2019-2020学年九年级上学期第一次阶段性测试科学试卷C卷.doc

2019-2020学年九年级上学期第一次阶段性测试科学试卷C卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列变化中，与其他变化有根本区别的是（ ） A . 大米霉变B . 石蜡熔化C . 西瓜榨汁D . 干冰升华2. （2分）下列物质的俗称和化学式相符合的一组是（ ） A . 熟石灰CaOB . 生石灰CaCO3C . 苛性钠NaOHD . 干冰H2O3. （2分）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ） A . 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大B . 苯甲酸溶液的pH小于7C . 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D . 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色4. （2分）能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）A . 蔗糖B . 食盐C . 小苏打D . 食醋5. （2分）盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是（ ） A . 稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应B . 稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢C . 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D . 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸6. （2分）学习化学的过程中，常需要进行归纳总结，得出科学的结论或规律，下列是某校化学学习小组的同学提出的结论，你认为不正确的是（ ） A . 分解反应的生成物中元素的化合价与反应物中元素的化合价相同B . 含有大量OH的溶液的pH大于7C . 往加稀硝酸酸化的溶液中滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液可能含SO42或Ag+D . 在一定温度下，溶解度不同的两种固体物质，其饱和溶液的溶质质量分数不同7. （2分）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl、Ca2+、Ba2+、SO42、CO32 现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 一定存在ClB . 一定存在CO32 ， 可能存在Ba2+C . 一定存在K+D . 一定存在SO42可能存在Ca2+8. （2分）盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ） A . 纯净的盐酸不含杂质，故是纯净物B . 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C . 人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D . 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大9. （2分）可一次性鉴别H2SO4、NaOH、Ca（OH）2三种无色溶液的试剂是（ ）A . 紫色石蕊试液B . Na2CO3溶液C . HClD . BaCl210. （2分）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，不正确的是（ ） A . 原气体中一定含有碳元素和氢元素B . 可能只有甲烷C . 可能只含有甲烷和氢气D . 可能只含有氢气和一氧化碳11. （2分）下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是（ ）A . 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B . 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C . 某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液D . 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应12. （2分）下列选项中，属于食品污染的是（ ） A . 添加符合食品安全标准的添加剂的饼干B . 农药残留不超标的蔬菜C . 添加工业色素的番茄酱D . 经检验合格的牛奶13. （2分）将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ） A . 滤液中溶质为Al（NO3）3、Zn（NO3）3时，滤渣一定为Cu、AgB . 锌粒先跟Al（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象C . 锌粒先跟Cu（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象D . 锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象14. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 人体缺碘会引起甲状腺肿大B . 用甲醛溶液浸泡海产品C . 农业上提倡大量施用农药D . 造成酸雨的主要气体是CO215. （2分）有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Z、Y 不 反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Z 表面有银白色物质析出，而 Y 没有 变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A . X、Z、YB . Z、Y、XC . Y、X、ZD . X、Y、Z二、 简答题 (共8题；共34分)16. （2分）高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其化学式是K2FeO4 ， 根据化学式可推算出其中的铁元素的化合价为_，从物质分类看，它属于无机化合物中的_。17. （2分）下列描述中属于物质物理性质的是_，（填序号，下同）属于化学性质的是_。A胆矾是蓝色固体 B玻璃易破碎 C木材能燃烧 D蔗糖有甜味 E铁能生锈18. （6分）如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：（1）图中材料属于有机合成材料的是_；不锈钢属于_（填“混合物”或“纯净物”）；用铜做电源插头是利用铜具有良好的_性（2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的_除掉水垢；小亮怀疑当地水是硬水，可用_检验硬水和软水；生活中可用_方法降低水的硬度19. （4分）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示。请回答： （1）丁是_；通常其用途为_； （2）乙是_； （3）甲和丙的化学反应方程式为_。 20. （3分）据报道，氢能源和核能是二十一世纪最有前途的绿色能源。（1）氢能源被称为绿色能源，是因为氢气在空气中燃烧的产物是_。（2）中国科研人员首次在自然界发现金属铀。金属铀和二氧化铀按要求制成一定尺寸和形状的燃料棒或燃料块，就可以投入核反应堆使用。此反应堆获得核能的途径是_（选填“核裂变”或“核聚变”）。目前工业上的金属铀可用四氟化铀（UF4）和镁通过热还原法来制备，化学方程式为UF4+2Mg U+2MgF2 ， 此反应生成物属于基本反应类型中的_反应。21. （4分）请根据右图中的信息回答问题（1）硫属于_（填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为_；（2）图乙所表示粒子的化学符号是_；（3）硫在空气里燃烧的化学方程式为_22. （11分）下图是“”补钙商品标签图请根据标签信息完成下列两题：（1）该药片中属于有机化合物的是_（2）列式计算每片药剂中至少含钙元素的质量 （3）小明为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实 23. （2分）某不纯的 K2CO3 样品中可能含有的杂质是 Na2CO3、KNO3、CuSO4 和 Ba(NO3)2 几种物质中的一种或几种，进行以下实验：取一定量该样品放入烧杯中并加入足量水搅拌后，样品全部溶解且得到无色溶液；向无色溶液中加入过量的 CaCl2 溶液充分反应，出现白色沉淀，将白色沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量。根据上述实验现象回答：（1）样品所含杂质肯定没有_； （2）若所取的样品为 13.8 克，得到白色沉淀 9 克，则样品中杂质的可能组成：_。 三、 实验探究题 (共4题；共17分)24. （9分）化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献 （1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是与_同时接触，防止钢铁生锈措施有_（写一点即可），铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，化学方程式为_ （2）合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是 （填字母） A . 合金的熔点一般比它的成分金属低B . 合金的硬度一般比它的成分金属大C . 组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D . 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能（3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H2O、O2反应生成Mg（OH）2 ， 并放热，反应的化学方程式为_ （4）往Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生则滤渣中一定有_（填化学式，下同），滤液中一定有_ 25. （3分）有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象：将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。试推断：该粉末一定含有_，一定不含有_。写出步骤（2）涉及到的化学方程式 _。26. （3分）一种暗紫色固体A，加热后生成无色气体B，同时生成的另外两种固体分别为C、D将固体C、D分离后，把C加入一无色液体E中，也能迅速产生B气体，B能使带火星的木条复燃，请你推断：（1）下列物质的名称：A_；E_（2）A加热生成B、C、D的符号表达式：_27. （2分）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体：但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O为探究反应后红色固体中含有什么物质？它们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O请回答有关问题（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸若无明显现象，则假设_成立； （2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？_ 四、 计算题 (共6题；共52分)28. （7分）争创文明城市，共建美丽城市，保护生态环境，倡导健康生活。 （1）近年来共享单车入驻台州，解决了市民出行“最后一公里”的问题共享单车的实体轮胎，采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU材料的单体，其化学式为C9 H6 N2 O2 ， 在该物质中，碳、氢两种元素的质量比为_（填写最简整数比）。 （2）茶，一片树叶的技艺。这片神奇的东方树叶，曾伴随丝绸之路的驼铃和大航海时代的货船，远赴西亚和欧洲。喝茶有益身体健康，茶叶中的茶多酚，有较好的抗癌、防治心血管病和抗辐射作用。EGCG(化学式：C22H18O11）是茶多酚中的一种主要成分， C22H18O11属于_（填“混合物”“氧化物”“无机物”“有机物”中的一项）。 （3）若某市民体重为60千克，自行车质量为20千克，轮胎与地面接触总面积是0.01m2 ， 在行驶过程中，自行车对地面的压强是多少？ 29. （8分）（2016温州）在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）时间（分钟）00.51.01.52.02.53.0产生气体质量（克）01.803.003.603.963.963.96（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2 ， 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ （可多选）A . 盐酸溶质质量分数过大B . 鸡蛋壳未晾干C . 鸡蛋壳中含有碳酸镁D . 鸡蛋壳未充分研碎30. （11分）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：（1）A 溶液中溶质的化学式为_；（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算） 31. （9分）某校实验小组进行了“Na2CO3 和 NaCl 混合物中NaCl 含量测定”的实验：（1）甲组实验的思路是：用图 I、图 II 装置让样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的 CO2的体积，再计算出样品中NaCl 的质量。图装置中油层的作用是_；甲组的实验步骤是：取 20 克样品，逐渐滴加稀盐酸溶液，最终测得 CO2 的体积为 440毫升（二氧化碳的密度取 2 克/升），请计算样品中 NaCl 的质量分数_。（2）乙组的方法是：取 20 克样品，加水溶解后逐滴滴加溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸， 反应过程中不断搅拌，将滴入的盐酸质量与用pH 试纸测得的相应溶液的pH 绘成图象，再计算样品中NaCl 的质量分数。乙组完成实验需要多次使用玻璃棒，该实验中玻璃棒的作用有_（写出一种即可）。样品中的碳酸钠全部反应时，参加反应的稀盐酸的溶质质量是_。（3）请再设计一个实验方案，测定混合物中的NaCl 的含量。 32. （2分）兴趣小组实验中，将 NaOH 溶液滴入 CuSO4 溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。 【查阅资料】NaOH 与 CuSO4 反应会生成 Cu(OH)2 ， 也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(OH)2 在 80 会分解生成 CuO。Cu4(OH)6SO4 不溶于水，能与酸反应，分解温度需 300 【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为 Cu(OH)2；猜想二：浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4；猜想三：浅绿色固体为 Cu(OH)2 和 Cu4(OH)6SO4。【获取事实与证据】（1）取少量浅绿色固体放入试管中，加热至 100 ，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_。 （2）另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀_。（填化学式） 33. （15分）下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20） 密度（g/ml）1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数（%）110203040506070809098有一物块A,其体积为250cm3,密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克,将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。（1）求物块A静止时受到的浮力大小? （2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少? （3）要使物块A全部浸入溶液中,至少需要往容器中加水多少千克?(容器足够大,加水后溶液不溢出。) 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 简答题 (共8题；共34分)16-1、17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、三、 实验探究题 (共4题；共17分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、26-2、27-1、27-2、四、 计算题 (共6题；共52分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、