浙教版科学九上1.32常见的酸--硫酸同步练习（II）卷.doc

浙教版科学九上1.32常见的酸-硫酸 同步练习（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分）（2012宁波）下列实验操作正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分）化学实验操作直接影响实验结果和人身安全下列关于实验操作的说法正确的是（ ）A . 用10mL量筒量取8.55mL水B . 称量固体药品时，左盘放砝码，右盘放物体C . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌D . 点燃可燃性气体前必须检验纯度3. （2分）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列描述不正确的是（ ）、A . 计算需氯化钠3g、水47gB . 将氯化钠固体放于纸上称量C . 将氯化钠固体放入量筒中溶解D . 将配好的氯化钠溶液装瓶并贴好标签4. （2分）向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液关于该滤渣和滤液的说法，正确的是（ ） A . 滤液中一定有Fe2+、Ag+B . 滤液中一定有Al3+、Ag+C . 滤渣中一定含有银D . 滤渣一定含有Fe5. （2分）科学知识与生产生活联系紧密， 下列物质用途错误的是 （ ）选项ABCD物质稀盐酸二氧化碳浓硫酸氧气用途除铁锈用于灭火作干燥剂作燃料A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列各选项是初中化学中常见的实验操作，其中操作完全正确的是（ ）A . 稀释浓硫酸B . 倾倒液体C . 称量固体D . 过滤7. （2分）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）A . 有酸味的物质B . 只有氢才是酸不可缺少的元素C . 一切酸中都含有氧D . 与碱作用时失去原有性质的物质8. （2分）下列实验过程中不会出现颜色变化的是（ ） A . 铁钉放入硫酸铜溶液中B . 二氧化碳通入水中C . 活性炭加入红墨水中D . 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中9. （2分）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ） A . NaOH NaCl CuSO4 HClB . KNO3 Na2SO4 NaOH KClC . KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2D . Na2CO3 Ba（ OH）2 KNO3 Na2SO4二、 填空题 (共5题；共21分)10. （4分）稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢的注入_里，并用_不断搅动，使产生的_迅速的扩散，切不可_；11. （2分）实验室常用98%的浓硫酸，密度为1.84克/厘米3 ， 现要配制20%的稀硫酸1000毫升，需要查阅的数据是_，如果配制过程中不用托盘天平，必须要用到的仪器是烧杯和_12. （2分）亮亮做家务时接触到下列用品用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是_ （2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理_ （3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_ 13. （5分）实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为_某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_（填字母序号）操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是_14. （8分）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应（1）装置A中发生的反应：_（用化学方程式表示）（2）装置C的作用：_ ， 无水CaCl2的作用：_ （3）装置D中发生的反应：_（用化学方程式表示）（4）图中装置E是安全瓶，能防止倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置_之间添加装置E三、 解答题 (共4题；共34分)15. （12分）某合金由铝、铁、铜三种金属组成现要测定一定质量该合金中铝的质量设计以下流程并实验（1）通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据（2）为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸？（3）为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？16. （10分）某科技活动小组为了制取SO2 ， 查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O 反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是_，其理由是 _。 17. （6分）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。 （1）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量为多少kg。 （2）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸，要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%(密度为1.14g/cm3)的硫酸，稀释后20%硫酸溶液体积为多少ml(计算结果保留至0.1)。 18. （6分）某同学用12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水也不参加反应）与194.4g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为202.5g，求 （1）生成CO2_g （2）求恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数 四、 实验探究题 (共5题；共24分)19. （3分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_；（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式_；（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_20. （3分）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： 用pH试纸测试，测得pH为2。取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。向滤液中加入足量的NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀B为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。21. （3分）在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小。有老师对该实验进行了改进，装置如图所示。在一容器中倒入刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，随后白磷自燃，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数。（1）黑色粉末的主要成分是什么？对此同学们作出了以下两种猜想：猜想一：该粉末可能是木炭粉；猜想二：该粉末可能是铁粉。根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是_。（2）通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉。加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是_。22. （9分）（2012金华）硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置：【实验原理】 B装置是燃烧匙固定在带有A导管的单塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察； C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染； 打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入装置。【实验过程】步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内（如图B装置），打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中（如图A装置），观察硫在氧气中燃烧的现象。【交流讨论】（1）硫在空气中燃烧并发出_火焰，生成的SO2气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是_（用化学方程式表示）；（2）气流能从左向右作定向流动的原因是_；（3）【拓展应用】小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置，用以完成“CO还原氧化铜”实验。图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有的用途是_；（4）实验时，小芳同学先打开止水夹K1和阀门，过一会儿再点燃酒精灯，她这样操作的目的是_。23. （6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（1）（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律我_（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体（2）提出问题黄色固体是什么呢？查阅资料氧化镁为白色固体镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝做出猜想黄色固体为Mg3N2实验操作实验现象及结论_（3）反思与交流空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释_（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2 ， 实验现象如下：实验序号实验1实验2实验3/镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2S04H20实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验的目的是_根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：_；_；_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共5题；共21分)10-1、11-1、12-1、12-2、12-3、13-1、14-1、三、 解答题 (共4题；共34分)15-1、16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、四、 实验探究题 (共5题；共24分)19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、