2020届初中化学中考难点专题 02 离子共存（II ）卷.doc

2020届初中化学中考难点专题 02 离子共存（II ）卷一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）（2014南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A . Na+ ， Ba2+ ， SO42B . H+ ， Cu2+ ， OHC . K+ ， NO3 ， ClD . H+ ， CO32 ， Cl2. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（ ）A . NaCl、AgNO3、Na2SO4B . H2SO4、NaCl、BaCl2C . Na2SO4、KNO3、NaOHD . FeCl3、NaCl、KOH3. （2分）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）A . MgCl2 NaOH H2SO4B . Ba（NO3）2 K2SO4 HClC . KOH CuSO4 H2SO4D . AgNO3 KCl HNO34. （2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（ ）A . Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB . Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2C . H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D . NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO45. （2分）在NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（ ） A . 、B . 、C . 、D . 、6. （2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A . Cu2+、H+、SO42-、CI-B . Na+、H+、HCO3-、NO3-C . K+、Ca2+、OH-、CO32-D . Ba2+、Na+、CI-、NO3-7. （2分）在含有大量H+ ， Ca2+ ， Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . OHB . CO32C . Ag+D . Mg2+8. （2分）下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A . 在氯化钠溶液中：Zn2+ ， SO42B . 在稀盐酸中：Ag+、NO3C . 在硫酸钾溶液中：Ba2+、ClD . 在硝酸铵溶液中：K+、OH9. （2分）下列各组物质在水中能大量共存的是（ ）A . NaOH Na2CO3 H2SO4 B . NaCl Na2SO4 NaOHC . NaCl Ba (NO3)2K2SO4 D . CuSO4 Na2SO4 NaOH10. （2分）氧气和甲、乙、丙、丁四种物质间的相互转化关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）A . 甲如果是CO2 ， 反应可以通过呼吸作用实现B . 乙可能是H2O2C . O2丙的转化可能属于缓慢氧化D . 丁可能是氯酸钾11. （2分）（2013南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ） A . Na+、H+、HCO3B . Na+、Ca2+、CO32C . K+、NO3、H+D . H+、Cl、OH12. （2分）下列实验设计能达到目的是（ ） 选项ABCD实验设计实验目的证明二氧化碳与水反应生成碳酸证明水是由氢元素和氧元素组成的只能证明二氧化碳的密度比空气大证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果A . AB . BC . CD . D二、 实验探究题 (共3题；共20分)13. （5分）有三瓶无色液体，分别是蒸馏水、澄清石灰水、双氧水（过氧化氢的俗称），某同学设计一个实验方案，把这三种液体区分开来。请完成下面的实验方案： 实验操作预期现象与结论分别取少量三种无色液体于三支试管中，再分别通入二氧化碳，观察。若观察到_，则该液体为澄清石灰水。另取少量两种没鉴别的液体于两支试管中，分别加入少量二氧化锰。若观察到_，则该液体为_若观察到_，则为该液体为_14. （8分）根据如图所示装置回答下列有关问题： （1）若用装置A作制取氧气的发生装置，仪器X中所加药品的名称是_ （2）若用装置B收集气体，则气体所需具有的性质是_ （3）若用装置C和D来探究燃烧的条件，可以得出的结论是_； （4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同 若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中发生反应的化学方程式可能是_；若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则F中反应的化学方程式为_15. （7分）实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。 （1）【猜想与假设】猜想I：白色粉末是碳酸钠猜想II：白色粉末是氢氧化钠猜想III：白色粉末是_（2）【查阅资料】CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：由上述实验可知，猜想_肯定不成立。（3）若操作滴加过量稀盐酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是：_（用化学方程式回答）。 （4）适合操作的X溶液是_（填字母序号）。 A . CaCl2溶液B . Ca(OH)2溶液C . Ba(OH)2溶液D . Ca(NO3)2溶液（5）操作需要用到的玻璃仪器是_。 （6）请写出操作的两种方案并得出结论。方案一：_。方案二：_。三、 综合题 (共1题；共7分)16. （7分）阅读下面的科普短文。臭氧（O3）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可为何它又是危害环境的污染物？地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油，炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。自2013年中国执行新环境空气质量标准，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。右图为某地夏季某日昼时（7：0018：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。依据文章内容回答下列问题。（1）从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因_。 （2）地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与_反应生成的。（3）如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_（填序号）。 A . 8:0010:00B . 10:0012:00C . 12:0014:00D . 14:0016:00（4）下列说法正确的是_（填序号）。 A . 臭氧是一种无色无味气体B . 臭氧层具有吸收紫外线的作用C . 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关D . 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 实验探究题 (共3题；共20分)13-1、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、三、 综合题 (共1题；共7分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、