九年级上学期科学期中质量检测试卷D卷.doc

九年级上学期科学期中质量检测试卷D卷一、 选择题（本题有15小题，1-10题每小题3分，11-15题每 (共15题；共40分)1. （3分）树立和践行”绿水青山就是金山银山”的理念建设美丽象山。下列做法不符合该理念的是（ ） A . 部分山地退耕还林B . 垃圾不需要进行分类处理C . 不要随意焚烧垃圾 ，减少空气污染D . 提倡步行或骑单车等出行2. （3分）下列自然灾害发生时，其主要变化为化学变化的是A . 台风B . 雪灾C . 山体滑坡D . 森林火灾3. （3分）某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类，其中错误的是（ ） 选项ABCD类别酸碱盐氧化物实例硝酸、盐酸熟石灰、烧碱食盐、纯碱水、高锰酸钾A . AB . BC . CD . D4. （3分）实验是科学学习的重要组成部分，请大家仔细观察，下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（ ） A . 向试管中滴加液体，正确的基本操作应如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管B . 按图乙所示进行过滤操作，由于玻璃棒相对于漏斗的放置方式不合适，这易使液体外漏C . 如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水D . 图丁所示的三次读数，a为俯视，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大5. （3分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（ ） A . 溶液的 pH 由小到大B . 不同种原子间的原子序数依次递增C . 含铁化合物中铁元素的质量分数由小到大D . 含氮物质中氮元素的化合价从低到高6. （3分）小聪做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图所示。下列对该实验的分析错误的是（ ）A . 反应有气体生成B . 反应放热是气球膨胀的原因之一C . 考虑浮力的影响，此装置不适合验证质量守恒定律D . 冷却至室温的过程中，瓶内气体分子间空隙变大7. （3分）氮肥中很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ） A . 铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型B . 氨气比空气轻C . 能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D . 铵盐能和碱反应放出氨气8. （3分）将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此做出下列判断，其中不合理的是（ ） A . “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4CuB . “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2C . 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D . 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应9. （3分）逻辑推理是科学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A . 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B . 浓硫酸有脱水性，所以浓盐酸也有脱水性C . 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物D . 中和反应有水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应10. （2分）右图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ） 水和氢氧化钠；稀硫酸和锌；稀盐酸和石灰石：硝酸银溶液和氯化钠固体；水和消石灰；稀盐酸和银A . B . C . D . 11. （2分）将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（ ） A . a图第阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42-B . 两种情况下，第阶段生成的都是BaSO4沉淀C . b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱D . 两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等12. （2分）2019世界羽联世界巡回赛中石宇奇赢得了本赛季首冠。如图所示是他击球的瞬间，下列有关比赛中涉及的科学知识分析正确的是（ ） A . 击球时，球拍上的网面因受力而发生形变B . 球拍对球的作用力大于球对球拍的作用力C . 羽毛球离开球拍上升过程中，石宇奇对羽毛球做了功D . 当羽毛球上升到最高点时，其动能为零13. （2分）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4 和CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（ ） A . 滤液M 中一定存在 Fe2+B . 滤渣N 的质量一定小于加入铁粉的质量C . 滤渣N 中一定没有单质镁D . 滤液M 中至少含有两种金属阳离子14. （2分）下列实验操作规范且能达到目的是（ ） 目的操作A配制100克36%的浓盐酸将200克18%的稀盐酸加热蒸发100克水B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C称取9.2克氢氧化钠固体托盘天平石盘加9克砝码，游码置于0.2克处，左盘加氢氧化钠固体至天平平衡D检验溶液中是否含有CO32-滴入稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中A . AB . BC . CD . D15. （3分）衢州有礼，创文明城市，做好垃圾分类投放也是我们每个市民应尽的义务。下列属于可回收垃圾的是（ ） A . 剩菜剩饭B . 废弃金属C . 枯枝落叶D . 瓜壳果皮二、 填空题（本题有9小题20空，每空2分，共40分） (共9题；共40分)16. （4分）高铁酸钾（K2FeO4）是紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198摄氏度以下是稳定的，受热易分解为金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题： （1）高铁酸钾的物理性质是_； （2）高铁酸钾的化学性质是_； 17. （4分）太阳能属于_（选填“一次”或“二次”）能源，利用太阳能的方式主要有两种，一种是用集热器加热，如某台太阳能集热器在天气晴好时，一天可以吸收5.2107J的热量，这相当于完全燃烧_m3的煤气释放的热量；另一种是用太阳能电池将太阳能转化为_。（煤气的热值为4.0107J/m3） 18. （6分）废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有_。要得到纯净的金属铜，请写出下一步操作的化学方程式_。 19. （6分）在硝酸铜溶液中插入一根锌棒反应一段时间。溶液中存在的离子种类变化情况如图所示，其中 代表不同的离子。 （1）下图表示锌离子的图形是_。（画出图形符号） （2）反应后所得溶液的质量_反应前所得溶液的质量。（填“大于”“小于”或“等于”） 20. （6分）木板 OAB 各处的粗糙程度均相同，其中 OA 部分是斜面，AB 部分水平放置，小球从 O点由静止释放后加速滚下，先经过 A 点，最后停在 B 点处（不计空气阻力），小球在 O、A、B 三个点的位置上：（1）动能最大的位置是_点； （2）机械能最大的位置是_点。 21. （4分）现有五瓶失去标签的溶液 A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。 第一步：通过观察发现E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；第二步：取少量 A、B、C、D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为：A 溶液中出现白色沉淀，B 溶液中出现蓝色沉淀，C 和D 溶液均无明显现象；第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C 溶液后沉淀消失。则：（1）A 溶液中溶质的化学式是_； （2）写出B 和E 反应的化学方程式：_。 22. （4分）现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下： 先将A加入其他四种溶液中，结果只有E是无色的，其它均为红色；将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈浑浊，B和C混合无现象。根据现象回答下列问题：（1）C物质是_； （2）利用现有试剂_可以鉴别B和D。 23. （4分）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：（1）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 _等。 （2）X溶液为_溶液。 24. （2分）科学源于生活，生活中蕴含着许多科学知识。请回答： （1）食盐、食醋、味精、纯碱等均是家庭中常见的物质，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用_进行腌制； （2）合理使用食品添加剂，能够改善食品的品质，有助于食品防腐、保鲜。但食品添加剂的生产和使用有严格的规范，如过氧化钙就是禁止在食用面粉中添加的物质，该化合物中氧元素为1价，则过氧化钙的化学式是_三、 实验探究题(本题有5小题，25-26题每空3分，27-29题 (共5题；共36分)25. （12分）为了探究物体动能大小的影响因素，同学们设计了如图甲、乙、丙所示的实验装置，让小球从同一斜面由静止开始下滑，撞击水平木板上的木块来进行实验。请回答下列问题：（1）本实验是研究动能大小与A_关系。 （2）比较甲乙两次实验可以得到的结论是_。 （3）某同学改用如图丁所示装置探究小球的动能与质量的关系，为了让小球到达B点时速度相同，用质量不同的小球，每次将弹簧压缩到A位置，然后静止释放，该方案是否可行，并说明理由_。26. （6分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 （1）【探究一】铁生锈的条件 该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的_等发生了化学反应。甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？同学们讨论后认为必须设计对照实验，应该将A装置_，观察并记录现象即可证明。（2）【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素 乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列_涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a、镀锌铁 b、镀锡铁一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a、银粉 b、铜粉 c、镁粉27. （4分）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？ 查阅资料：相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。组别第一组第二组ABCD金属锌片绑有铜片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液(mL)20？2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快（1）第一组实验中“？”处的数据应为_。 （2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量_，然后进行比较。 （3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因_。 28. （8分）超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。 阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。查阅资料：过碳酸钠(Na2CO4)是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。小明猜想其它化合物为：iNaOH；iiH2O2；iiiNaOH 和 H2O2；实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。实验步骤实验现象实验结论步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌。固体完全溶解，形成无色溶液/步骤 2：取少量步骤 1 形成的溶液于试管中，再加入氯化钙溶液，振荡，静置。 含有 Na2CO3步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振荡。无明显现象 步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶液，再加入二氧化锰，将带火星木条伸入试管中。带火星的木条复燃含有 H2O2请回答下列问题：（1）小明做出以上猜想的理论依据是_； （2）根据步骤 2 的实验结论推测其实验现象是_； （3）从步骤 3 实验现象可以得出的实验结论是_； 29. （6分）食醋是厨房中常用的调味品、它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中“ ”代表一个碳原子，“ ”代表一个氢原子，“ ”代表一个氧原子，请计算： （1）乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_。（2）乙酸中碳元素的质量分数为_。 四、 解答题（本题有7小题，30题6分，31题9分，32题6分，3 (共6题；共44分)30. （6分）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2。计算： （1）充分反应后生成氢气的质量为_g。 （2）合金样品中锌的质量。 （3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数) 31. （9.0分）某校实验小组进行了“Na2CO3 和 NaCl 混合物中NaCl 含量测定”的实验：（1）甲组实验的思路是：用图 I、图 II 装置让样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的 CO2的体积，再计算出样品中NaCl 的质量。图装置中油层的作用是_；甲组的实验步骤是：取 20 克样品，逐渐滴加稀盐酸溶液，最终测得 CO2 的体积为 440毫升（二氧化碳的密度取 2 克/升），请计算样品中 NaCl 的质量分数_。（2）乙组的方法是：取 20 克样品，加水溶解后逐滴滴加溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸， 反应过程中不断搅拌，将滴入的盐酸质量与用pH 试纸测得的相应溶液的pH 绘成图象，再计算样品中NaCl 的质量分数。乙组完成实验需要多次使用玻璃棒，该实验中玻璃棒的作用有_（写出一种即可）。样品中的碳酸钠全部反应时，参加反应的稀盐酸的溶质质量是_。（3）请再设计一个实验方案，测定混合物中的NaCl 的含量。 32. （6分）如图是两种化肥标签的一部分，请回答：（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是_碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_（2）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于_kg这种尿素（精确到0.1） 33. （6分）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定.取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表： 加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2试回答：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，溶液中的溶质是_；当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是_。 （2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. 34. （7.0分）某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?样品中氢氧化钠的质量分数是多少?【查阅资料】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氯氧化钠反应，再与碳酸纳反应。（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到_的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到_的现象，说明氢氧化的固体部分变质。实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数（2）【设计方案一】称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x4.4gx=10.6g样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果_（填“偏大”或“偏小”）。（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数） 35. （10.0分）向含 CuCl2和 HCl 的 100g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%NaOH 溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：（1）写出 PM 段发生的化学方程式_。（2）P 点溶液中的溶质是_。 （3）试通过计算确定m1的值。 （4）M 点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留 0.1%) 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题（本题有15小题，1-10题每小题3分，11-15题每 (共15题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题有9小题20空，每空2分，共40分） (共9题；共40分)16-1、16-2、17-1、18-1、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、三、 实验探究题(本题有5小题，25-26题每空3分，27-29题 (共5题；共36分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、四、 解答题（本题有7小题，30题6分，31题9分，32题6分，3 (共6题；共44分)30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、33-1、33-2、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、35-4、