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2019-2020学年九年级上学期第一次阶段性测试科学试卷C卷一、 选择题 (共15题;共30分)1. (2分)下列变化中,与其他变化有根本区别的是( ) A . 大米霉变B . 石蜡熔化C . 西瓜榨汁D . 干冰升华2. (2分)下列物质的俗称和化学式相符合的一组是( ) A . 熟石灰CaOB . 生石灰CaCO3C . 苛性钠NaOHD . 干冰H2O3. (2分)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH),张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( ) A . 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大B . 苯甲酸溶液的pH小于7C . 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D . 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色4. (2分)能用于治疗胃酸过多症的物质是( )A . 蔗糖B . 食盐C . 小苏打D . 食醋5. (2分)盐酸是一种重要的酸,下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是( ) A . 稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应B . 稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢C . 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D . 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸6. (2分)学习化学的过程中,常需要进行归纳总结,得出科学的结论或规律,下列是某校化学学习小组的同学提出的结论,你认为不正确的是( ) A . 分解反应的生成物中元素的化合价与反应物中元素的化合价相同B . 含有大量OH的溶液的pH大于7C . 往加稀硝酸酸化的溶液中滴BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液可能含SO42或Ag+D . 在一定温度下,溶解度不同的两种固体物质,其饱和溶液的溶质质量分数不同7. (2分)某一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:K+、Cl、Ca2+、Ba2+、SO42、CO32 现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分溶解根据上述实验,以下推测正确的是( )A . 一定存在ClB . 一定存在CO32 , 可能存在Ba2+C . 一定存在K+D . 一定存在SO42可能存在Ca2+8. (2分)盐酸是一种主要的工业用酸,下列关于盐酸的叙述中,正确的是( ) A . 纯净的盐酸不含杂质,故是纯净物B . 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C . 人的胃液里含少量的盐酸,可以帮助消化D . 浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质质量分数增大9. (2分)可一次性鉴别H2SO4、NaOH、Ca(OH)2三种无色溶液的试剂是( )A . 紫色石蕊试液B . Na2CO3溶液C . HClD . BaCl210. (2分)某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置中无明显变化,装置增重1.8g,装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中,不正确的是( ) A . 原气体中一定含有碳元素和氢元素B . 可能只有甲烷C . 可能只含有甲烷和氢气D . 可能只含有氢气和一氧化碳11. (2分)下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是( )A . 在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐B . 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子C . 某溶液用pH试纸测试,pH试纸变蓝色(pH约为10),该溶液一定是碱性溶液D . 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,可以断定两者恰好完全反应12. (2分)下列选项中,属于食品污染的是( ) A . 添加符合食品安全标准的添加剂的饼干B . 农药残留不超标的蔬菜C . 添加工业色素的番茄酱D . 经检验合格的牛奶13. (2分)将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,充分反应后过滤,往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象,则下列说法正确的是( ) A . 滤液中溶质为Al(NO3)3、Zn(NO3)3时,滤渣一定为Cu、AgB . 锌粒先跟Al(NO3)3反应无剩余,因此往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象C . 锌粒先跟Cu(NO3)3反应无剩余,因此往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象D . 锌粒先跟AgNO3反应无剩余,因此往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象14. (2分)下列说法正确的是( )A . 人体缺碘会引起甲状腺肿大B . 用甲醛溶液浸泡海产品C . 农业上提倡大量施用农药D . 造成酸雨的主要气体是CO215. (2分)有 X、Y、Z 三种金属,如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中,X 溶解并产生气泡,Z、Y 不 反应;如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中,在 Z 表面有银白色物质析出,而 Y 没有 变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A . X、Z、YB . Z、Y、XC . Y、X、ZD . X、Y、Z二、 简答题 (共8题;共34分)16. (2分)高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其化学式是K2FeO4 , 根据化学式可推算出其中的铁元素的化合价为_,从物质分类看,它属于无机化合物中的_。17. (2分)下列描述中属于物质物理性质的是_,(填序号,下同)属于化学性质的是_。A胆矾是蓝色固体 B玻璃易破碎 C木材能燃烧 D蔗糖有甜味 E铁能生锈18. (6分)如图为家庭中常见的电热水壶,请回答下列问题:(1)图中材料属于有机合成材料的是_;不锈钢属于_(填“混合物”或“纯净物”);用铜做电源插头是利用铜具有良好的_性(2)一段时间后,小亮发现壶底出现水垢,可利用厨房中的_除掉水垢;小亮怀疑当地水是硬水,可用_检验硬水和软水;生活中可用_方法降低水的硬度19. (4分)甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种,若用四个圆表示四种溶液,两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,如图所示。请回答: (1)丁是_;通常其用途为_; (2)乙是_; (3)甲和丙的化学反应方程式为_。 20. (3分)据报道,氢能源和核能是二十一世纪最有前途的绿色能源。(1)氢能源被称为绿色能源,是因为氢气在空气中燃烧的产物是_。(2)中国科研人员首次在自然界发现金属铀。金属铀和二氧化铀按要求制成一定尺寸和形状的燃料棒或燃料块,就可以投入核反应堆使用。此反应堆获得核能的途径是_(选填“核裂变”或“核聚变”)。目前工业上的金属铀可用四氟化铀(UF4)和镁通过热还原法来制备,化学方程式为UF4+2Mg U+2MgF2 , 此反应生成物属于基本反应类型中的_反应。21. (4分)请根据右图中的信息回答问题(1)硫属于_(填“金属”或“非金属”)元素;硫元素的原子序数为_;(2)图乙所表示粒子的化学符号是_;(3)硫在空气里燃烧的化学方程式为_22. (11分)下图是“”补钙商品标签图请根据标签信息完成下列两题:(1)该药片中属于有机化合物的是_(2)列式计算每片药剂中至少含钙元素的质量 (3)小明为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,他取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g,称量烧杯中剩余物质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实 23. (2分)某不纯的 K2CO3 样品中可能含有的杂质是 Na2CO3、KNO3、CuSO4 和 Ba(NO3)2 几种物质中的一种或几种,进行以下实验:取一定量该样品放入烧杯中并加入足量水搅拌后,样品全部溶解且得到无色溶液;向无色溶液中加入过量的 CaCl2 溶液充分反应,出现白色沉淀,将白色沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量。根据上述实验现象回答:(1)样品所含杂质肯定没有_; (2)若所取的样品为 13.8 克,得到白色沉淀 9 克,则样品中杂质的可能组成:_。 三、 实验探究题 (共4题;共17分)24. (9分)化学不仅为人类生活创造物质基础,还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献 (1)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的,钢铁锈蚀的条件是与_同时接触,防止钢铁生锈措施有_(写一点即可),铁锈(主要成分为Fe2O3)可用稀盐酸将其除去,化学方程式为_ (2)合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是 (填字母) A . 合金的熔点一般比它的成分金属低B . 合金的硬度一般比它的成分金属大C . 组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同D . 合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能(3)自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质,使用时,镁粉和H2O、O2反应生成Mg(OH)2 , 并放热,反应的化学方程式为_ (4)往Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生则滤渣中一定有_(填化学式,下同),滤液中一定有_ 25. (3分)有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象:将少量白色粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液;向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出;向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成。试推断:该粉末一定含有_,一定不含有_。写出步骤(2)涉及到的化学方程式 _。26. (3分)一种暗紫色固体A,加热后生成无色气体B,同时生成的另外两种固体分别为C、D将固体C、D分离后,把C加入一无色液体E中,也能迅速产生B气体,B能使带火星的木条复燃,请你推断:(1)下列物质的名称:A_;E_(2)A加热生成B、C、D的符号表达式:_27. (2分)氢气还原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体:但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O为探究反应后红色固体中含有什么物质?它们提出了以下假设:假设一:红色固体只有Cu假设二:红色固体只有Cu2O假设三:红色固体中有Cu和Cu2O请回答有关问题(1)取少量红色固体,加入足量的稀硫酸若无明显现象,则假设_成立; (2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中,反应后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣质量为1.4克,则原红色固体中含有什么物质?_ 四、 计算题 (共6题;共52分)28. (7分)争创文明城市,共建美丽城市,保护生态环境,倡导健康生活。 (1)近年来共享单车入驻台州,解决了市民出行“最后一公里”的问题共享单车的实体轮胎,采用的是新型PU材料,具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU材料的单体,其化学式为C9 H6 N2 O2 , 在该物质中,碳、氢两种元素的质量比为_(填写最简整数比)。 (2)茶,一片树叶的技艺。这片神奇的东方树叶,曾伴随丝绸之路的驼铃和大航海时代的货船,远赴西亚和欧洲。喝茶有益身体健康,茶叶中的茶多酚,有较好的抗癌、防治心血管病和抗辐射作用。EGCG(化学式:C22H18O11)是茶多酚中的一种主要成分, C22H18O11属于_(填“混合物”“氧化物”“无机物”“有机物”中的一项)。 (3)若某市民体重为60千克,自行车质量为20千克,轮胎与地面接触总面积是0.01m2 , 在行驶过程中,自行车对地面的压强是多少? 29. (8分)(2016温州)在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯中加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如表(反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2)时间(分钟)00.51.01.52.02.53.0产生气体质量(克)01.803.003.603.963.963.96(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2 , 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计算过程)(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大? (可多选)A . 盐酸溶质质量分数过大B . 鸡蛋壳未晾干C . 鸡蛋壳中含有碳酸镁D . 鸡蛋壳未充分研碎30. (11分)图甲中 A 是一种常见的酸,它能与黑色固体 B 反应,B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中,生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答:(1)A 溶液中溶质的化学式为_;(2)NaOH 溶液的溶质质量分数是多少?(列式计算)(3)C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质质量是多少?(列式计算) 31. (9分)某校实验小组进行了“Na2CO3 和 NaCl 混合物中NaCl 含量测定”的实验:(1)甲组实验的思路是:用图 I、图 II 装置让样品与稀盐酸反应,测定反应后生成的 CO2的体积,再计算出样品中NaCl 的质量。图装置中油层的作用是_;甲组的实验步骤是:取 20 克样品,逐渐滴加稀盐酸溶液,最终测得 CO2 的体积为 440毫升(二氧化碳的密度取 2 克/升),请计算样品中 NaCl 的质量分数_。(2)乙组的方法是:取 20 克样品,加水溶解后逐滴滴加溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸, 反应过程中不断搅拌,将滴入的盐酸质量与用pH 试纸测得的相应溶液的pH 绘成图象,再计算样品中NaCl 的质量分数。乙组完成实验需要多次使用玻璃棒,该实验中玻璃棒的作用有_(写出一种即可)。样品中的碳酸钠全部反应时,参加反应的稀盐酸的溶质质量是_。(3)请再设计一个实验方案,测定混合物中的NaCl 的含量。 32. (2分)兴趣小组实验中,将 NaOH 溶液滴入 CuSO4 溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。 【查阅资料】NaOH 与 CuSO4 反应会生成 Cu(OH)2 , 也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(OH)2 在 80 会分解生成 CuO。Cu4(OH)6SO4 不溶于水,能与酸反应,分解温度需 300 【猜想与假设】猜想一:浅绿色固体为 Cu(OH)2;猜想二:浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4;猜想三:浅绿色固体为 Cu(OH)2 和 Cu4(OH)6SO4。【获取事实与证据】(1)取少量浅绿色固体放入试管中,加热至 100 ,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在_。 (2)另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2 溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀_。(填化学式) 33. (15分)下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表(20) 密度(g/ml)1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数(%)110203040506070809098有一物块A,其体积为250cm3,密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克,将物块A放入该溶液中静止后如图所示,此时物块A有2/15的体积露出液面。(1)求物块A静止时受到的浮力大小? (2)求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少? (3)要使物块A全部浸入溶液中,至少需要往容器中加水多少千克?(容器足够大,加水后溶液不溢出。) 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共15题;共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 简答题 (共8题;共34分)16-1、17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、三、 实验探究题 (共4题;共17分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、26-2、27-1、27-2、四、 计算题 (共6题;共52分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、
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