专题一第五单元溶液的配制及相关计算.ppt

一 物质的量浓度1 物质的量浓度 1 定义 表示溶液里所含溶质B的 2 表达式 3 单位 单位体积 mol L 物质的量 1 1molNaOH固体溶于1L水中 所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1mol L吗 提示 不是 1molNaOH固体溶于1L水中 所得溶液的体积并不是1L 2 容量瓶 1 构造 如图 容量瓶上标有 和 2 规格 常用的有 和 3 使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液 不能储存溶液 刻度 温度 容积 100mL 250mL 500mL 1000mL 检查是否漏水 二 一定物质的量浓度溶液的配制1 主要仪器天平 药匙 量筒 2 配制过程以配制100mL1 00mol LNaCl溶液为例 1 计算 需NaCl固体的质量为g 2 称量 用称量NaCl固体 3 溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中 用适量溶解 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 5 9 天平 蒸馏水 4 移液 待烧杯中的溶液后 用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 冷却至室温 100 2 3 全 部注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻度 线相切 配制流程图如下图所示 2 若配制950mL1mol L 1的CuSO4溶液需要CuSO4固体的质量是多少 提示 160g 使用1000mL容量瓶 1 2011 济南模拟 下列说法中正确的是 A 1L水中溶解了58 5gNaCl 该溶液的物质的量浓度为1mol LB 从1L2mol L的H2SO4溶液中取出0 5L 该溶液的浓度为1mol LC 配制500mL0 5mol L的CuSO4溶液 需62 5g胆矾D 中和100mL1mol L的H2SO4溶液 需NaOH4g 解析 A项溶液的体积不是1L 其浓度不是1mol L B项从中取出的溶液浓度不会发生变化 D项需NaOH0 2mol 质量为8g 答案 C 2 2011 黄石模拟 300mL0 5mol L的FeCl3溶液与0 2L1 0mol L的KCl溶液中Cl 的浓度之比约为 A 1 2B 3 2C 3 4D 9 4 解析 FeCl3溶液中c Cl 3c FeCl3 1 5mol L KCl溶液中c Cl c KCl 1 0mol L 所以Cl 浓度之比为3 2 答案 B 3 2011 安阳模拟 使用Na2CO3 10H2O晶体配制0 1mol L的Na2CO3溶液 其正确的方法是 A 称取该晶体28 6g溶于1L水中B 称取10 6g该晶体 溶于水制成1L溶液C 将该晶体加热除去结晶水 称取10 6g 溶于水中制成1L溶液D 称取该晶体28 6g溶于水中制成1L溶液 解析A项中水为1L 所配溶液的体积不一定为1L B项10 6gNa2CO3 10H2O中Na2CO3的物质的量小于0 1mol C项加热除结晶水没有必要 答案 D 答案 D 5 1 用18mol L的浓硫酸配制100mL1 0mol L的稀硫酸 需用的实验仪器有 A 100mL量筒B 托盘天平C 玻璃棒D 50mL容量瓶E 10mL量筒F 胶头滴管G 50mL烧杯H 100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是 填入编号 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正确的是 填写标号 A 使用容量瓶前先检查它是否漏水B 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 C 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近标线1 2cm处 用滴管滴加蒸馏水到标线D 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近标线1 2cm处 用滴管滴加蒸馏水到标线E 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 3 在G 50mL烧杯中的操作是如何进行的 解析 1 设配制100mL1 0mol L的稀硫酸需用18mol L的浓硫酸的体积为V 则V 10 3L 18mol L 0 1mol V 5 6mL 因此应选用10mL的量筒和100mL的容量瓶 根据配制溶液的步骤选用仪器的先后顺序应为 量取 10mL量筒 稀释 50mL烧杯 玻璃棒 转移 容量瓶 最终定容 胶头滴管 2 容量瓶洗净后 若再用待配溶液润洗 会使溶质的量增多 而导致所配溶液物质的量浓度变大 由于容量瓶 量筒有准确刻度 因此不能作为溶解或稀释物质的容器 3 在G 50mL烧杯中进行的是浓硫酸的稀释 稀释时 浓硫酸与水剧烈作用产生大量的热 决不能将水向浓硫酸中倒 否则 会造成液体沸腾而向外飞溅 答案 1 EGCHF 2 BCD 3 先在烧杯中倒入适量水 然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入 并用玻璃棒搅拌 例1 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL 溶液密度为dg cm3 质量分数 质量百分比浓度 为w 物质的量浓度为cmol L 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 S 2 用m V表示溶液中溶质的物质的量浓度c 3 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数为 名师精析 解答本题的关键是 在准确把握溶解度 溶液中溶质质量分数 溶液中溶质物质的量浓度的基础上 进行概念分析 抓好相关概念的相互联系 便可顺利完成这种用符号表示的相互换算 在进行物质的量浓度 质量分数 溶解度三者之间的转换时 不要死记公式 要利用密度的桥梁作用进行推理 1 2011 江西模拟 在4 时向100mL水中溶解了22 4LHCl气体 标准状况下测得 后形成的溶液 下列说法中正确的是 A 该溶液物质的量浓度为10mol LB 所得溶液的体积为22 5LC 根据题干数据 该溶液物质的量浓度无法求得D 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 答案 C 答案 D 1 分析判断的依据由cB nB V可分析实验误差 若nB偏小 V值准确 则cB偏小 若nB准确 V值偏小 则cB偏大 2 具体分析判断的方法 例2 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中 造成所得的溶液浓度偏大的是 A 要配制100mL1mol LNaOH溶液 需在白纸上称4gNaOH固体 并且称量速度较慢B 称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C 溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D 定容时盖上瓶盖 摇匀后发现液面低于刻度线 再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 名师精析 A项 NaOH具有腐蚀性 不可放在白纸上称量 而应放在烧杯或表面皿中进行称量 若称量速度较慢 会导致NaOH部分潮解甚至变质 而且还会有少量NaOH粘附在纸上 会造成所配溶液的浓度偏低 B项 因为砝码被锈蚀 质量会变大 致使称量值变大 因而所配溶液的浓度会偏高 C对所配溶液的浓度无影响 D项中导致溶液的浓度偏低 答案 B 1 误差分析时 要根据实验操作 弄清是 m 还是 V 引起的误差 再具体分析 2 容量瓶 滴定管 量筒读数口诀 凹液面最低处 眼睛在两边 刻度在中间 三点 即A B C三点 成一水平线 如图 3 俯视 仰视 误差视仪器而定 3 2011 长沙模拟 在配制一定物质的量浓度的盐酸时 下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B 溶解搅拌时有液体飞溅C 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D 摇匀后见液面下降 再加水至刻度线 解析 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数 实际液面在所需体积刻度线的下方 即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小 致使所配制溶液的浓度偏低 溶解搅拌时有液体飞溅 溶质有损失 致使所配制溶液的浓度偏低 摇匀后见液面下降 再加水至刻度线 等于多加了水 使所配制溶液的浓度偏低 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 使实际液面低于容量瓶的刻度线 致使所配制溶液的浓度偏高 答案 C 4 用NaOH固体配制1 0mol L的NaOH溶液220mL 下列说法正确的是 A 首先称取NaOH固体8 8gB 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C 定容后将溶液振荡均匀 静置时发现液面低于刻度线 于是又加少量水至刻度线D 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 解析 依题意 配制1 0mol L的NaOH溶液220mL要用250mL容量瓶来配制 则需要NaOH固体10 0g A项不正确 B C项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低 B C项都不正确 答案 D 不同溶液的密度与水相比较 有的比水大 有的比水小 与水混合时 溶液的密度变化也就不同 两溶液等体积混合时 溶液密度大于水时所得溶液的质量分数 与溶液密度小于水时所得溶液的质量分数会出现不同的变化 例 已知硫酸 氨水的密度与所加水量的关系如图所示 现有硫酸与氨水各一份 请根据表中信息 回答下列问题 点击下图进入 针对训练测与评