浙教版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）B卷.doc

浙教版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）（2012绍兴）下列实验操作中，正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗称是（ ） A . 生石灰B . 大理石C . 熟石灰D . 碱石灰3. （2分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理不正确的是（ ）A . 甲烷、液化气等有机物都具有可燃性，则CO也具有可燃性B . Mg、Al等金属都能在空气中燃烧，则Cu也能在空气中燃烧C . NaOH溶液、石灰水等碱溶液都使酚酞试液变红，则KOH溶液也能使酚酞试液变红D . H2、乙炔与一定量空气混合遇明火可能会爆炸，则CH4与空气混合遇明火也可能爆炸4. （2分）关于酸和碱的性质说法正确的是（ ） A . 用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B . 用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C . 酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D . 碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应5. （2分）生活中，常要清洗、去除油污用下列物质清洗、去除油污时，利用“溶解”原理的是（ ）A . 厨房里，用加了洗洁精的水清洗餐具上的油污B . 就餐时，用纸巾擦拭嘴角的油渍C . 汽车修理厂，用汽油清洗手上的油污D . 厨房里，用炉具清洁剂（含氢氧化钠）清洗炉具上的油污6. （2分）如下图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入酚酞溶液，溶液瞬间变红，某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应，下列说法不正确的是（ ）A . 反应后溶液红色褪去B . 反应后溶液可导电C . 反应后氢氧化钠溶液pH变小D . 反应后溶液中Na+数目减小7. （2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（ ） 酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体A . B . C . D . 全部8. （2分）（2014丽水）小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（ ）A . 甲组和乙组实验能观察到相同现象B . 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C . 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D . 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少9. （2分）下列对于化学概念理解正确的是（ ） A . 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应B . 氧化物含有氧元素，含有氧化物的化合物一定是氧化物C . 单质是有同种元素组成的，有同种元素组成物质不一定是单质D . 有机物含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物10. （2分）在稀硫酸中分别加入下列物质，反应现象符合的是（ ） A . 铜片：看到铜片周围有气泡产生B . 氧化铁：固体消失，溶液变成浅绿色C . 氯化钡：无明显现象D . 碳酸钠溶液： 产生气泡11. （2分）实验室中有一块被部分氧化的铝片样品（仅由铝和氧化铝组成），测得其中氧元素的含量为16%，则样品中已被氧化的铝元素占原金属铝的质量分数约为（ ） A . 21.4%B . 34%C . 44%D . 56%12. （2分）ZnSO4用途广泛。某同学准备用稀H2SO4和下列几种物质反应来制取ZnSO4 ， 其中不可行的是（ ）A . ZnOB . ZnC . ZnCl2D . Zn(OH)213. （2分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（ ） A . 用稀硫酸除铁锈B . 施用熟石灰改良酸性土壤C . 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸D . 服用含氢氧化铝的药物(如斯达舒)来治疗胃酸过多14. （2分）向某工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（ ）A . 废液中一定有Ag+B . 废液中一定有CO32C . 废液中一定有H2SO4D . 废液中一定无SO4215. （2分）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（ ）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个二、 填空题 (共8题；共33分)16. （4分）取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到_.将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_感，立即用水将手指冲干净，这是由于_.17. （3分）硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料 （1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_性； （2）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，所以氢氧化钠固体必须_保存 18. （2分）氢氧化钠固体必须密封保存的原因有两个方面： （1）物理方面的原因是_； （2）化学方面的原因是_（用化学方程式表示）。 19. （3分）填空题（1）将质量分数为5的蔗糖水倒出1/5，余下蔗糖水的质量分数为_ 。（2）一杯食盐溶液，上层的质量分数为l0，则下层的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)10。（3）将90时质量分数为15的硫酸铜溶液降温到10(无晶体析出)，此时硫酸铜溶液的质量分数为_。20. （2分）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，_（填“能”或“不能”）发生复分解反应（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式_OHNO3ClSO42H+溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微Ba2+溶溶溶不21. （10分）根据题意回答问题：（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是为什么？请写上相应的化学方程式 （2）中和反应在实际中的应用很广，请你任写两点 22. （3分）某同学做了如下实验：第 1步，让一定质量的木炭在充足的氧气中燃烧，并收集生成的气体；第 2步，让足量镁条在收集到的气体中充分燃烧，生成了固体物质 M（白色的固体氧化物和黑色的炭粉的混合物）。 （1）写出镁条燃烧生成 M化学方程式：_。 （2）要从 M中分离出炭粉，可先在 M中加入足量的_ ， 经充分溶解后再_、洗涤、干燥。23. （6分）在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试管中，滴入几滴_溶液和几滴稀硝酸，能观察到_沉淀，这是用于检验盐酸或其它电离时能产生Cl-的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的试管中，滴入几滴_溶液和几滴稀硝酸，能观察到_沉淀，这是用于检验硫酸和其它电离时能产生SO42-的化合物的主要方法。某溶液中含有H+、Na+、Cl-、SO42- ， 欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的_溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加_溶液，又出现白色沉淀，即可得出结论。三、 实验探究题 (共4题；共13分)24. （4分）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成 （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH_7（填“”、“”或“=”） （2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：_ （3）在（2）所得的溶液中加入一种金属产生了气体，该金属可能是 A . FeB . CuC . AgD . Au25. （2分）某同学设计了如图所示实验用来探究二氧化碳能否与碱溶液反应，请你参与探究活动。（1）分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为_。（2）对比A瓶与_瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。26. （3分）（2014丽水）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：请回答：（1）固体粉末中肯定存在的物质是_ ， 用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_；（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论_。27. （4分）科学源于生活又高于生活，日常生活中的许多现象，往往隐含着科学道理，学习科学要善于观察、善于发现。【生活发现】自行车在烈日下暴晒，车胎容易发生爆炸；压缩一段封闭在注射器内的空气，发现越压缩越费力。【提出问题】一定质量的气体产生的压强与哪些因素有关？（1）【建立假设】假设一：一定质量的气体产生的压强可能与气体的温度有关；假设二：一定质量的气体产生的压强可能与气体的_有关；（2）【实验检验】为验证假设一，进行如下操作：步骤一：取一根长度约为 1米一端封闭的细玻璃管，在室温（20）下用水银密封一段空气柱，将玻璃管竖直固定，并在玻璃管上标出水银柱下表面的位置，如图所示；步骤二：将空气柱浸入50的水中，待水银柱不再上升后，往玻璃管内注入水银，直到_为止；步骤三：将空气柱浸入80的水中，重复实验。【现象描述】空气柱的温度越高，上方的水银柱也越长。【得出结论】_。【评价交流】科学猜想往往需要一定的事实作为依据，请为猜想“气体产生的压强还可能与气体的质量有关”，列举一种事实作为依据：_。四、 分析计算题 (共5题；共42分)28. （10分）CuMg合金常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金8g放入烧杯，将200g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下请计算：次数1234加入稀H2SO4质量/g50505050剩余固体质量/g6.85.64.64.6（1）CuMg合金中Cu的质量 （2）求所加稀H2SO4的浓度（写出计算过程） 29. （5分）（2015嘉兴）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克；（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克；（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是。30. （6分）12 克大理石与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如右图。（杂质不与酸反应也不溶于水）（1）当加入 73 克 10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：反应生成的气体的质量是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（2）当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是_。31. （8分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0的稀硫酸平均分四等份依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如表，试求： 实验编号1234加入硫酸的质量/g14141414剩余固体的质量/g8.77.46.16.0（1）该合金中铜的质量是_克。 （2）第一次反应，消耗金属_克，消耗硫酸中的溶质_克。 （3）该合金除铜外，另一种金属是什么呢？（写出计算分析的过程） 32. （13分）（2014绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_(选填序号）。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共33分)16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、三、 实验探究题 (共4题；共13分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、26-2、27-1、27-2、四、 分析计算题 (共5题；共42分)28-1、28-2、29-1、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、