浙教版中考科学（化学部分）模拟试卷（3月份）D卷.doc

浙教版中考科学（化学部分）模拟试卷（3月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共5题；共10分)1. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据以上信息，下列说法不正确的是（ ） A . 保存高铁酸钾时应注意防潮避热B . 高铁酸钾是一种化合物C . 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价D . 高铁酸钾的氧化性属于物理性质2. （2分）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化趋势。则下列说法正确的是（ ） A . t1时 A，B，C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ACBB . t1时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 80gC . A，B 两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯 AD . 将 t1时 A，B，C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 BCA3. （2分）实验室制取二氧化碳的最合适的原料是（ ）A . 石灰石与浓盐酸B . 石灰石与稀盐酸C . 碳酸钠与稀盐酸D . 石灰石与稀硫酸4. （2分）某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（ ）A . 碳单质B . 含碳元素的化合物C . 含碳、氧元素的化合物D . 含碳元素的物质5. （2分）在下列变化中，不会放热的是（ ） A . 硝酸铵溶于水B . 生石灰与水反应C . 浓硫酸溶于水D . 氢氧化钠溶于水二、 填空题 (共3题；共14分)6. （2分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们甲同学选用的是一种正盐溶液，乙同学选用的是一种有色试剂他们都得出了正确的结论试推断甲、乙两同学选用的试剂：甲_乙_7. （5分）氢氧化钠固体放在空气中与水蒸气发生_，利用这点性质，氢氧化钠固体可以用来做气体干燥剂，不能干燥_气体氢氧化钠固体溶解_（填写吸热或放热）能与空气中的_发生反应而变质，产生_，因此氢氧化钠固体应该密封保存 8. （7分）某科学探究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50克废水于烧杯中，加入足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65克。请回答下列问题：（1）50克废水中H2SO4的质量分数。（2）若改用KOH溶液来测定50克废水中H2SO4的含量，结果可能会_(填“偏低”、“偏高”或“不变，)，原因是_ 。三、 实验探究题 (共3题；共8分)9. （2分）许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉色橙色绿色请回答：（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是_。（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.04.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为_。10. （3分）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO3的质量分数。为了测定该样品中 NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取 a克该样品，设计了如下方案：I.小吕方案： 利用 NaHCO3与稀硫酸反应产生 CO2 ， 通过测定生成 CO2的质量，计算样品中 NaHCO3的质量分数。（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O)（1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 _。（填装置的字母编号，装置不重复使用） （2）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 _。 （3）II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中 NaHCO3的质量分数。操作流程如下： （已知： NaHCO3+ NaOH =Na2CO3+H2O）为使定量分析更准确，在操作 I之前，需判断所加 BaC12溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：_。11. （3分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。（1）请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：实验操作实验现象结论取少量的金属粉末于试管中，加入足量的_有气泡产生仅除去铝将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸_证明含有铁将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜（2）为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，则该金属粉末中Al的质量分数为_ 。四、 解答题 (共1题；共5分)12. （5分）（2015丽水）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气。资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4。请回答：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ， 它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3 ， 缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应则该工业废气中SO2的含量为 毫克/米3 ， （假设工业废气中的其它物质不与碘反应）。（3）若该工业废气中含有128可SO2 ， 要除去这些SO2 ， 理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共5题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、 填空题 (共3题；共14分)6-1、7-1、8-1、8-2、三、 实验探究题 (共3题；共8分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、四、 解答题 (共1题；共5分)12-1、