2012高考调研化学详细答案单元能力测试.doc

第五章单元能力测试 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1.铀元素是重要的核工业原料，其中 92235U是核反应堆的燃料，下列 92235U和 92238U的说法正确的是()A. 92235U和 92238U的原子核外电子数不同B. 92235U和 92238U的中子数分别为235和238C. 92235U和 92238U的质量数不同，属于同种元素D. 92235U和 92238U的质子数不同，属于同种核素答案C解析 92235U和 92238U属于铀元素的两种核素，质子数、核外电子数相同， 中子数分别为143和146。2下列说法正确的是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B解析同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强，选项A错。3(2010课标全国理综)下列各项表达中正确的是()ANa2O2的电子式为B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为答案C解析Na2O2是离子化合物，其电子式为Na 2Na，A错误；106 g乙醇完全燃烧生成CO2的体积(标准状况下)为222.4 Lmol1103 L,106 g丙醇完全燃烧生成CO2的体积(标准状况下)为322.4 Lmol1118.7 L，所以混合物燃烧生成的CO2体积范围为103118.7 L，B错误；氮元素存在同位素，所以氮原子的质子数一定为7，而中子数不一定为7；Cl原子得到电子形成Cl，其离子结构示意图为。4甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；与某金属反应时，甲原子得的电子数目比乙得的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有B只有C D答案C解析比较非金属性强弱的标准有：与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，氢化物的稳定性，置换反应等，所以可以说明甲比乙的非金属性强。5下列关于元素的叙述正确的是()A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C含有共价键的化合物一定是共价化合物D金属元素与非金属元素只能形成离子化合物答案A解析非金属元素形成的共价化合物中原子的最外层电子数也可能不是2或8，如BCl3中的B最外层有6个电子；金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，如AlCl3；含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等，故选A。6原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成的三种阴离子分别为：BO2、BC25和BN2n。下列说法正确的是()A1 mol BO2所含电子的物质的量为18 molBCO2与BO2、BC25互为等电子体Cn7时BO22、BC25和BN2n互为等电子体DB、O、C、N中，原子半径最小的是B原子答案B解析A选项中1 mol BO2所含电子的物质的量为22 mol；C选项n3时BO2、BC25和BN2n互为等电子体；D选项B、O、C、N四种原子中，原子半径最小的是O原子。7(2010合肥质检)下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A.原子半径：B气态氢化物的稳定性大于，与氢键无关C元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的单质与生成氢气的物质的量之比为23D元素、的单质的氧化性依次增强答案B解析A项中原子半径应该是O大于F；B项，同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；C项，Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体，如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO；D项，F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱。8(2010东北四市联考)A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE，下列说法正确的是()A若E元素最高化合价为7时，D元素的最低负化合价为2B若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C若HnEOm为强酸时，D的非金属性一定很强D若HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性答案A解析A项，E的最高正化合价为7，即为A族元素，则D为A族元素，故最低负价为2，正确；B项，若A(OH)n是强碱，B(OH)m不应该为强碱，如NaOH与Mg(OH)2；C项若HnEOm为强酸，即E的非金属性较强，而E的非金属性比D强，则D的非金属性不一定很强，故错误；D项，若HnCOm为强酸，即C的非金属性较强，而E的非金属性更强，其单质应具有强氧化性，而不是强还原性。9下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn答案D解析在HnROm中R元素的化合价应为(2mn)，则其气态氢化物中R元素的化合价为(82mn)，因此，其气态氢化物的化学式应为H82mnR或RH82nn10(2010崇文区高三期末)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强答案C解析根据元素周期表结构可知，X为He，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。A项，非金属性应为YMZ，不正确；B项，离子半径应为Z2MY，不正确；C项，正确，一个硫原子分别与2个氯原子之间各形成一对共用电子对；D项，Y不存在最高正化合价，故不正确。11甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素答案D解析选项A，甲是18e的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，可得甲为H2S，其中NaHS溶液中含HS和S，NaHS能与盐酸反应生成H2S。选项B，摩尔质量与O2相同都为32 gmol1，且含18电子的物质有CH3OH，CH3OH中只有极性键无非极性键。选项C，第2周期A元素为C，CH3OH符合但不是CH4同系物。选项D，H2S中元素质量比为116(HS)，H2O2分子中元素质量比也为116，H2O2中氧元素价态为1价，符合题意。12(2010山东枣庄高三一模，11)下列说法中，不正确的是()A原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键答案C解析根据核外电子排布规律，最外层电子数不能超过8，则次外层只能为K层时，才符合最外层电子数多于次外层电子数，A正确；非金属性：FClBrI，则与氢气化合越来越难，生成的氢化物稳定性减弱，B正确；14C中子数为1468,14N中子数为1477，二者的中子数不同，C错误；离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4Cl，共价化合物中只含共价键，D正确。13A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()AC元素的最高正价为7价B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2D还原性：A2C答案CD解析由题意知A、B、C分别为S、Mg、F，F没有正价，A错误；三种元素原子半径：MgSF，即BAC，B错误；离子半径S2FMg2，C正确；还原性S2F，D正确。14有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态其中正确的是()A BC D答案B解析若A是钠，则E是磷，H3PO4是中强酸；若A是铝时，五种元素均在第三周期；若A是钠时，E是磷，D是硅，是非金属元素；D可能为氮、硫、氯中的一种，E相应为氧、氯、氩，其单质在常温下均为气态。15(2010安徽师大附中模考)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A4种元素的原子半径：ABDCBD元素处于元素周期表中第3周期A族CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均以双键相连D一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质答案A解析根据题述信息，可以推出A为H，C为Na，B为C，D为Si。B选项中Si处于元素周期表中第3周期A族，不是A族；C选项中二氧化碳分子中碳氧原子间以双键相连，SiO2中硅氧原子间以单键相连；D选项中Si单质不能置换出C单质。16(2010南京调研)下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/1010m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合价2157153最低化合价2313下列说法正确的是()A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强答案BC解析A项，根据表格中数据对比可知是P元素，是N元素，根据的数据可知其为Cl元素，元素形成的化合物是PCl3或PCl5，是共价化合物，不正确；B项，NH3比PH3稳定，故正确；C项，由表格数据知是O元素，是Al元素，两者形成的化合物Al2O3具有两性，正确；D项，由表格数据知，是Li元素，是Na元素，Na的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，故不正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17.(14分)(2010江南十校联考)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A原子在周期表中的位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_；F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为_，N的结构式为_。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_。(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_。答案(1)第四周期第族(2)Mg3N2离子(3)分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他方法合理可以给分)三角锥形(4)4NH33O22N26H2O或N2H4O2N22H2O(5)Si4e6OH=SiO323H2O解析根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为 N、D为Si、E为O、F为H。(1)Fe位于第四周期第族。(2)Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。(3)可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O、H2O2。H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10电子和18电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为。(4)O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。(5)Mg、Si的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Si作为负极，电极反应式为Si4e6OH=SiO323H2O。18(14分)(1)上表中的实线是元素周期表中的部分边界，请在表中用实线补全主族元素的边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。写出其电子式：_，化合物A是由甲的氢化物与电解质B生成的，写出其反应的离子方程式：_。化合物A中化学键的类型为_。(3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：_。(4)金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO2，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为_(用离子符号表示)，比元素丙多一个质子的元素在周期表中的位置是_。(5)元素丁位于元素丙的左侧，写出其过氧化物与水反应的化学方程式：_。答案(1)(2) HNH3H2O=NH4H2O离子键、共价键(3)2F22H2O=4HFO2(4)r(Ca2)HmC；Cm、E(m1)具有相同的电子层结构；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)HmD的电子式：_。(2)Cm和E(m1)的还原性强弱为_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_。答案(1) (2)S2ClCl2S2=2ClS(3)Al(OH)3OH=AlO22H2O(4)c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)(5)S解析由于E能形成阴离子，则E为非金属元素。根据B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则B的最高价氧化物对应的水化物具有两性，故B为Al。根据A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，则A、B在同一周期，故A为Na。根据B、E在同一周期且该周期中E原子半径最小，则E为Cl，根据Cm与E(m1)具有相同的电子层结构，则m2，故C为S。根据热稳定性H2DH2S，则D为O。(1)H2O的电子式为H H。(2)非金属性ClS，还原性S2Cl，可以根据单质间的置换反应证明还原性强弱。(3)Al(OH)3和NaOH溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO22H2O。(4)等物质的量的H2S与NaOH溶液反应得到NaHS溶液，由于溶液显碱性，说明HS的水解程度大于电离程度，故离子浓度大小为c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)。(5)根据图示中转化关系，该单质能够连续氧化，故为S。20(14分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为_；Z分子的结构呈_A的化学式是_。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_答案(1)(2)Al34OHAlO22H2O(3)NN；三角锥形AlN(4)4Al3TiO23C2Al2O33TiC 解析(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为(2)铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为Al34OH=AlO22H2O。(3)A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物有NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH3。A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。(4)由题意可以得到答案。