粤教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷D卷.doc

粤教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列变化中属于化学变化的是：（ ） A . 蔗糖溶于水B . 玉米酿白酒C . 干冰升华D . 粗盐提纯2. （2分）最近，一则关于环保人士在公路边拾到30年前生产的食品包装袋的报道，再次引起了人们对垃圾处理的高度管制，以下垃圾处理方法中不合理的是（ ）A . 随地填埋B . 分类回收C . 焚烧发电D . 生物降解3. （2分）下列元素是周期表中的第三周期元素（氩元素除外），在化学反应中，从左到右各元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。下列说法不正确的是（ ）A . 硫元素原子的核外电子数为16B . 得电子能力：S ClC . 磷的相对原子质量是30.97D . 钠元素的原子结构示意图为：4. （2分）实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是（ ） A . 检查气密性 B . 制气 C . 收集 D . 验满 5. （2分）在反应A+2HCl=MgCl2+2B中A可能是下列物质中的（ ）A . MgB . MgOC . Mg(OH)2D . MgCO36. （2分）下列关于水的说法正确的是（ ） A . 水是由氢原子和氧原子构成的B . 电解水实验能证明水是由氢、氧元素组成C . 电解水时正极产生的气体能燃烧D . 水通电分解生成两种单质，所以水是混合物7. （2分）二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示 下列有关叙述中正确的是（ ）A . 碳原子结构示意图为 B . 二氧化碳和乙烯均属于氧化物C . 反应前后原子种类和数目均不变D . 参加反应两种分子的个数比为4：18. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）A . 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B . 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C . 含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2 ， 所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D . 盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素9. （2分）下列物质鉴别方法错误的一组是（ ） A . 家中的白糖和食盐尝味道B . 软水和硬水肥皂水C . N2和CO2闻气味D . 氮气和氧气燃着的木条10. （2分）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）A . 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B . 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC . 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D . 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应二、 填空题：（本大题包括5个小题，共34分） (共5题；共34分)11. （6.0分）空气是一种人类宝贵的自然资源（1）下图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是_若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是_（填序号）A使用的红磷量不足 B装置气密性不好 C实验中弹簧夹没有夹紧（2）目前人类使用的主要能源是煤、石油和_三大化石燃料燃料化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成的环境问题是_，不仅如此，还会造成资源的浪费因此我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源，请你写出一种新能源_我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇，使用这种乙醇汽油的好处是_（写出一点）（3）下图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是_若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是_（填序号）A使用的红磷量不足 B装置气密性不好 C实验中弹簧夹没有夹紧（4）目前人类使用的主要能源是煤、石油和_三大化石燃料燃料化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成的环境问题是_，不仅如此，还会造成资源的浪费因此我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源，请你写出一种新能源_我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇，使用这种乙醇汽油的好处是_（写出一点）12. （8.0分）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色请看图回答问题：（1）A中反应的化学方程式_；B中白磷不燃烧，原因是_。 （2）C,D中看到的现象分别是_、_。 （3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因_；用F装置收集气体的依据是_。 13. （6.0分）21世纪是钛的世纪如图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： （1）反应在800900的条件下进行，除TiCl4外，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_； （2）回答下列问题； 图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）_A分子 B原子 C阳离子 D阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）_金属除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应已知氮化镁中氮元素的化合价为3价，氮化镁的化学式为_（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 该反应在下列哪种环境中进行 （填序号） A . 稀有气体中B . 空气中C . 氮气中D . CO2气体中（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_ 14. （7.0分）下图是某微型实验的装置图。 （1）反应发生后，a处现象为_，烧杯内现象为_。 （2）b处发生的化学方程式为_。 （3）若用酒精灯对反应后的a处加热，则现象为_。 （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数_。 15. （7.0分）某学习小组在完成教材“实验探究93比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多（1）铝与盐酸反应的化学方程式为_（2）铝与盐酸反应的化学方程式为_（3）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈稀盐酸由H+、Cl和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42和H2O组成【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设SO42对铝与酸的反应有抑制作用假设_【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：向上述稀盐酸中加入少量_等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设成立向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设成立【分析与应用】（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有_；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：加入可溶性氯化物，_，_，将铝片改换成铝丝（4）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈稀盐酸由H+、Cl和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42和H2O组成【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设SO42对铝与酸的反应有抑制作用假设_【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：向上述稀盐酸中加入少量_等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设成立向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设成立【分析与应用】（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有_；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：加入可溶性氯化物，_，_，将铝片改换成铝丝三、 计算题（本大题共6分） (共1题；共6分)16. （6分）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。请计算： （1）“小狗烯”的相对分子质量_。 （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比_。 （3）“小狗烯”中碳元素质量分数_。（结果精确到0.1%） （4）16.9克“小狗烯”中含碳元素_克？ （3、4写出计算过程） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题：（本大题包括5个小题，共34分） (共5题；共34分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、三、 计算题（本大题共6分） (共1题；共6分)16-1、16-2、16-3、16-4、