框图法解化学计算题.doc

框图法解化学计算题 贵州省凤冈县石径中学 王大刚 邮编：564207 Email：wdgang126126.com 联系电话：13885259646中考化学计算题，主要是以化学方程式计算为基础的综合题。其中多为溶液方面的计算题，有着复杂的计算关系，难度较大。但只要认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，则能使问题顺利得到解决。化学计算题目包罗万象，种类繁多，千差万别。初中学生在学习的过程中往往难以理清头绪.审题时不能认真阅读，逐句分析，逐字推敲，弄不清题给字句的含义。 往往读到后面就忘掉前面，两三次解不起，就对计算题产生了畏惧心理。现在初中大约有70%左右的学生根本就不看题目，他们能做数学、物理计算，就是惧怕化学计算。理由是我做不起化学计算，何不在其他题目上多花一点时间检查一下，我还可多得几分。所以在化学考试中，每次都有大部分学生没有做计算题。根据多年的教学，我在化学计算教学中总结出了一种解题方法-框图法。这种方法直观易掌握，能够很快的找出题中关系和信息，使题目化繁为简，化整为零。尽快的找出最佳的解题途径和方法。现将这种解题方法介绍如下。 例1.氧化钙和碳酸钙的固体混合物为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克，则原混合物中钙元素的质量分数为。分析：读题，用数字设置框图。CaCO3和CaO共120g 高温 CaO84g从图中很容易看出，反应前混合物中钙元素的质量等于反应后氧化钙中钙元素的质量。即钙元素的质量为84g40/56=60g 则原混合物中钙元素的质量分数为：60g/120g100%=50%例2.碳和铜的混合物在空气中加强热生成的固体的质量等于原混合物的质量。则原混合物中碳和铜的质量比为 。 分析：读题可知，碳反应生成气体，铜反应生成固体氧化铜。用数字设置框图。 C和Cu 加强热（跟氧气反应） CuO 从图中很容易看出，碳的质量等于氧化铜中氧元素的质量。则原混合物中碳和铜的质量比即为氧化铜中铜元素与氧元素的质量比，即64：16=4：1 例3.已知由CO和CO2组成的混合气体中氧元素的质量分数为64%，将此混合气体10g通过足量的CuO，完全反应后将所产生的气体通入足量的澄清的石灰水中，可得沉淀的质量为 。 分析：读题，用数字设置框图。 CO和CO2共10g其中O占64% +CuO CO2 +Ca（OH）2 CaCO3 由CO和CO2组成的混合气体中氧元素的质量分数为64%，则碳元素的质量分数为36%，碳元素的质量为10g36%=3.6g。原混合气体中碳元素的质量等于生成的CaCO3中碳元素的质量。则不难算出生成的CaCO3的质量为30g。(CCaCO3)例4.将含有氯化钾的氯酸钾9.66克与3克二氧化锰混合后放入大试管中加热。反应完全后，将剩余固体物质冷却，称量。得其质量为9.46克。求：(1)生成气体的质量。(2)原混合物中氯化钾的质量分数。分析：读题，用数字设置框图。 KCl和KClO3共9.66g+ MnO23g 加热 KCl和 MnO2 共9.46g 从图中很容易看出，反应前物质总质量为9.66g+ 3g=12.66g ，反应后固体总质量为9.46g。质量减少了，减少的质量为KClO3中氧元素的质量，它形成了氧气，即氧气的质量为12.66g -9.46g=3.2g。利用化学方程式，由生成的氧气的质量可求出原混合物中KClO3的质量，进而求出9.66g原混合物中氯化钾的质量分数。解：（1）生成气体的质量为：12.66g -9.46g=3.2g。 （2）设原混合物中KClO3的质量为X 245 96 X 3.2g245:X=96: 3.2g 解之：X=8.17g 则9.66g原混合物中氯化钾的质量为：9.66g-8.17g=1.49g 9.66g原混合物中氯化钾的质量分数为：1.49g/9.66g100%=15.7%答：(1) 生成气体的质量为3.2g (2) 9.66g原混合物中氯化钾的质量分数15.7%例5.由Mg ， Zn ， Fe组成的混合物14.5g跟一定质量的30%的稀硫酸恰好完全反应。除去水分后得24.1g固体物质（不含结晶水）。则在化学反应中生成氢气的质量为多少克？消耗30%的稀硫酸溶液的质量为多少克？ 分析：读题，用数字设置框图。Mg和Zn和Fe共14.5g +30%的H2SO4溶液 MgSO4 和ZnSO4 和FeSO4共24.1g 从图中仔细观察，很明显，增加的质量为硫酸根的质量。即24.1g -14.5g=9.6g。再根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比，则不难求出反应生成的氢气的质量和稀硫酸溶液的质量。 解答：略例6.现有一含有杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解。静置后过滤，得滤液A。取10g该滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（1）滤液A中溶质质量分数。（2）样品中氯化钡的质量分数。分析：读题，用数字设置框图。 12.5gBaCl2和杂质 +39.6g水过滤 滤液A 取10g +AgNO3溶液 沉淀AgCl2.87g 由化学方程式，用沉淀质量可求出10g滤液A中的溶质BaCl2 的质量，则不难出滤液A的溶质质量分数。样品中BaCl2 的质量则通过溶液的特征，即滤液A中的溶质质量分数= 样品中BaCl2 的质量/（样品中BaCl2 的质量+39.6g水）100%，然后求出样品中氯化钡的质量分数。 解答：略练习:1.将碳酸钙和碳的混合物在空气中加强热,完全反应后,剩余固体质量是原混合物质量的一半,则原混合物中碳酸钙与碳的质量比是 。 2将10g碳酸钙高温完全反应生成的气体依次通过灼热的碳、灼热的氧化铜、澄清的石灰水（每步均完全反应），则生成的碳酸钙的质量为 。 312.25克KClO3 跟3.25克MnO2 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中MnO2 是_，KClO3 分解的质量为_克，产生O2 的质量为_克。 4为了制取氧气，取一定质量的KClO3 和一定质量的MnO2 共热，开始时MnO2 在混合物中的质量分数为25%，当MnO2 的质量分数提高到30%时，试计算KClO3 分解的质量分数？5KClO3 和KCl 的混合物中，加热分解完全后，KCl 的质量增大一倍。则原混合物中KClO3 和KCl 的质量比约为 。6往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的H2 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中铜元素的质量分数。 7某市石灰石资源丰富，它是该市石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一。某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为10%的稀盐酸反应制取了8.8g二氧化碳（杂质不反应也不溶于水）。问：（1） 他需取这种石灰石多少克？（2） 他所得溶液的溶质质量分数是多少？