高中的化学理论在生活中应用.doc

高中的化学理论在生活中应用_化学以下为部分内容师者,传道、授业、解惑也。作为高中化学教师，如何把化学理论与现实生活的联系？真正为学生授业、解惑的师者，正是化学教师同共探索的方向。下面是本人教学中累积的化学理论在生活中应用一、日日相伴的化学品食盐、碘化合物我们知道食盐的主要成分就是氯化钠, 这是人们生活中最常用的一种调味品。但是它的作用绝不仅仅是增加食物的味道,它是人体组织的一种基本成分,对保证体内正常的生理、生化活动和功能,起着重要作用。Na+和Cl-在体内的作用是与K+等元素相互联系在一起的,错综复杂。其最主要的作用是控制细胞、组织液和血液内的电解质平衡,以保持体液的正常流通和控制体内的酸碱平衡。Na+与K+、Ca2+、Mg2+还有助于保持神经和肌肉的适当应激水平；NaCl和KCl对调节血液的适当粘度或稠度起作用；胃里开始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及胆汁里的助消化的化合物,也是由血液里的钠盐和钾盐形成的。此外,适当浓度的Na+、K+和Cl-对于视网膜对光反应的生理过程也起着重要作用。此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。（此知识在人教版高一化学的碱金属）碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物,在实验室中是重要试剂;在食品和医疗上,它们又是重要的养分和药剂,对于维护人体健康起着重要的作用。碘是人体内的一种必需微量元素,是甲状腺激素的重要组成成分。正常人体内共含碘15 mg20 mg,其中70%80%浓集在甲状腺内。人体内的碘以化合物的形式存在,其主要生理作用通过形成甲状腺激素而发生。因此,甲状腺素所具有的生理作用和重要机能,均与碘有直接关系。人体缺乏碘可导致一系列生化紊乱及生理功能异常,如引起地方性甲状腺肿,导致婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等。我国是世界上严重缺碘的地区,全国约有四亿人缺碘。政府也采取了一些措施,如:提供含碘(碘的化合物)食盐和其他食品(如高碘蛋),井水加碘,食用含碘丰富的海产品等,其中以含碘食盐最为方便有效。1991年3月我国政府向国际社会做出庄严承诺：2000年在中国大陆消除碘缺乏病。（此知识在人教版高一化学的卤族元素）二、人生五味子之一醋（酸）醋的化学名字叫乙酸，分子式为CH3COOH。醋不仅是一种调味品，而且还有很多用途：1、在烹调蔬菜时，放点醋不但味道鲜美，而且有保护蔬菜中维生素C的作用（因维生素C在酸性环境中不易被破坏）。2、在煮排骨、鸡、鱼时，如果加一点醋，可以使骨中的钙质和磷质被大量溶解在汤中，从而大大提高了人体对钙、磷的吸收率。3、患有低酸性胃病（胃酸分泌过少，如萎缩性胃炎）的人，如果经常用少量的醋作调味品，既可增进食欲，又可使疾病得到治疗。4、在鱼类不新鲜的情况下，加醋烹饪不仅可以解除腥味，而且可以杀灭细菌。5、醋可以作为预防痢疾的良药。痢疾病菌一遇上醋就一命呜呼，所以在夏季痢疾流行的季节，多吃点醋，可以增加肠胃内杀灭痢疾病菌的作用。6、醋还可以预防流行性感冒。将室内门窗关严，将醋倒在锅里漫火煮沸至干，便可以起到消灭病菌的作用。7、擦皮鞋时，滴上一滴醋，能使皮鞋光亮持久。8、铜、铝器用旧了，用醋涂擦后清洗，就能恢复光泽。9、杀鸡鸭前20分钟，给鸡鸭灌一些醋，拔毛就容易了。10、衣服上沾染了水果汁，用醋一泡，一搓就掉。11、用醋浸泡暖水瓶中的水垢，可以达到除垢的目的。12、夏天毛巾易发生霉变而出异味，用少量的醋洗毛巾就可以消除异味。（此知识在人教版高二化学的烃的衍生物）三、自愿吸食的毒药香烟从化学角度介绍一下吸烟过程中产生有害成分的结构、性质及危害。香烟点燃后产生对人体有害的物质大致分为六大类：（）醛类、氮化物、烯烃类，这些物质对呼吸道有刺激作用。（）尼古丁类，可刺激交感神经，引起血管内膜损害。（）胺类、氰化物和重金属，这些均属毒性物质。（）苯丙芘、砷、镉、甲基肼、氨基酚、其他放射性物质。这些物质均有致癌作用。（）酚类化合物和甲醛等，这些物质具有加速癌变的作用。（6）一氧化碳能减低红血球将氧输送到全身去能力。最近日本学者研究表明，烟雾中还含有迄今为止已知物质中毒性最强的化合物二恶英。它们会引发和恶化各种疾病，例如，癌症、肺炎、气管炎、高血压、骨质增生、各种心脑血管病、哮喘以及不育等病症。根据世界卫生组织提供的资料，全世界每年约有1000万人死于与吸烟有关的疾病。 青少年正处于生长发育时期，呼吸道粘膜容易受损，吸烟的危害性更大。据调查，小于15岁开始吸烟的人，比不吸烟的人肺癌发病率高17倍。所以，我国中小学生守则规定学生不准吸烟。（此知识在人教版高二化学的有机物中贯穿）四、学习的助手笔1、铅笔芯是由石墨掺合一定比例的粘土制成的，当掺入粘土较多时铅笔芯硬度增大，笔上标有的首写字母。反之则石墨的比例增大，硬度减小，黑色增强，笔上标有a 的首写字母。2、圆珠笔：油墨是一种粘性油质，是用胡麻子油、合成松子油（主含萜烯醇类物质）、矿物油（分馏石油等矿物而得到的油质）、硬胶加入油烟等而调制成的。在使用圆珠笔时，不要在有油、有蜡的纸上写字，不然油、蜡嵌人钢珠沿边的铜碗内影响出油而写不出字来，还要避免笔的撞击、曝晒，不用时随手套好笔帽，以防止碰坏笔头、笔杆变型及笔芯漏油而污染物体。如遇天冷或久置未用。笔不出油时，可将笔头放入温水中浸泡片刻后再在纸上划动笔尖，即可写出字来。3、钢笔：笔头用各含的、合金组成的特种钢制成的笔。铬镍钢抗腐蚀性强，不易氧化，是一种不锈钢，该种笔的抗腐蚀性能好，但耐磨性能欠佳。五、生活中得力助手：（一）、除去衣服上的污渍：下面向您介绍几种常见的污渍的简易的除去方法：1、 汗渍：方法一：将有汗渍的衣服在10%的食盐水中浸泡一会，然后再用肥皂洗涤。方法二：在适量的水中加入少量的碳胺（NH4）2CO3和少量的食用碱Na2CO3或NaHCO3，搅拌溶解后，将有汗渍的衣服放在里面浸泡一会，然后反复揉搓。2、 油渍在油渍上滴上汽油或者酒精，待汽油（或酒精）挥发完后油渍也会随之消失。3、 蓝墨水污渍：方法一：在适量的水中加入少量的碳胺（NH4）2CO3和少量的食用碱Na2CO3或NaHCO3，搅拌溶解后，将有蓝墨水污渍的衣服放在里面浸泡一会，然后反复揉搓。方法二：将有蓝墨水污渍部位放在2的草酸溶液中浸泡几分钟, 然后用洗涤剂洗除。4、 血渍因血液里含有蛋白质，蛋白质遇热则不易溶解，因此洗血渍不能用热水。方法一：将有血渍的部位用双氧水或者漂白粉水浸泡一会，然后搓洗。方法二：将萝卜切碎，撒上食盐搅拌均匀，十分钟之后挤出萝卜汁，将有血渍的部位用萝卜汁浸泡一会，然后搓洗。5、 果汁渍新染上的果汁渍用食盐水浸泡后，再用肥皂搓洗。如果染上的时间较长了，则可以用洗汗渍的法一。6、 铁锈渍：在热水中加入少许草酸，搅拌，使草酸全部溶解，将有铁锈渍的部位放在草酸溶液中浸泡十分钟，然后再用肥皂搓洗。7、 茶渍将有茶渍的部位放在饱和食盐水中浸泡，然后用肥皂搓洗。（二）、水壶巧除垢1、将空水壶放在火上，烧干水垢的水分，看到壶底水垢有裂纹时，将壶迅速取下放到冷水中，壶底水垢因热胀冷缩而脱落下来。 、在烧水的壶中放一团口罩布，水垢会被口罩布吸附，壶上就不易结水垢了。、烧水的壶中有了水垢，可放入一些醋，再加水，烧开一会儿，水垢可除去。、用铝壶烧水时，放一小勺小苏打，烧沸分钟，水垢可除去。（三）、快速彭胀馒头在面粉中加入适当的白醋（CH3COOH）和苏打（Na2CO3）使之产生二氧化碳气体使馒头彭胀，松软可口。化学反应请大家想一想？此外,通过高中化学理论中，还可鉴别“真丝”与“人造丝”、鉴别真假金银、食品中的防腐剂、酒精和苯酚的消毒作用等。总之，生活处处有化学。关键在于我们是否留心观察，在生活中学习到知识。今后，让我们继续为“高中的化学理论在生活中应用”累积知识。氧化还原反应是一类重要的化学反应，它在工农业生产、科学技术以及日常生活中有着广泛的应用。我们接触到的各种金属，绝大多数是氧化还原反应而得到的。活泼的金属通常是用电解的方法（如铝：2Al2O3电解4Al+3O2）；制造黑色金属常采用高温还原的方法（如铁： Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2）;制贵重的金属常用湿法还原（如金）。很多重要的化工产品，如三大强酸、氨气、有机化工产品等等也是氧化还原反应。植物的光合作用、呼吸作用、施入土壤里肥料的变化实质也是氧化还原反应；人和动物是通过呼吸作用把储存在食物分子内的能量转化存在于三磷酸酰酐（ATP）的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行活动、维持体温、合成代谢细胞的主动运输等；化石燃料的燃烧，日常生活用到的干电池、车辆上的蓄电池及空间技术上的高能电池在工作时都发生氧化还原反应。下面列举几个实例，看看氧化还原反应在生活中的具体应用：1、K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，如发现硅胶变色到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH +11H2O在这一反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。答案 K2Cr2O7 CH3CH2OH CH3COOH Cr2(SO4)32、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）A 亚硝酸盐是还原剂B 维生素C是还原剂C 维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子D 亚硝酸盐被氧化答案B3、长期使用劣质香粉，在脸上有时出现一些斑点。这是因为劣质香粉含有铅白2PbCO3Pb(OH)2与皮肤或空气中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故，除去这种黑色斑点的主要方法，是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和的酸的白色化合物，供选择的氧化剂有漂白粉高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性强时为Mn2+，中性或弱酸性时是MnO2）H2O2（还原产物H2O），试回答：（1）应选用何种氧化剂去掉硫化铅 ，理由是 。（2）去掉硫化铅可能的化学方程式 。答案（1）H2O2（2）PbS被氧化为PbSO4不留下难以清除的物质。（2）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O4、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物（如O2-等）这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”中国科学家尝试用含锡化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SeO3的作用是 （ ）A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是答案A有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。本文对中学化学的某剂进行归纳如下：1 氧化剂指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。2还原剂指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。3干燥剂指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。4漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢化合型：二氧化硫5催化剂指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。6酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒剂指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。8防腐剂指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。9吸附剂固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。 10脱水剂指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。11灭火剂指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。12定影剂硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。12磺化剂指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（HSO3）。13净水剂指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。中学化学中的净水剂有：明矾（K2Al2 (SO4)412H2O）、FeCl3等。14铝热剂指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。15原子反应堆的导热剂钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。16防冻剂丙三醇17收敛剂七水硫酸锌选用干燥剂的基本原则就是所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH中性干燥剂：无水CaCl2中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl等碱性气体：NH3中性气体：N2、O2、H2、CH4等一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性，如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。特殊性：不能用浓硫酸干燥H2S气体，因为二者会发生氧化还原反应 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS不能用无水硫酸铜干燥NH3二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3=Cu(NH3)4SO4不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3 另外,无水硫酸铜不能干燥H2 CuSO4+H2=H2SO4+Cu1、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。硝化反应：苯分子里的氢原子被NO2所取代的反应。磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（SO3H）所取代的反应。酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。（其中皂化反应也属于水解反应。皂化反应：油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。）水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。另：缩聚反应也属于取代反应。2、加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。油脂的氢化反应属于加成反应。油脂的氢化：液态油在催化剂（如Ni）存在并加热、加压的条件下，跟氢气起加成反应，提高油脂的饱和度的反应，也叫油脂的硬化。水化反应：在有机化学中指分子中不饱和键（双键或叁键）或羰基在催化剂存在或不存在下和水分子化合的反应。3、消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键和叁键）化合物的反应。4、聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。这样的聚合反应同时也是加成反应，所以叫加聚反应。缩聚反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物，同时生成小分子（如H2O、NH3、HX等分子）的反应。5、氧化反应：在有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。6、还原反应：在有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫氧化反应。7、变性：蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。8、裂化：在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。9、裂解：石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700800，有时甚至高达1000以上），使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。硫酸盐类： 1.皓矾： ZnSO4.7H2O2.钡餐,重晶石： BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 8.莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2.水煤气CO,H2 3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气：C3H8，C4H10为主5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主6.裂解气：C2H4为主7.爆鸣气：H2和O2 8.笑气：N2O 9.裂化气：C1C4的烷烃、烯烃 10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）四、有机类： 1.福马林（蚁醛）： HCHO 2.蚁酸：HCOOH 3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2 4.氯仿： CCl4 5.木精（工业酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.银氨溶液：Ag(NH3)2+ 12.乳酸：CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖：C6H12O6 14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 17.淀粉： (C6H10O5)n 18.火棉,胶棉：主要成份都是(C6H7O2)-(ONO2)3n 只是前者含N量高 19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵.（互为同分异构体）20.氯仿： CHCl3 21.油酸： C17H33COOH22.银氨溶液：Ag(NH3)2OH 23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO五、其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳：Ca(OH)2 3.熟石灰： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11.大苏打（海波）：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 13.雌黄：As2S3 14.雄黄：As4S415.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O318.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)220.钛白粉：TiO2二、矿石类： 1.莹石：CaF22.光卤石： KCl.MgCl2.6H2O 3.黄铜矿： CuFeS24.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁铁矿石： Fe3O46.赤铁矿石：Fe2O3 7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO3 9.镁铁矿石：Mg2SiO4 10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在 11. 白口铁:碳以FeC3形式存在 12.高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 13.正长石： KAlSi3O814.石英：SiO2 15.硼砂： Na2B4O7.10H2O 16.脉石：SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿（愚人金）：FeS2 19.炉甘石：ZnCO3 20.智利硝石：NaNO321.滑石：3MgO.4SiO2.H2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO323.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2 24.白云石：MgCO3.CaCO325.冰晶石：Na3AlF6 26.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O27.锡石：SnO2 28.辉铜矿：Cu2S钠盐 取铂丝，用盐权湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。 2Na+PtCI62-Na2PtCI6 取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。 Na+Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2NaZn(UO2)3( CH3COO-)99H2O9(黄色H（醋酸铀酰锌钠） （若为钠盐之稀溶液，宜在水浴 上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。 钙盐 （1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。Ca2+PtCI62-CaPtCI6 （2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。 Ca2+（NH4）2C2O4CaC2O4(白色)2NH4 CaC2O42HCICaCI2HC2O4 （一）钾盐 （1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K+PtCI62-K2PtCI6 (2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。 2K+Na+Co（NO2）63-K2NaC（NO2）6（黄色） 该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的Co（NO2）63离子，妨碍鉴定。 在碱性中：Co（NO2）63-3OHCo（NH）36NO2 在酸性中：Co（NO2）63-6HCo+3NO+3NO2+3H2O NH+4能干扰反应，NH的存在能与NH+4Co（NO2）6作用，生成生成（NH4）NaCo（NO2）6沉淀。在鉴定K前应除NH（可用灼烧法除去），I也有干扰作用（可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去）。 (3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。反应条件须在酸性（PH26.0）中进行。 NaB（C6H5）4K+KB（C4H5）6Na+亚铁盐（二价铁盐） (1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离,沉淀在稀盐中不溶，但氢氧化钠试液，即分解成色棕色沉淀。 (2)取供试品溶液，加强团结邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。铁盐（三价铁盐） 取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀，分离，沉离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。4Fe3+3K4Fe（CN）6Fe4F(CN)63（深蓝色）12K Fe4Fe(CN)63+12N2OH3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 (2) 取供试品溶液，加硫氰酸铵试液，即成血红色。 Fe3+NH4SCNFe（SCN）2（血红色）（1）取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。 （2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀锌盐 （1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。 3Zn2+2K4Fe(CN)6K2ZnFe(CN)62 (白色）6K (2)取供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加深.1%硫酸铜溶液1及硫氰酸汞铵度液数滴，即发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。 Zn2+与Cu2+同时存在，则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。镁盐（1)取供试品溶液，加碳酸铵试液，即发生白色沉淀，滴化氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液，振摇，即发成白色沉淀。分离，沉淀在氨试液中不溶。 Mg2+（NH4）2CO3MgCO3（白色）2NH4+ Mg CO32NH4CIMgCL2+(NH4)CO32NH3+H2O+CO2 MgCL2+Na2HPO4+NH4CIMgNH4PO4(白色)+2NaCI+HCI （2）取供试品溶液,咖氢氧化钠试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀分成两耸，一份加过量氢氧化钠试液，沉淀不溶；另一份中加碘试液，沉淀显红棕色。Mg2+2NaOHMg（OH）2（白色）2Na+ (3)取供试品溶液2滴，加氢氧化钠试液1滴，然后加对硝基苯偶氮间苯二酚试液（镁试液）数滴，显天蓝色沉淀所生成的沉淀，溶于氯化铵试液中。Mg2+2NaOHMg（OH）22Na+ 该反应系一种有机染料吸附Mg（OH）2而产生的沉。如下溶液过酸，呈黄色，可再滴加适量的氢氧化钠试液。Mg2+（OH）22NH4CIMgCI2+2NH3+2H2O 银盐 (1)取供品溶液，加稀盐酸，即后成白色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成Ag（NH3）2+络离子，继加硝酸，沉淀复生成。AgHCI+AgCI（白色） (2)取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。分离，沉淀能在硝酸中溶解。 2AgK2CrO4Ag2CrO+2K+ Ag2CrSO42HNO32AgNO3+H2CrO4 (八)钡盐 (1)取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。 (2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。 Ba4H2SO4BaSO42H (3)与硫酸及高锰酸钾反应取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热23分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。 Ba4与SO4反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色。由于K与 Ba2的离子半径（1.33A和蔼.35A）差不多，K诱导MnO4进入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色铜盐 (1)取供试品溶液,滴加氨度,即生成淡蓝色沉淀物, 再加守量的氨试液,沉淀即溶解,生成深蓝色溶液。 2CuSO4+2OH-Cu(OH)2SO4+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH32Cu(NH3)42+SO42-+2OH (蓝色碱式铜盐) (深蓝色铜铵络离子) （2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即后成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的Cu(NH3)42+与碱作用被分解成CU(OH)2沉淀。 3Cu22K4Fe(CN)6K2Cu3Fe(CN)62+6K+ K2Cu3Fe(CN)62+12NH3+3Cu(NH3)42+2Fe(CN)64- +2K+(蓝色) KCu3Fe(CN)62+6OH-3Cu(OH)2+2Fe(CN)64-+2K+ 通常反应在醋酸酸性中进行。 （3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。 Cu2+2NaOHCu（OH）22Na+ Cu(OH)2 C0+H2O 铋盐 （1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。 Bi3+3KIBiI33K Bi3+KIKbiI4 继续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。 KbiI4+HO BiOI+2HI+KI 如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。 （2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10硫脲溶液，即呈深黄色。 硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对特别敏锐（1g），络合物的颜色，视组成不同而异。 Bi3+:CS(NH2)2:1:1黄褐色;1:2黄色;1:3:黄褐色。如 BiCI3CS（NH2）2BiCS（NH2）2CI3(黄色络合物) 此反应亦可用于铋的比色测定。 （3）取供试吕溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化液中均不溶。 Bi3+3HSBi2S36H Bi2S36HCI2 BiCI33H2S锑盐 （1）取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。2Sb3+3S2O32-4SO2Sb2OS2(橙红色硫氧化锑) （2）取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。分离，沉淀在硫化铵度液或硫化钠试液中溶解。 2Sb3+3H2SSb2S3(橙色)+6H+ 2Sb5+5H2SSb2S5(橙色)+10H+ Sb2S3+3(NH4)2S2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S2(NH4)3SbS4铝盐 （1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即了生白色胶状沉淀。分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢化钠试液；加一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。AI3+3OH-AI(OH)3(白色) （2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。 AI3+3OH-AI(OH)3 注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2二羟基蒽醌磺酸钠。 （3）取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化试液中溶解。2AI3+3Na2S6H2O2AI（OH）33H2S6Na+ 2AI(OH)3+Na2S2Na(AIO2)+H2S+2H2O亚汞盐（一价汞盐） （1）取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。 Hg2(NO3)2+2NH4OHHgNH2NO3+Hg+NH4NO3+H2O Hg2(NO3)2+2NaOHHg(OH)2+2NaNO3 Hg2(OH)2Hg2O+H2O （2）取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐渐转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。 Hg2（NO3）22KIHg2I2（黄绿色）2KNO3 Hg2I22KIHg()（黑色）KHgI2(溶解) （3）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。 Hg22+2HCIHg2CL22H Hg2CL2+2NH3Hg(NH)CI+HgNH4CI汞盐（二价汞盐） （1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。 Hg(NO3)2+2NaOHHgO(黄色)+2NaNO3+H2O （2）取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。再以氢氧化钠试液碱化，加铵盐即生成红棕色的沉淀。 HgCI22KIHgI2（猩红色）2KCI HgI22KI(过量)KHgI4（溶解） （3）取供试品溶液，通硫化氢气，即产生黑色沉淀，分离沉淀的硫化铵试液或沸稀硝酸中不溶。Hg2H2SHgS2H+铅盐 （1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷却后结晶析出。 Pb2+2HCIPbCI22H+ （2）取供试品溶液，加铬酸钾试液，即产生黄色沉淀，在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。Pb2+K2CrO4PbCrO42H+ PbCrO4+3NaOHNaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(热)Pb(NO3)2+H2CrO4 （3）取供试品溶液，加碘化钾试液，即产生黄色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，则析有光的板状结晶。氯化物 取供试品溶液，加氨试液使成碱性，如有沉淀生成需过滤，滤液分成2份。 （1）加销酸使成酸性，加硝酸银试液，即发生白色凝乳状沉淀，分离出沉淀能在氨试液中溶解，再加硝酸沉淀复生成。CI-AgNO3AgCI（白色）NO3 AgCI+2NH4OHAg(NH3)2CI(银氨铬离子而溶解)+2H2O Ag(NH3)2CI+2HNO3AgCI+2NH4NO3 （2）加稀硫酸使成酸性，加锰酸钾结晶数粒，加热，即放出氯气，能使碘化钾淀粉试纸显蓝色。10CI-2KMnO48H2SO45CI2K2SO42MnSO48H2O5SO42- 2KI+CI22KCI+I2 I2+淀粉显蓝色(吸附化合物) 溴化物 （1）取供试品溶液，加硝酸钾试液，即产生淡黄色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在 试液中微溶，但几乎不溶于硝酸中。 Br-AgNO3AgBr（黄色）NO3 AgBr+2NH4OHAg(NH3)2+ Br-2H2O 在硝酸中几乎不溶，与其他银盐的沉淀区分（AgS、AgCO3等溶于硝酸中）。 （2）取供试品溶液，滴加氯试液，溴即游离，加氯仿振摇，氯仿层黄色或红棕色。 2Br-CI2Br2CI- Br-氯仿溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。磺化物 （1）取供试品溶液，加硝酸银试液，即发生黄色凝乳状沉淀。分离沉淀在硝酸或氨试液中均不溶解。I-AgNO3AgI（黄色）NO3 (2)取供试品溶液，加少量的氯试液，碘即游离，如加氯仿振摇，氯仿层显紫色，如加淀粉指示液，溶液显蓝色。 2ICI2I2+2CI- I2氯仿溶于氯仿层中显紫色 I2淀粉蓝色（吸附化合物） （3）取供试品溶液，加二氯化汞试液，即发生猩红色沉淀。在过量的二氯化汞试液中微溶，在化碘钾试液中易溶。 2IHgCI2HgI2(猩红色)+2CI- HgCI22KIK2HgI4(碘化汞钾，溶解)有机氟化物 取供试品约7 mg照氧瓶燃烧法（中国药典77年版附录74页）进行有机破坏，用水20ml与N100氢氧化钠液6.5ml为吸收液，俟燃烧完毕后，充分振摇，取吸收液2ml，加茜 素氟蓝试液0.5ml，再加含有12醋酸钠与6醋酸溶液0.2ml，用水稀释至4ml，加硝酸琰亚钸液0.5ml，即显蓝紫色。 水杨酸盐 （1）取供试品稀溶液，加三氯化铁试液1滴，即显紫色。 （2）取供试品溶液，加稀盐酸，即析出白色杨酸沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液中溶解。苯甲酸盐 （1）取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即发生赭色沉淀，加稀盐酸变为白色沉淀。 （2）取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，碳化，但析出苯甲酸在试管内壁，凝结白色升华物。醋酸盐 （1）取供试品溶液，加硫酸后，加热，即分解发生醋酸的特臭。 （2）取供试品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加热即发生，醋酸乙酯的特殊臭气。 2CH3COOH2SO42CH3COOHSO42 （3）取供试品溶液，加三氯铁试液，应显深红色，煮沸后产生红棕色沉淀，再加盐权，即分解成黄色溶液。 3CH3COOFeCI3(CH3COO-)3Fe(深红色)+3CI- Fe(OH)2（CH3COO）3HCIFeCI3+2H2O+CH3COOH 磷酸盐 （1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生浅黄色沉淀，分离沉淀氨试液或稀硝酸中均易溶解（与Br-产生的AgBr相区别）。 Po43+3AgNO3AgPO4(浅黄色)+3NO3- AgPO4+6NH4OH3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO33AgNO+H3PO4 (2)取供试品溶液，加化铵镁试液，即发生白色结晶性沉淀。 HPO42-MgCINH4OHMg（NH4）PO4（白色）2CIH2O （3）取供试品溶液，加钼酸铵试液与硝酸后，加热，即产生黄色沉淀。分离,沉淀能在氨试液中溶解。 在NH4OH或NaOH碱性溶液中，反应平衡向左方移动，而使沉淀溶解。乳酸盐 取供试品溶液，加硫酸使成酸性后，加高锰酸钾试液，加热，即发生乙醛的特臭。硫酸盐 （1）取供试品溶液，加氯化钡试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。 SO42-Ba2+BaSO4（） 在硝酸和盐酸均不溶解，以与碳酸盐区别，因为若碳权 存在，则加入氯化钡试液也能生成BaCO3，但它溶解于盐酸和硝酸中（生成氯化钡和硝酸钡，放出二氧化碳）。 （2）取供试品溶液，加醋酸铅试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在醋酸试液或氢氧化试液中溶解。 SO42-+Pb(CH3COO-)2 PbSO4()+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH3Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4 硝酸盐 （1）取供试品溶液置试管中，加等量的硫酸，注意混合冷后，沿管壁加硫酸亚铁试液，使成两液层，接界面显棕色。 NO3-+H2SO4HSO4-+HNO3 6FeSO42HNO33H2SO43Fe2（SO4）32NO4H2O FeSO4NOFe（NO）SO4(棕色) （2）取供试品溶液，加硫酸与铜丝或铜屑加热，即发生红棕色的蒸气。 亚硝酸盐 （1）取供试品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亚铁试液，即显深棕色。 NO2CH3COOHCH3COOHNO2 3HNO2H2OHNO32NO FeSO4NOFe(ON)SO4(深棕色) （2）取供试品溶液，加稀硫酸，碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴，即显蓝色。 2NHO2+H2SO42HNO2+SO4- 2HNO22KIH2SO4I2K2SO42NOH2O （3）取供试品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高锰酸钾试液数滴，颜色即消退。 3NO2+KMnO42H+Mn（NO3）2KNO3H2O 硼酸盐 （1）取供试品溶液，加盐酸使成酸性后，能使姜黄试纸变成棕红色，放置干燥，颜色即变深，用氨试液湿润，即变为绿黑色。 B4O72-+2HCI+5H2O4H3BO3+2CI- 姜黄素 （2）取供试品，加硫酸，混合后，加甲醇，点火燃烧，即发生过缘带绿色的火焰。 B4O72-+H2SO4+5H2O4H3BO3+SO42 H3BO33CH3OHB（OCH3）33H2O 碳酸盐 （1）取供试品溶液，加稀酸，即泡沸，发生二氧化碳气，此气通入氢氧化钙试液中，即发生白色沉淀。CO32+2HH2CO3H2OCO2 HCO32+HH2CO3H2OCO2 CO2Ca（OH）2CaCO3（白色）H2O （2）取供试品溶液，加硫酸镁试液，如为碳酸盐溶液，即发生白色沉淀,如为碳酸氢盐溶液，须煮沸，始发白色沉淀。 （3）取供试品溶液，加酚酞指示液，如为碳酸盐溶液，即显深红色，如为碳酸氢盐溶液，不变色或仅显微红色。枸橼酸盐 （1）取供试品溶液，加稀硫酸1滴，加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失，加硫酸汞试液1滴，发生白色沉淀。 （2）取供试品的中性溶液，加过量的氯化钙试液，冷时无变化，煮沸，即产生白色的颗粒的性沉淀，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氢氧化钠中不溶。 （3）取供试品的的中性溶液，加过量的硝酸银试液，即产生白色沉淀，；能中硝酸或氨试液中溶解，取氧性溶液置试管中，加热，管壁不显银镜亚砷酸盐 （1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生黄沉淀，能在氯试液或稀硝酸中溶解。 AsO333AgNO3Ag3AsO3（黄色）3NO3 Ag3AgO3+6NH4ON3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O Ag3AgO3+3HO33AgNO3+H3AsO3 沉淀在氨试液或稀硝酸中溶解，而与产生的溴化银、碘化银黄色的沉淀所区别。 （2）取供试品的中性溶液，加硫酸铜试液。即产生绿色沉淀，再加氢氧化钠试液，煮沸，沉淀变为红色。 2AsO33-+3CuSO4Cu3（AsO3）2()+3SO42- Cu3(AsO3)2+6NaOH3Cu(OH)2+2Na3AsO3 砷酸盐 （1）取供试品1滴，加硝酸银试液1滴，应发生红棕色的沉淀，能溶于氨试液中。 AsO33-+3AgNO3Ag3AsO4+3NO3- Ag3AsO4+6NH4OH3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O (2)取供试品1滴，加盐酸1滴，加碘化钾试液，1滴，应析出游离碘。 AsO33-+2HCI+2KII2+2KCI+ AsO32+H2O 硫代硫酸盐 （1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，迅速又变成黄色并发出二氧化硫的特殊剌激性臭气。 (2) 取供试品溶液，加三氯化铁试液，即显紫堇色，振摇后即消褪。 SO2232-FCIFe(S2O3)2-()+3CI- Fe(S2O3)2-+CI-+FeCI3SO2262-+2FeCI2 (3) 取供试品溶液，加醋酸铅试液，即产生白色沉淀，如再加过量醋酸铅试液，即溶解，如煮沸，沉淀变黑色。 SO2232-（CH3COO）2PbPbS2O3（紫堇色）2CH3OO PbS2O3+H2OPsS0(白色)亚硫酸盐或亚硫酸氢盐 （1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。 Hg2（NO3）2SO22H2O2Hg+2HNO3+H4SO4 (2) 取供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。 SO32-+I2+H2OSO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O2H2SO4+2HI 酒石酸盐 （1）供试品的中性溶液，置试管中，加硝酸银试液数滴，即发生白色沉淀，用少量氨试液使沉淀溶解后，将试管置水浴中，银即游离，附在试管内形成银镜。 （2）供试品溶液，加醋酸呈酸性后，加硫酸亚铁试液1滴，过氧化氢试液1滴，俟溶液褪色后，用氢氧化钠试液碱化，溶液即显紫色以致用，是学习重要目的。理论联系实际，是我们经常提倡的原则。而今学生经常感到学习无用论。理论和实际相差太远，学生只是为应试而学习，无法调动学习的积极性。那么如何把高中化学理论结合现实中应用，成为当今老师共同探讨问题。下面是本人在教学中归纳总结出一些高中的化学理论在军事上应用的案例。一、 高贵与平凡的结合体石墨炸弹石墨炸弹是选用经过特殊处理的碳丝制成（此知识在人教版高一化学的碳族元素），每根碳丝的直径相当小，仅有几千分之一厘米，因此，可在高空中长时间漂浮。由于碳丝经过流体能量研磨加工制成，且又经过化学清洗，因此，极大地提高了碳丝的传导性能。碳丝没有粘性，却能附在一切物体表面。它通过爆炸或火药引爆散布在敌方阵地，破坏敌方防空和发电设备。碳丝可进人电子设备内部、冷却管道和控制系统的黑匣子。碳丝弹头对包括停在跑道上的飞机、电子设备、发电厂的电网等所有东西都产生破坏作用。90年代初，海湾战争时，石墨炸弹在“沙漠风暴”行动中首次登场。当时，美国海军发射舰载战斧式巡航导弹，向伊拉克投掷石墨炸弹，攻击其供电设施，使伊拉克全国供电系统85瘫痪。90年代末，以美国为首的北约对南斯拉夫的空袭中，美国空军使用的石墨炸弹型号为BLU114B，由Fll7A隐形战斗机于1999年5月2日首次对南电网进行攻击，造成南全国70的地区断电。二、瞒天过海的真实写照烟幕弹大家知道，化学中的“烟”是由固体颗料组成，“雾”是由小液滴组成，烟幕弹的原理就是通过化学反应在空气中造成大范围的化学烟雾。例如装有白磷的烟雾弹引爆后，白磷迅速在空气中燃烧，反应方程式为： ，（此知识在人教版高二化学的氮族元素）P2O5会进一步与空气中的水蒸气反应生成偏磷酸和磷酸，并且偏磷酸有毒反应方程式为：P2O5+H2O=2HPO3，2P2O5+6H2O=4H3PO4，这些酸液滴与未反应的白色颗粒状P2O5悬浮在空气中，便构成了“云海”。同理，四氯化硅和四氯化锡等物质也极易水解SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl，SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl，也就是它们在空气中合形成HCl酸雾，所以也可用作烟幕弹在第一次世