人教版2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷C卷.doc

人教版2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题2分，共50分) (共25题；共50分)1. （2分）下列物质的用途错误的是（ ） A . 用石灰浆涂刷树木 B . 聚乙烯用作导线外皮 C . 钛合金作人造骨 D . 石墨用于电刷 2. （2分）下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ） A . 植物油B . 蔗糖C . 冰D . 木炭3. （2分）运送汽油的罐车上，应张贴的图标是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）厨师炒菜时常常打开火炉旁边的鼓风机，其目的是（ ） A . 升高温度B . 提供充足的氧气C . 提供可燃性气体D . 减少有害气体排放5. （2分）下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A . 50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B . 100g冰溶解后得到相同质量的水C . 10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液D . 一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了6. （2分）下列叙述错误的是（ ） A . 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料B . 洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污C . 铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D . 发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区7. （2分）下列实验设计能够实现其对应实验目的的是（ ） A . 验证质量守恒定律B . 测定空气中氧气含量C . 探究铁钉锈蚀的条件D . 探究燃烧条件之一:温度达到着火点8. （2分）从如图所示水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ） A . 水是由氢元素和氧元素组成B . 化学反应前后元素的种类不变C . 在化学变化中，分子可分原子也可分D . 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成9. （2分）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（ ） A . 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B . 刷防锈漆C . 船体表面镀一层黄金D . 给某些部位涂油10. （2分）下列关于实验现象的描述，准确的是（ ） A . 黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅B . 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C . 向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变无色D . 探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺11. （2分）为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法错误的是（ ） A . 在车船的表面喷涂油漆B . 将使用后的菜刀用布擦干C . 洗净铁制品表面的油膜D . 在铁制品表面镀上一层锌12. （2分）下图表示某些物质间转化关系(各反应物均无剩余，反应条件省略)。A为不溶于水的固体粉末，且A在该化学反应前后的化学性质和质量均不改变；B和C组成元素完全相同且均为无色液体；A、B、C均为氧化物；D和E为无色单质气体。下列说法不正确的是 （ ）A . A是二氧化锰，在反应中起催化作用；B . B中氧元素的质量分数比C中氧元素的质量分数低；C . C通过分解反应转化为D和E；D . 操作X是指过滤。13. （2分）下列有关钢铁的叙述不正确的是（ ） A . 生铁不能完全溶解在稀盐酸中B . 铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C . 在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D . 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石14. （2分）已知AgNO3在受热条件下可发生如下反应：2AgNO3 aAg+bX+cO2。取AgNO3固体170g，充分加热，使之完全分解，测得产生的银和氧气的质量分别为108g、16g。则下列说法正确的是（ ） A . 该反应属于化合反应B . X的化学式是COC . 化学方程式中a：c=2：1D . 生成X的质量为56g15. （2分）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ ）A . AgNO3和Cu(NO3)2B . Cu(NO3)2和Fe(NO3)2C . AgNO3和Fe(NO3)2D . Fe(NO3)216. （2分）有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A . Z、Y、XB . X、Y、ZC . Y、X、ZD . X、Z、Y17. （2分）化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用下列说法中正确的是（ ） A . 微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取B . 纤维素无法被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义C . 硫酸铜可用于配制农药波尔多液，但不能用铁桶盛放D . 木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关18. （2分）将一定质量金属x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论正确的是（ ）A . 金属活动性顺序：FexAgB . 滤渣中一定含有FeC . 滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+D . 向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀19. （2分）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ） 选项ABCD实验目的除去铜粉中少量的铁粉检验某气体为CO2鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥证明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液方案一用磁铁吸引带火星的木条复燃看外观加紫色石蕊试液方案二加稀盐酸加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加入稀盐酸A . AB . BC . CD . D20. （2分）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表则下列说法正确的是（ ）温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA . KNO3比KCl的溶解度大B . 两物质的溶解度相等的温度在2030之间C . 在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D . 在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余21. （2分）质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（ ）A . 0.2%B . 0.5%C . 1%D . 2%22. （2分）在25时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25时，关于该溶液说法中正确的是（ ）A . 溶质质量不变B . 溶质质量减少C . 溶质的质量分数减小D . 溶质的质量分数增大23. （2分）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：溶液一定是无色透明的液体；溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；溶液是纯净物，而浊液是混合物；碱溶液呈碱性，呈碱性的一定是碱溶液；溶液中溶质都是以微粒分散于溶剂中，悬浊液中分散的都是固体小颗粒；溶液一定均一、稳定，浊液都是不均一、不稳定的；饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。其中符合题意的个数有（ ）A . 2B . 3C . 4D . 524. （2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，t3时，将ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是（ ） A . t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度B . 降温至t2时，甲溶液和乙溶液均饱和C . 降温至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等D . 若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲25. （2分）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表下列说法正确的是（ ） 温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A . 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B . 20时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C . 60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D . 80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象二、 填空题(共23分) (共7题；共23分)26. （2分）下表是混有甲烷的空气在有限空间内点火时的现象：混合气中甲烷的体积分数2.0%4.0%5.0%6.0%9.0%10.0%15.0%16.0%18.0%点燃时的现象不爆炸不爆炸不爆炸爆炸强烈爆炸爆炸爆炸燃烧燃烧（1）若在有限的空间内甲烷与空气按1：6的体积比混合，点燃时的现象为_；（2）煤矿的矿井里常含有甲烷，你认为煤矿应采取的安全措施是_27. （4分）根据所学化学知识完成下列各小题：（1）日常生活中用_区别硬水和软水，用_方法降低水的硬度。（2）水人类最宝贵的资源。某同学为了净化井水，用纱布、活性炭、石英砂、小卵石等自制了简易净水器，其中活性炭的主要作用是_。（3）“低碳经济”、“低碳生活”的重要含义之一就是节约化石能源，普及利用新能源。人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、_等（任写一种）。低碳生活需从细节做起，我的一个低碳举措是_。（4）金刚石和石墨都是由碳元素组成，但金刚石坚硬，而石墨质软，其原因是_28. （2分）人类对金属的开发和利用是循序渐进的。（1）青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为_ 。（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：其中，物质A为_（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为_ 。（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是_ 。（4）铝的金属活动性比铁_（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是_（用必要的文字和化学方程式说明）。29. （2分）合金A由四种单质组成，已知：合金A中不含K、Ca、Na；气体B可燃；气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：_、_、_、_；（2）写出反应的化学方程式：_；（3）写出反应的化学方程式：_30. （3.0分）（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为_ 将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤滤渣中：一定含有的物质是_ ， 可能含有的物质是_ 为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是_（填写序号）Al3+Al3+、Fe2+Al3+、Fe3+Fe2+、Cu2+Al3+、Fe2+、Cu2+（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式_ ， 保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_ 31. （6分）下图是初中常见的一些重要实验及图示，请回答以下问题：（1）A图倾倒二氧化碳的实验证明二氧化碳具有的性质是：_，_。 （2）B图多功能瓶经常用在给病人输氧时放在氧气瓶上，其作用是（任意写两条）_，_。 （3）C图过滤装置可以除去液体中的_杂质，有时过滤完的液体仍然浑浊，其原因可能是_（写一条即可） （4）D图表示的是在常温时（20）时根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线，请回答：常温时（20）该固体物质的溶解度_克m点对应的溶液是该温度下的_（填饱和溶液或不饱和溶液）若从n点溶液得到W点溶液需要加该溶质_克图中m、n、W、Z四点所对应的溶液溶质质量分数关系为_32. （4分）AH是初中化学常见的八种物质，他们有下图所示的转化关系。有些反应条件已略去，E和G都是混合物，E为液体、G为固体、H能使澄清的石灰水变浑浊。 （1）用化学符号表示下列物质：A_、B_；D_、F_（2）写出反应、的文字表达式：反应：_，反应：_。 三、 实验与探究(共22分) (共3题；共22分)33. （4分）下列是初中化学常见的基本实验,回答以下问题。（1）A实验是探究燃烧的条件,在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的是 _，这个现象说明燃烧的条件之一是 _； （2）B实验中, 集气瓶中水的作用是_； （3）C实验中,蒸发时用玻璃棒搅拌是为了 _。 34. （8.0分）武汉市某化工厂排放的废水透明、澄清，略显蓝色小刚同学取了一瓶废水进行如下实验：加入少量的硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，又有白色沉淀生成；另一份滤液加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀试回答： （1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是_（填化学式） （2）废水中一定不含有的物质是 （填序号） A . 氯化物B . 硫酸盐C . 硝酸盐D . 碳酸盐（3）小刚同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案 已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3固体A中一定含有的物质为_（填化学式）第步反应的化学方程式为_35. （10.0分）在老师的帮助下，同学们制作了“叶脉书签”。制作中需用到10%的氢氧化钠溶液200 g，下图是配制该溶液的实验操作。（1）操作中，需称量氢氧化钠固体的质量是_g。 （2）操作中，玻璃棒的作用是_；在量取蒸馏水读数时，视线如右图所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（3）制作了“叶脉书签”后，同学们想用酸处理废液后再排放。欲测定处理后废液的酸碱度，需选用下列用品中的_（填序号）。a玻璃棒 b白瓷板（或玻璃片） c酚酞溶液 dpH试纸四、 计算题(5分) (共1题；共5分)36. （5分）以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；样品中锡的质量分数（精确到0.01%）第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题(每小题2分，共50分) (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题(共23分) (共7题；共23分)26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、三、 实验与探究(共22分) (共3题；共22分)33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、四、 计算题(5分) (共1题；共5分)36-1、