2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）B卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（共 16 题，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是 （ ） A . 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B . 可作某些气体的干燥剂C . 广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D . 对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用2. （3分）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表；下列判断错误的是（ ） A . 甲溶液呈酸性B . 乙溶液的pH可能为11C . 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D . 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色3. （3分）往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液中（ ）A . 一定含有SO42B . 一定含有Ag+C . 一定含有SO42和Ag+D . 可能含有SO42或Ag+4. （3分）如图为CO还原CuO “微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH H2O+CO，下列说法错误的是（ ） A . 实验中所需CO可现制现用B . 此装置可节约用品，污染小，现象明显C . 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D . 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应5. （3分）小明家的芹菜茎秆细弱，为免其倒伏，他应施加的化肥是（ ） A . KOHB . Ca3（PO4）2C . K2CO3D . CO（NH2）26. （3分）工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程中核心化学反应依次为： 4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件：)；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；下列判断不正确的是（ ）A . 的生成物均为氧化物B . 三个反应均不属于基本反应类型C . 通常情况下一氧化氮不与水反应D . 制取硝酸过程中产生的NO应循环使用7. （3分）下列有关检验的说法正确的是（ ） A . 向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32或HCO3B . 向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42C . 向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有ClD . 向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+8. （3分）下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（ ） A . 干燥氧气B . 检验氧气是否集满C . 检验X溶液中是否含有SO42-D . 验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱9. （3分）某校实验室将药品分类后放在不同的药品板里，已存放的部分药品如下，该实验室新购进的硝酸和碳酸钠，应将它们分别放在（ ） 药品柜编号药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠A . 和B . 和C . 和D . 和10. （3分）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在物质一定条件下的可以转化。从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B 反应生成D 的物质有：（ ） A . 2 类B . 3 类C . 4 类D . 5 类11. （3分）下列有关物质鉴别的选项中，所用的实验方法能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、NaOH、CuSO4三种白色固体加水溶解B鉴别H2、CO、CH4三种无色气体点燃三种气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯C鉴别Na2CO3、NaCl、NaOH三种无色溶液滴加无色酚酞试液D鉴别Na2SO4和Na2CO3两瓶无色溶液滴加BaCl2溶液A . AB . BC . CD . D12. （3分）化学实验中有颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ） A . 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B . 在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色C . 将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色D . 在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色13. （3分）小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象，以下结论错误的是（ ） A . 滤液中一定没有银离子B . 滤渣中一定含有单质铜C . 滤渣中一定含有金属单质MD . 加入的金属M可能是单质铁14. （3分）科学家最新研制了一款微型无人侦察机“蜂鸟”。为了减轻其质量，该侦察机的材料应具有的特点是（ ）A . 硬度高B . 熔点低C . 导热性好D . 密度小15. （3分）为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接成为长轨。工人常用铝热反应原理来焊接钢轨，发生的反应是 2AlFe2O3 Al2O32Fe。有关该反应的说法中，正确的是（ ） A . 该反应属于化合反应B . 该反应中，铝作为氧化剂C . 该反应中，Fe2O3 发生还原反应D . 该反应过程中，铁元素的化合价升高16. （3分）用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是（ ）A . 硫酸钠溶液B . 硝酸银溶液C . 硫酸锌溶液D . 稀硫酸二、 填空题（共 7 题，共 32 分） (共7题；共32分)17. （4分）同学们以盖房子的方式总结出了如下物质间的关系，A、B、C 均为纯净物，且上、下相邻的物质间均可发生反应，回答下列问题： （1）若 B 是氧气，A 是最理想的清洁燃料，则 A 与 B 反应的化学方程式为_ ； （2）若 B 是氧气，B 与 C 的反应现象为红色固体逐渐变成黑色，则 C是_； （3）若 B 是一氧化碳，B 与 C 的反应可用于高炉炼铁，则该反应的化学方程式为_ ， 高炉炼铁得到的是_（填“生铁”或“纯铁”）。 18. （4分）科学来源于生活，生活中处处都有科学知识。 （1）下列哪些物质的主要成分是有机物 _（填序号）。 木炭白酒头发醋酸小苏打蛋清生石灰（2）池塘底部常会冒出小气泡，这些小气泡俗称沼气，它与天然气、石油气、煤矿中的瓦斯一样，主要成分为甲烷。请写出其在空气中完全燃烧的化学方程式_（3）为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，我市每年都对学生进行体育水平测试。学生进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解 (选填字母) A . 葡萄糖B . 脂肪C . 蛋白质D . 维生素（4）“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐放进食物，被人食用后易引起中毒，根据化学式你推测有毒的成分是 _(填符号） 19. （6分）每逢中秋佳节，赏月吃月饼是中国人的传统。科学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”又称“双吸剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的主要成分是铁粉。打开发现这包“脱氧剂”发现已变成了红棕色，而铁粉是黑色的，说明这包“脱氧剂”已变质。（1）黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与_共同作用生成了氧化铁的缘故； （2）要检验这包“脱氧剂”是否完全变质失效，下列所选试剂或方法正确的_。 A 氢氧化钠溶液 B稀盐酸 C用磁铁吸引20. （4分）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： 用pH试纸测试，测得pH为2。取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀B为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。21. （4分）固体化合物A由两种素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以上步骤图（见上图）进行实验并记录了实验流程：根据实验现象回答： （1）化合物A的化学式为。_（2）写出步骤发生反应的化学方程式_。 22. （6分）根据酸的五条化学性质回答下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有_； （2）图中的X代表一类物质，则X为_（填物质类别）。 （3）性质反应的实质是_。 23. （4分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800左右，即得金光闪闪的“假黄金”有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究 查阅资料高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物提出问题“假黄金”的化学组成可能是什么？猜想甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：猜想可能的单质有：C、Zn、Cu猜想可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜想可能是单质和氧化物组成的混合物论证乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想_（选填或），理由是_进而再排除了猜想_（选填或）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分三、 实验探究题（共 5 题，共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序,小林同学设计了如下实验: 将锌粒放人CuSO4溶液中,锌粒表面出现红色固体;将锌片插入Hg(NO3)2溶液中一会儿取出,锌片表面出现银白色金属;将铜丝插入ZnSO4溶液中,无明显现象.（1）小林同学得出的结论是_. （2）要得出三种金属的活动顺序,小林还应该做的实验是_. 25. （7.0分）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。 【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na +2H20=2Na0H +H2。【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。（1）【实验结论】上述实验中均未观察到_色固体生成，由此判断猜想一错误； 实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。（2）【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_。 （3）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_. （4）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案： 方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二:把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。_.26. （7.0分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。 （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_。(填“没有变质”或“部分变质”或“完全变质”) （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像. （4）小高同学认为可以将 BaCl2溶液换成 Ba（OH）2,小文认为不可行，原因是_27. （7分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25或40。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。（1）请完成以下实验设计表。 实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验、表明温度升高，降解反应速率_。 （3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：_。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。 根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：_。28. （7.0分）某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？（1）【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH； 猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：_。（2）【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有_。写出氢氧化钠变质的化学方程式_。为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的_填化学式）溶液产生白色沉淀含有_、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想_正确四、 解答题（共 7 题，共 45 分） (共7题；共45分)29. （5.0分）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。 甲 乙 丙（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？_。反应后试管内溶液的质量_(填“增加”“减少”或“不变”)。 （2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是_。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：_。 （3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)。 30. （6.0分）某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将盛有20.0g该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该样品恰好完全反应，实验过程中的有关数据如下表所示：时间/s020406080100烧杯与所盛物质质量/g174.0171.0169.0168.0167.4167.4计算：（1）生成二氧化碳的质量 （2）该大理石中碳酸钙的质量分数； （3）反应完成所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%） 31. （8.0分）小芳同学想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出铜的质量分数的是_合金。 （2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时除了上述数据外还必须提供和测出哪些数据？ 答：_（填序号）A.产生气体的质量 B.参加反应的稀盐酸的质量C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.参加反应的合金的质量32. （6.0分）我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为： NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是_。 A . 置换反应B . 化合反应C . 分解反应D . 复分解反应（2）第步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是：_（3）若第步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3。但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_。 （4）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20克，然后称取50克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量24.38克。 停止加热前，要进行的操作是_该试样中纯碱的质量分数为多大_？33. （6分）每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为N2+O2=2NO。已知32克氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收150千焦的能量，假设某次闪电的能量为1.50107千焦，其中有 的能量用于这一反应，求：（1）NO是一种无色无味、有毒、难溶于水的气体，密度接近空气的密度，如要收集NO应选用下列_装置收集。（2）NO常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐，相当于为植物生长提供了_肥（填“氮”或“磷”或“钾”）（3）此次闪电所产生的NO的质量是多少千克？（4）此次闪电的生成物相当于多少千克尿素CO(NH2)2的含氮量？34. （6分）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验： 取100g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到179.375gAgCl固体；另取原混合溶液各100g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g100100100100100铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g3.24.86.488请分析计算：（1）第_组实验恰好完全反应。 （2）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) （3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？ 35. （8.0分）我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3 某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验取15g石灰石样品研碎和一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）反应时间/s20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5请计算：（1）表中的“m”为_g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%） 第 23 页 共 23 页参考答案一、 单选题（共 16 题，共 48 分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（共 7 题，共 32 分） (共7题；共32分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、三、 实验探究题（共 5 题，共 35 分） (共5题；共35分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、四、 解答题（共 7 题，共 45 分） (共7题；共45分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、