浙教版九年级上学期科学10月月考试卷A卷.doc

浙教版九年级上学期科学10月月考试卷A卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代，肼(N2H4)是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是（ ） A . 肼是一种混合物B . 一个N2H4分子由一个N2分子和2个H2分子组成C . 肼的化学式可简写为NH2D . N2H4的相对分子质量为322. （1分）下列溶液的pH最小的是（ ）A . 10%KOHB . 20%KOHC . 10%HClD . 20%HCl3. （1分）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）物 质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8A . a和c是反应物B . d一定是催化剂C . X=2.0 D . 该反应是化合反应4. （1分）某功能饮料含有牛磺酸（C2H7NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（ ）A . 牛磺酸中含有14个原子B . 牛磺酸的相对分子质量为125gC . 牛磺酸中氧、硫元素的质量比为3：2D . 牛磺酸分子中含有臭氧（O3）分子5. （1分）在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，在常温常压的条件下充分反应，测得反应前后各种物质的质量如表： 物质甲乙丙丁反应前的质量/g30552070反应后的质量/g0100X5下列说法正确的是（ ）A . 甲和乙是反应物，丙和丁是生成物B . 该反应属于化合反应C . x的值为50D . 该反应可表示为：甲+丁=乙+丙6. （1分）某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（ ）A . 取样品，向其中加入 Na2CO3B . 取样品，向其中加入 Ba(NO3)2C . 取样品，向其中滴加紫色石蕊试液D . 取样品，向其中加入 CaCO37. （1分）在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（ ） 序号错误实例错因分析A铁与稀硫酸反应生成硫酸铁反应产物不正确BFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+NaCl只缺少沉淀符号C2H2O=2H2+O2反应条件不正确D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名纯碱不正确A . AB . BC . CD . D8. （1分）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ） 选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有吸水性干燥氧气C氧气能支持燃烧作燃料D二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧灭火A . AB . BC . CD . D9. （1分）利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是（ ） A . FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgB . Fe、Ag、CuCl2溶液C . FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液D . FeCl2溶液、Cu、Ag10. （1分）镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（ ） A . 5克镁在3克氧气中反应生成8克氧化镁B . 3克镁与5克氧气反应生成8克氧化镁C . 4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁D . 4.8克镁与3.2克氧气反应生成8克氧化镁11. （1分）下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ） A . Na2CO3、KCl、KNO3B . K2SO4、BaCl2、HClC . FeSO4、HCl、KClD . HNO3、KOH、NaCl12. （1分）小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象，以下结论错误的是（ ） A . 滤液中一定没有银离子B . 滤渣中一定含有单质铜C . 滤渣中一定含有金属单质MD . 加入的金属M可能是单质铁13. （1分）下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）A . B . C . D . 14. （1分）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论正确的是（ ） A . 反应后溶液的pH大于7B . 反应前后原子种类发生了变化C . 反应后溶液中存在的粒子只有Na和ClD . 两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水15. （1分）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（ ） 选项物质鉴别方法A白酒与矿泉水闻气味BMnO2与碳粉分别加入双氧水CNa2SO4溶液与AgNO3溶液分别加入BaCl2溶液DNaOH溶液与Ca(NO3)2溶液分别加入MgCl2溶液A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共8题；共15分)16. （1分）在汽油中加入适量乙醇，叫做“乙醇汽油”用“乙醇汽油”作为汽车燃料，是种节能减排的措施乙醇是一种_（填“可再生”或“不可再生”）能源乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为_乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为_17. （1分）洁厕灵和漂白精是两种家用清洁剂，它们的功能和有效成分如下表，请据表回答： 清洁剂名称洁厕灵漂白精功 能有效清除污垢，除异味快速漂除衣物污渍有效成分HClNaClO（1）“洁厕灵”_（填“能”或“不能”）与碱性清洁剂混用。 （2）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。若混用易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HClNaCl+X+H2O ，则X的化学式为_。 18. （2分）A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“”表示某一种物质经一步反应可转化为另种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 请回答：（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则A是_；（填名称） （2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式_（物质类别不同的一种即可) 19. （2分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是_（2）B中铁钉最易生锈的部位是_（填“a”、“b”或“c”）（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_（填“增大”、“不变”或“减小”）20. （2分）物质的用途与其性质密切相关（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_性（2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的其反应的化学方程式为：_（3）NaHCO3用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_21. （2分）探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取CO2 ， 并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。其中，装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl气体。查阅资料得知：.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，也能与H2O发生反应：2Na2O2+H2O4NaOH+O2； .NaOH溶液能与二氧化碳发生反应。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为1。利用A装置制取CO2的优点2。 （2）写出过氧化钠（Na2O2）与CO2发生反应的化学方程式1。 （3）装置D的作用是1。 （4）装置E中收集到的气体是1（填化学式） 22. （3分）A、B、C、D 表示四种物质，其微观示意图如下所示： （1）从宏观角度看，图中表示化合物的是_； （2）在密闭体系中 A 图内的物质点燃会发生反应，变成 C 图内的物质。若反应前后原子的总数不变，A 图中需要补入的模型是_； （3）一定条件下，D 图内的物质会发生反应，变成 B 图的物质，该反应的类型是_反应；从微观角度盾，一个 ”分子由_构成。 23. （2分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_。 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有_。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2 ， 产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_三、 实验探究题 (共3题；共8分)24. （3分）质量守恒定律是自然界最普遍最重要的基本定律之一，质量守恒定律的实验探究也是我们初中科学学习的重要内容。某学校科学兴趣小组就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究。 （1）同学们对这个探究实验的药品的选择展开了讨论：能够发生化学反应的药品很多，为什么要选择如图的药品做这个探究实验呢？请写出这些药品的其中一个优点_。 （2）图一所示实验过程中天平会不会一直保持平衡？为什么？_。 （3）小明做了创新实验（如图）：通过对教材所示实验装置的分析，小明做了创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，小电烙铁开始工作，在整个过程中小明发现读数始终不变。一段时间后，断开电路，待冷却后从电烙铁上解下铜丝，放在灵敏电子台秤发现铜丝质量_（选填“变大”“变小”或“不变”），原因是_。 25. （3分）下图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：（1）小金同学用 A、C 装置制取并收集一瓶氧气，写出实验制取氧气的文字表达式：_。 （2）实验中，试管突然破裂了，试分析发生这种情况的可能原因：_。 （3）当观察到 C 中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中未见木条复燃，其原因可能是_。 （4）小金同学取一段纱窗上的细铁丝，在用自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此次实验失败的原因不可能是A . 收集到的氧气量太少或纯度不高B . 铁丝生锈C . 集气瓶底部没有铺一层细沙D . 铁丝的温度未达到着火点26. （2分）兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(OH)2在80会分解生成CuOCu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300【猜想与假设】猜想一:浅绿色固体为Cu(OH)2;猜想二:浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4【获取事实与证据】（1）取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在_（2）另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是_(填化学式) （3）【结论】整个实验证明猜想_是正确的。 四、 解答题 (共7题；共19分)27. （2分）苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种，适合患有高血压、肾病、心脏病的患者。请回答： （1）苹果酸钠盐的相对分子质量是_。 （2）其中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为_。 （3）跟普通的食盐相比，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数_（填“偏小”、“偏大”或“相等”） 28. （2分）有两瓶无色液体，分别是水和酒精，请你根据它们不同的性质，写出区分水和酒精的两种方法。 29. （2分）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2）工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%计算： （1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为_吨 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果） 30. （3分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。（1） 在实验中，乙装置的作用是_。 （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表： 装置丙装置丁反应前48.8克161.2克反应后46.5克163.9克小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜质量为11.5克，纯度为76.7%。小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程)。（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是（ ）。 A . 装置的气密性不好B . 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C . 通入的氢气量不足D . 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收。31. （3分）有 2.3 g 某物质在纯氧中完全燃烧，只生成 4.4 g 二氧化碳和 2.7 g 水， （1）该过程消耗氧气的质量为_g。 （2）则该物质中一定含有元素_（填元素符号），其元素质量比为_。 32. （2分）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，为测定药片中碳酸氢钠的 含量，小科进行了如下实验： （1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的质量。 （2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_ （3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。33. （5分） 12 克大理石（杂质不与酸反应也不溶于水）与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图。 （1）当加入 73 克 10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求： 反应生成的气体的质量是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留为 0.1%）（2）当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是_第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共15分)16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、三、 实验探究题 (共3题；共8分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、四、 解答题 (共7题；共19分)27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、