浙教版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测（一）A卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测（一）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列变化中，不涉及化学变化的是（ ） A . 金属冶炼B . 雕刻印章C . 高粱酿酒D . 烧制陶器2. （2分）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象则下列说法中正确的是（ ）A . 氨水和盐酸都属于易挥发性物质B . 该过程中没有化学反应发生C . 所有气体分子的运动速率都相同D . 图示黑点表示石蕊溶液变成了红色3. （2分）如图四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（ ） A . 向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾B . 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C . 向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D . 向表面氧化的铝片中滴加稀硫酸4. （2分）（2015绍兴）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa（OH）2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba（OH）2NaClA . AB . BC . CD . D5. （2分）下列各组离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（ ） A . Fe3+、Ca2+、CO32B . Na+、SO42、ClC . Ba2+、H+、ClD . Ag+、NH4+、NO36. （2分）在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（ ）A . Fe2O3FeB . HgHg（NO3）2C . SSO3D . H2SO4H27. （2分）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ） ABCD向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液在某一密闭装置内点燃红磷加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物向一定量石灰石中滴加稀盐酸A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列关于碱的叙述中，不正确的是（ ） A . 含有氢氧根离子的化合物B . 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝C . 碱能跟酸反应生成盐和水D . 电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱9. （2分）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中不能将其鉴别出来的是（ ） A . 铁粉B . 紫色石蕊试液C . K2CO3溶液D . AgNO3溶液10. （2分）下列事例中利用大气压强的是（ ）A . 护士给病人注射肌肉针B . 用吸管喝饮料C . 飞机的机翼设计成流线型D . 用压力锅做饭11. （2分）下列化肥中，属于磷肥的是（ ）A . CO（NH2）2B . Ca（H2PO4）2C . K2SO4D . NH4Cl12. （2分）下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（ ）A . NaOH，NaCl、HClB . H2SO4、KCl、FeCl3C . BaCl2、KNO3、NaClD . AgNO3、ZnCl2、NaNO313. （2分）下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（ ）A . 图：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B . 图：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸C . 图：向氢氧化钠溶液中加水D . 图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌14. （2分）下列有关说法错误的是（ ） A . 人类最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气B . CO和CO2能致人死亡，因为CO、CO2都有毒性C . 铝具有很好的抗腐蚀性是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜D . 水的净化方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏15. （2分）下列鉴别物质的操作错误的是（ ）鉴别二氧化锰和炭粉时，可分别加入氯酸钾后共热，看氧气产生的快慢鉴别氧化铜和四氧化三铁时，可分别加入盐酸后微热，看溶液的颜色鉴别五氧化二磷和二氧化硅时，可分别加入蒸馏水并搅拌，看固体是否溶解鉴别稀盐酸和稀硫酸时，可分别加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成A . B . C . D . 二、 填空题 (共8题；共37分)16. （2分）硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，北大富硒康中含有硒酸根离子(SeO )，则硒酸钾的化学式为_，在该化合物中硒元素的化合价为_。17. （5分）如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会_，溶质质量分数将会_；如将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，质量将会_（填“增加”、“减小”或“不变”），在瓶口会产生_。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要密封保存原因_。（用化学方程式表示，2分）18. （3分）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：（1）A点表示的物质所属的物质类别是_。 （2）请写出B点表示的物质化学式_。 （3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式_。 19. （8分）从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图氧化镁的化学式为_；图中的x=_从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于_反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子_（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将_（填“升高”或“降低”）（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图图中NO3的名称是_ 该反应的本质是_结合生成沉淀写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：_（反应物之一为AgNO3）20. （6分）已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，A、B、D、E、X为氧化物，F是实验室最常用的燃料，D能使澄清石灰水变浑浊C、I为单质它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件已略去）请回答：（1）X在反应中起的作用是_； （2）写出下列物质的化学式：A_，C_，D_； （3）写出下列化学方程式：反应：_；反应：_21. （5分）第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育馆举办，小林同学在观看比赛的过程中发现体操运动员常用一种白色粉末搓手他查阅资料后得知这种白色粉末是碳酸镁，微溶于水请同学们结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：（1）写出碳酸镁的一种物理性质：_（2）用化学方程式表示碳酸镁的一种化学性质：_（3）小林想_（ 选填“能”或“不能”）用熟石灰代替这种白色粉末搓手，理由是_ （4）小林还发现体育馆使用了大量的金属材料，因而防止金属生锈很重要请写出防止钢铁生锈的一种可行的方法_22. （5分）学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边（1）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的_性和_性 （2）厕所用清洁剂（含盐酸）除铁锈用化学方程式表示原因：_ （3）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖东晋名医葛洪肘后备急方中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作_上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差屠呦呦改用乙醇提取，控温60，药效显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）：_23. （3分）如图所示AG是初中化学常见的物质。图中 “”表示转化关系，“”表示相互能反应。 已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：（1）G的化学式为_，写出物质B的一种用途_。 （2）C、D发生反应的化学方程式可能为_。 三、 实验探究题 (共5题；共32分)24. （3分）实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中。 （1）A和B混合后，溶液中一定没有_； aNaCl bHCl cNaOH（2）C和D混合时发生反应的化学方程式为_； （3）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中废液中除酚酞和水外溶质还一定含有_。25. （9分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是_ （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示： 由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应从A到B过程中，烧杯中溶液pH_（填“变大”“变小”或“不变”）B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）_（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应 试计算：所用稀硫酸中溶质的质量分数反应后所得溶液中溶质的质量分数26. （7分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119（1）【探究过程】如图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_；在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的_ （2）【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_ ， 你的判断依据是_ （3）【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是_（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是_ （2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4 ， 但又没有Na2SO4的上述表列信息请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4 ， 并叙述理由：_ 27. （8分）如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：（1）B 图中盛水仪器的名称是_。（2）B 图锥形瓶内产生的现象是_产生这一现象的原因是_。 （3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是_（填“A”或“B”）。 （4）A 图中玻璃棒的作用是_。（5）将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是_，过一会儿有_产生，有关的化学方程式为_（写其中一种反应即可）。28. （5分）南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。【实验探究】南南同学的方案：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有_，一定不含Fe2O3。北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_，并设计如下实验方案继续验证。步骤样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是_。步骤中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含_。北北同学对滤渣B又进行探究。实验操作实验现象实验结论取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸生成的气体通入澄清石灰水固体消失_澄清石灰水变浑浊。固体中一定含有CaCO3和Fe2O3【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。四、 解答题 (共7题；共53分)29. （10分）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。 （1）小金同学用 4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的 Ba(OH)2 ， 当消耗硫酸 50 g 时，沉淀不再产生，此时溶液的 pH =7（不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量。 （2）在上述洗涤过程中，需要用到 4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释 98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为 98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。 30. （5分）（2015舟山）自然界的水都是含有多种物质的混合物生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析引起蒸馏水pH改变的原因。（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？31. （3分）归纳和演绎是学习科学重要的两种科学方法。从个别、特殊知识概括或推理出一般知识的科学方法，叫做归纳法；演绎法与归纳法相反，是从一般到个别的推理方法，即从已知的一般原理，推理出新的结论的方法。如我们学习酸的通性时，是通过学习盐酸、硫酸等酸的性质一系列实验，最后得出酸的通性有：酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；活泼金属能与酸反应生成盐和氢气；酸能与碱反应；酸能与某些金属氧化物反应；酸能与某些盐反应，这就是归纳法。然后通过酸的通性得出硝酸也具有上述酸的性质，这种方法叫演绎法。请结合所学知识回答下列问题。 （1）下列化学方程式不能反映酸的通性的是 。 A . Mg+H2SO4=MgSO4+H2B . MgO+H2SO4=MgSO4+H2OC . Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD . Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+ H2O（2）下列叙述正确的是_。A铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气与氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定在溶液中进行；BNaOH溶液与CO2、SO2、SiO2都能发生反应，所以碱溶液能与所有非金属氧化物反应；C有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂32. （15分）兴趣小组同学对某工厂产生的含少量硫酸的废水进行抽样检测：用烧杯取一定量的废水，逐渐加入溶质质量分数为1的氢氧化钡溶液，当用去氢氧化钡溶液171g时，恰好完全反应，过滤后得滤液268.67g。(废水视为溶液，废水中其它物质不与氢氧化钡反应，过滤时滤液没有损失。) （1）实验中，同学们是如何判断恰好完全反应的? （2）该废水中硫酸的质量分数为多少? （3）用图像可以较直观地表示某些量的变化，试画出烧杯中溶液质量变化的大致图像。 33. （1分）（2015丽水）丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素（如铁、锌）、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之功效。取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为_色，说明茶叶中含有铁元素。34. （7分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。 （1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是_。 （2）最终所得溶液的pH_7（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液的质量为多少克? 35. （12分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下： 所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次每次加盐酸前烧杯及所盛物质的总质量/g158.0181.2X228.6所加盐酸的溶液质量/g25.025.025.025.0充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6每次生成的二氧化碳质量/g1.81.8Y0（1）仔细分析表中数据，写出X、Y两数据的值：X_，Y_ （2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）根据实验数据，某同学在如图坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标（保留一位小数） 第 22 页 共 22 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共37分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、三、 实验探究题 (共5题；共32分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、四、 解答题 (共7题；共53分)29-1、29-2、30-1、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、33-1、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、