高一化学必修一习题集锦.doc

配制一定物质的量浓度的溶液 一、配制的主要步骤 计算称量（或取液）溶解（或稀释）转移定容摇匀装入试剂瓶贴标签等。 二、应注意的问题 1配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 2不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 3在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。 4定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。 三、误差分析 1使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀； 试剂砝码的左右位置颠倒； 调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端； 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大； 容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高； 给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。 2使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 直接称热的物质； 砝码有残缺； 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢； 用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小； 用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低； 转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低； 给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。1实验室里需用480mL0.10 molL的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液 2 欲用98的浓硫酸(= 1.84gcm3)配制成浓度为0.5 molL的稀硫酸500mL。 选用的主要仪器有： ， ， ， ， 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度 D洗净所用仪器 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为： 。 简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为 mL。 如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度 （偏高、偏低、无影响）。 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。 在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使结果浓度偏 ；并洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度 。 定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度 ；仰视会使浓度 。 3.某同学配制一定浓度NaOH溶液时，如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度有何变化？（填偏高、偏低、不变） 所用NaOH已潮解，则结果 。 向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果 。 向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果 。 小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果 。 观察刻度线时仰视，则结果 。 所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果 。 称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果 。10.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为A152B11C31D132NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L3取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L4有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L5由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g6下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液 7在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A B C 16n D 8n8 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 9 0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所含 氢元素的质量相同10同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（ ） A 28 B 64 C 32 D 4411将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为_。将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为_。12实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作可选仪器。(2)操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？(3)进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是_。(4)操作的目的是，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_。(5)此设计方案是否严密，说明理由_。13.在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？1解析: 设所需浓硫酸溶液的体积为V。 V1.84 gcm398 = 0.5L0.5molL98 gmol 解得： V = 13.6mL 依据公式c = nV，造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差往往由称量转移洗涤等错误所致。造成V的误差往往由错误读数未冷却所致。例如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成实际值比n值偏小，而引起c偏小。 2答案： 量筒，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，胶头滴管。 D、A、E、F、D、C、B 13.6 15； 偏低。防止暴沸，迅速散热；低。静置冷却；偏低；偏低。偏高；偏低3偏低 偏高 偏低 偏低 偏低 不变 偏低1C 2A 3 4C 5A 6D 7D 854 ， 54 ， 5：6 9 49， 3.011023， 2， 1， 0.33， 36.510 B 11 12. (1)坩埚（或试管）(2)不可以，会引入难以除去的NO3-。(3)用干净的胶头滴管取上层清液于洁净试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽(4)除去过量的Ba2+可减少过滤次数(5)不严密；在操作时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作之前应加过量盐酸除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl、CO2