/ cm-3Al6.02102320固态26.982.70 g/ cm-3H2O6.02102320液态18.00.998 g/cm-3H2SO46.02102320液态98.01.83 g/ cm-3H26.0210230气态2.0160.0899 g/LO26.0210230气态32.001.429 g/LCO26.0210230气态44.011.977 g/L由上面的计算结果可以看出：都是1mol物质(粒子数相同)，在相同的条件下，不同的固态、液态物质体积 。不同的气态物质体积 ，都约为_。1、决定物质体积的因素从微观来看决定物质体积的因素有三个 、 、 。固态、液态物质粒子间的距离 ，在粒子数相同(比如1mol)的条件下，它们的体积主要决定于 ，由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以1mol固态、液态物质的体积不同。气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下，其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、_有密切关系，在温度、压强相同的条件下，各气体分子间的距离_ ，因而，在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有_的体积。2、气体摩尔体积_叫气体摩尔体积，在标准状况(温度为_，压强为_)下，气体摩尔体积为_。在通常状况(温度为_，压强为_)下，气体摩尔体积为_，对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是_。 在_下，1mol_所占的体积约是22.4L(2)气体的体积与温度、压强有关. 相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积_; 相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积_。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于_ _。 如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为_。(4)如果1mol气体为22.4L，则它 (填”一定”或”不一定”)处于标准状况.练习：判断下列说法是否正确：A1mol任何气体的体积都是22.4L ( )B标准状况下，1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )C标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )D标准状况下，1L H2和1L水的物质的量相同 ( )E若1mol气体的体积约为22.4L，则它一定处于标准状况下 ( )F1molSO2在20时的体积比22.4L大 （ ）G1molHCl在3.03105Pa时的体积比22.4L大 （ ）3、关于气体摩尔体积的计算：(1)物质的量(mol)、标准状况下气体的体积(L)、标准状况下气体摩尔体积(L/mol)的关系为 物质的量（mol）= 即n = (2)气体的密度、标准状况下气体的密度 气体的密度（g/L）= 即= 标准状况下气体的密度（g/L）= 即= 练习：1在标准状况下， 0.5molO2的体积为_， 6.72LCO2的物质的量为_。2在标准状况下， 1.6g O2的体积是多少?3在标准状况下，测得1.92g某气体得体积为672mL， 求该气体的相对分子质量课下作业：同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是A NH3 B SO2 C CH4 D H2同温同压下，同质量的下列气体，体积最大的ANH3 BSO2 CCH4 DH2在标准状况下，所占体积最大的是A98g H2SO4 B6.021023个N2分子 C44.8L HCl D6g H2下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A1g H2和8 gO2 B0.1mol HCl 和2.24 L HeC150，1.01105Pa时，18LH2O和18LCO2 D常温常压下28gCO和6.021022个CO分子在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是A2：5 B1：1 C1：5 D1：8同温同压下分别为0.2mol的H2O和O2，它们一定具有相同的A体积 B分子数C摩尔质量 D质量一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？物质的量 质量 摩尔质量 式量 粒子个数 体积 密度标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A物质的量_ B体积_C质量 D氢原子数_ 同温同压下，同质量的下列气体中，分子数最多的是_， 体积最小的是_，原子数最多的是_.AO2BCO2 CH2 DCH4 ECl2111