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111课题： 1.2.4化学计量在实验中的应用课型：新授 设计：张兆霞审核：李桂娟 使用： 时间： 月 日学习札记预习目标1、配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能问题引导，自我探究（P16阅读实验15）一、配制一定物质的量浓度溶液1、配制步骤及所需仪器：（1）（观察图1-19）列出配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器：_(2) （观察图1-18）容量瓶上边标有_,_,_(3) 配制步骤100mL 1.00molLNaCl溶液， 计算 ：所需溶质的 g 称量（或量取）： g 溶解（或稀释）： 转移 ：将溶液沿 小心注入到一定体积的 中。 洗涤：用蒸馏水洗涤 和 23次，洗涤液也移入 中。 定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线12cm处，改用 加蒸馏水至 。 摇匀： 装瓶： 自学测试1NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L2、要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀（选做题） 用10mL的0.1 mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. 322 B. 123 C. 133 D. 311自学感悟 课题：1.2.4化学计量在实验中的应用课型：新授 设计：张兆霞审核：李桂娟 使用： 时间： 月 日学习札记学习目标及要求：1、学习目标：（1）、1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。（2）、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。2、重点难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法3、高考要求：了解配置一定物质的量浓度的方法4、体现的思想方法：实验法。5、知识体系的建构：层层推进讲学过程： 一、预习反馈: 二、探究精讲:探究一:容量瓶的使用讨论容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?探究二：配置一定物质的量浓度溶液的步骤1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？练习：若用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 molL1的溶液，需怎样配制?注意计算浓H2SO4的体积V浓H2SO4的正确稀释方法向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行归纳实验步骤探究三：误差分析配制步骤错误操作nVc计算计算结果m=5.85 g，称5.9 g称量砝码生锈（没有脱落）砝码与物体放反少量NaCl沾在滤纸上用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移溶液未冷容量瓶有少量蒸馏水玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水三、感悟方法练习：1实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 2下列配制溶液浓度偏高的是 （ ）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线C. 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线3、实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答： (1)用不到的仪器是： A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3 g(3)实验开始时，需检查容量瓶 (4)下列操作的顺序是（用字母表示） A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。课堂感悟感悟归纳一： 感悟归纳二： 感悟归纳三： 。课题：1.2.4化学计量在实验中的应用检测目标 班级 姓名 一定物质的量浓度溶液配置的步骤与误差分析 要点强化一定物质的量浓度溶液配置的步骤与误差分析 当堂检测1、用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A. 100mL量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10ml量筒 F. 胶头滴管 G . 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶（1）实验应选用仪器的先后顺序是 （填入编号）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号，有几个选项选几个）A. 使用容量瓶前检查是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线（3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A 量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中 B 定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平 C 摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平 D 所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间 E 配制溶液前，容量瓶中已有少量水 2、配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_；（2）_（3）_；（4）_（5）_；（6）_（7）_学习心得-111
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