浙教版科学八年级上册第一章第6节物质的分离同步练习C卷.doc

浙教版科学八年级上册第一章第6节 物质的分离同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）如图是恒温下蒸发溶剂过程的示意图，与丙烧杯内溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）A . 甲B . 甲和乙C . 乙和丁D . 丁2. （2分）下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是（ ）A . 过滤液体B . 溶解固体C . 蒸发溶液D . 稀释浓硫酸3. （2分）下列实验现象的预测或分析中，错误的是（ ）A . 实验甲：试管中出现红褐色沉淀B . 实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热，冷却后a端略下降C . 实验丙：放置很长一段时间后，饱和硫酸铜溶液中析出少量蓝色晶体D . 实验丁：出现白色沉淀且沉淀不消失，则无色溶液中一定含有硫酸根离子4. （2分）在下列4种营养成分不同的食品中，若某同学平时以其中的一种食品为主食，则最易患佝偻病的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）A . t1时，三种物质的溶解度是丙乙甲B . t2时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等C . 三种物质的溶解度均随温度的升高而增大D . 当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯6. （2分）下图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，下列说法正确的是（ ）A . 甲烧杯中食盐的溶解度最大B . 丙和丁烧杯中析出晶体的原因是食盐的溶解度变小了C . 乙烧杯中溶液的溶质质量分数可能与丙烧杯中溶液的溶质质量分数相等D . 丁烧杯中溶液的溶质质量分数与丙烧杯中溶液的溶质质量分数不相等7. （2分）在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ ） A . 氯化钠的溶解度比硝酸钾的小B . 氯化钠的溶解度比硝酸钾的大C . 氯化钠的溶解度受温度的影响小D . 氯化钠的溶解度在室温下更大8. （2分）50的某硝酸钾饱和溶液冷却至20时，没有发生变化的是（ ） A . 溶液的质量B . 溶质的质量C . 溶剂的质量D . 溶质的质量分数9. （2分）降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）A . 溶解度B . 溶剂质量C . 溶液质量D . 溶质质量10. （2分）将60的硝酸钾饱和溶液降温至20，不发生变化的是（ ） A . 溶质的质量B . 溶剂的质量C . 硝酸钾的溶解度D . 溶质的质量分数11. （2分）关于溶液的说法正确的是（ ） A . 煮沸可能会降低水的硬度B . 水由氢分子和氧分子构成C . 均一，稳定的液体都是溶液D . 饱和溶液一定是浓溶液12. （2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A . 溶液的上层浓度小，下层浓度大B . 溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体C . 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D . 物质在溶解时，通常有放热或吸热的现象出现13. （2分）下列对环境保护和人体健康没有价值的是（ ）A . 将垃圾分类回收利用B . 将工厂废液直接排入江河C . 远离烟草、拒绝毒品D . 改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放14. （2分）下表是KCl固体在不同温度时的溶解度下列说法错误的是（ ）温度/020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1A . KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B . 80时，KCl固体的溶解度是51.1gC . 60的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D . 20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%二、 填空题 (共5题；共19分)15. （3分）溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线请据图回答：（1）t1时甲物质的溶解度_乙物质的溶解度（选填“”、“=”、“”）；（2）当甲物质的溶液中含有少量乙物质时，可以采用的提纯方法是_；（3）t2时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各50克，分别蒸发掉10克水，甲溶液析出晶体的质量_乙溶液析出晶体的质量（选填“”、“=”、“”）16. （4分）如下表所示，为甲、乙两物质的溶解度表，请根据表格数据回答下列问题。（1）20 时，将_克甲固体物质加入到盛有100 克水的烧杯中，恰好完全溶解，得到饱和溶液；（2）根据表中数据，若要把溶解在乙溶液中的物质全部结晶出来，应采用_法结晶；（3）乙溶液中含有泥沙（泥沙中的物质都不溶解），应采用_方法获得乙溶液；（4）20时，将20克乙物质加入到50克水中，所形成的溶液质量分数为_17. （5分）含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度：温度010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2（1）从表中可知：在70时，50g水中最多溶解氯化铵_克（2）烧杯A是70时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为_g（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：图1说明氯化铵溶液水会_热量；图2是观察到湿润红色石蕊试纸变_色；农业生产中_（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用18. （4分）在下列物质中：a食盐b纯碱c碳酸氢钠d碳酸钙（1）可用作调味剂的是_(填字母，下同)。 （2）可用作洗涤剂的是_。 （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_。（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_。19. （3分）分析图中NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答问题（1）10时，100g水中最多溶解KNO3约_g；（2）溶解度受温度变化影响较小的是_；（3）30时，将30g KNO3、30g NaCl分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10时，有晶体析出的是_ 三、 探究题 (共4题；共32分)20. （3分）初中化学教材中的一些实验如图，请回答下列问题：（1）实验一获得的结论是_；（2）实验二玻璃棒搅拌的目的是_；（3）实验三若使红热的木炭在盛满氧气的集气瓶中充分燃烧，关键的操作方法是_21. （10分）草木灰是农家肥料，主要含钾盐请回答相关问题【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌浸出溶液中主要含有的金属阳离子是_（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤如果滤液仍然浑浊，处理的方法是_ （3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌当蒸发到_时，停止加热【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体请写出化学方程式：加盐酸：_；产生浑浊：_（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为_色，说明溶液呈碱性为证明溶液呈碱性是由CO32引起的，再向试管中加入_可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此时发生反应的方程式为_，当看到_时即可证明因此，草木灰_（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用22. （12分）某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题（1）（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：（1）操作的名称是_；（2）下列折叠纸的情形中错误的是_（填字母序号）；（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是_；（4）操作中停止加热的判断依据是_；（2）（二）白磷水下燃烧实验九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：说明：图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有_（任写一点）；（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式_；（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是_；（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有_（任写一点）（3）（三）铝锌合金成分的测定实验学习合金知识后，同学们确立的研究课题“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于_（填“A”、“B”或“C”）处；（2）实验中量筒的作用是_ ；（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是_；（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是_ 23. （7分）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+ ， Mg2+ ， Cl离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2 ， 流程如图1：请回答下列问题：（1）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ （2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式_ （3）操作酸化时应选择的酸是_（填写化学式）（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是_（填写字母标号）a复分解反应 b置换反应 c化合反应 d分解反应（5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2 ， 该反应的化学方程式为_ ， 紫外线照射时，在不同催化剂（、）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是_（填写“”、“”、或“”）（6）已知T时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2H2O（1）170g92.0g1.50104g33.3gNH3（1）86.0g97.2g0.80g0.00g上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为_四、 材料分析题 (共1题；共7分)24. （7分）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2 ， 并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。（1）反应分离室中分离物质的操作是_。 （2）上述反应流程中，可循环利用的物质是_。 （3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共5题；共19分)15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、三、 探究题 (共4题；共32分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、四、 材料分析题 (共1题；共7分)24-1、24-2、24-3、