高三化学总复习学案：5电解质 离子反应（含答案）

111电解质 离子反应 编号：05 班级： 组别 姓名 【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念 2、掌握电解质导电能力的判断依据 3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。【基础自学】一、 电解质、强弱电解质Cu NaCl晶体 CO2 氯水 液氯 蔗糖 冰醋酸Na2O 盐酸 NaHCO3 BaSO4其中能导电的是_ _属于电解质的是_属于强电解质的是_ _ _属于弱电解质的是_练习1把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）A. 0.5mol/L MgSO4溶液 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl溶液 2下列说法正确的是( ) A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电【小结】、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO2 是_（填“电解质”或“非电解质”） 、电解质的强弱与其在水溶液中的_有关，与其溶解度大小无关。AgCl是 (填“强电解质”或“弱电解质”）、电解质溶液的导电能力 _有关，与电解质的强弱无关。二、离子反应1、_的化学反应是离子反应 ，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2、离子反应发生的条件_、_、_、_.3、离子共存练习3下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是 ()ANa+、Ba2+、SO42、Cl BK+、NO3、Al(OH)4、OHCNH4+、Al3+、SO42、H+ DCH3COO、NO3、H+、Cl4下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ()A H+、Na+、MnO4、I B Fe3+、NH4+、 H+ 、SCNC K+、Al3+ 、Na+、CO 32 D Ba2+、Na+、NO3、Cl【小结】 列举常见的离子不共存的情况 生成难溶物 ：_ 生成弱电解质 ：_因氧化还原反应：_ 相互促进水解：_【合作探究、讨论展示】无色溶液气体甲溶液甲淡黄色沉淀单质 甲气体乙溶液乙白色沉淀乙气体丙溶液丙白色沉淀丙过量氢溴酸过量NH4HCO3过量Ba(OH)21、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、Al(OH)4、S2、CO32、SO32、SO42；取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：请回答以下问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为_.（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_.（3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式_（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_.2、如下图所示，“探险队员”盐酸不小心坐进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否则就无法通过。（1） 请用物质前的序号连接起来表示所走的线路 （2） 能吃掉盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式 （3） 在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填物质序号）【能力提升】1、下列物质一定是电解质的是：（ ）A .氨 B. 液体时能导电的的纯净物 C. 硫酸钡 D. 能导电的物质 2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（ ）A.熔化时不导电 B.不是离子化合物而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（ ）碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 纯水几乎不导电，所以水是非电解质A . B. C . D. 4、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、Al(OH)4、CO32-、Cu2+、SO42、Cl-中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验： 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； 在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题： 原溶液中一定不存在的离子是_ 原溶液中一定存在的离子是_ (3)写出实验中发生的有关离子方程式_ _.【 课堂检测】1、某无色透明溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是 ( )AFe2+ 、K+ 、SO42 、NO3 BMg2+ 、NH4+ 、SO42 、ClCNa+ 、K+ 、SO42 、NO3 DBa2+ 、Na+ 、CO32 、NO3 2、某溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的是 ( )ANH4+ 、Na+ 、Ba2+ 、Cl BNa+ 、NO3 、SO32 、SO42CCO32 、K+ 、SO42 、I DAl3+ 、Na+ 、Cl、NO3高三化学一轮复习学案答案 编号5一、电解质、强弱电解质 ; (11); (11); 练习1、C 练习2、D【小结】非电解质 电离程度 强电解质 与溶液中离子浓度大小二、离子反应 1、有离子参加 2、生成难溶、难电离、易挥发性物质、氧化还原.练习3、B 练习4D【小结】OH：Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ Cu2+SO42：Ba2+ Pb2+ CO 32 、SO32：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶OH：NH4+、H+ H+：OH CH3COO、CO 32、ClO等弱酸酸根离子NO3、H+：I、S2-、SO32、 Fe2+ MnO4、ClO ：I、S2-、SO32、 Fe2+ Fe3+：I、S2-CO 32、HCO3、CH3COO、ClO、Al(OH)4：Fe3+ Al3+Al(OH)4、Si O 32：NH4+合作探究：1、（1）2 S2-+ SO32 +6 H+=3S+3H2O （2）Al3+3 HCO 3=Al(OH)3+3CO2（3）NH4+ +HCO 3 + Ba2+ + 2OH Ba CO 3+ NH3+2H2O Ba2+ + SO42- = Ba SO4 （4）Na+ Al(OH)4 S2-、SO322、（1）（2）NaCO3 CO32-+2 H+ =、CO2 +2H2O（3）；能力提升1、C 2、D 3、D 4、Ba2+、Fe3+、Cu2+ Al(OH)4、CO32-、SO42- 、Na+(3) Al(OH)4+4H+= Al3+ +4H2O CO32-+2 H+ =、CO2 +2H2O当堂检测：1、C 2、D111