沪教版2019-2020学年九年级下学期化学一诊考试试卷C卷.doc

沪教版2019-2020学年九年级下学期化学一诊考试试卷C卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ） A . 稀盐酸用来制药物B . 干冰用于人工降雨C . 铁粉用作食品保鲜吸氧剂D . 酒精用作燃料2. （2分）下列物质属于纯净物的是（ ） A . 酱油B . 蛋汤C . 糖水D . 液氧3. （2分）“青山绿水就是金山银山”。下列做法与这一理念不相符的是（ ）A . 工业废水经处理达标后排放B . 尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”C . 植树造林，增大绿化面积D . 加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空4. （2分）有元素化合价为+2价的A、B两种金属取等质量的A、B与足量相同质量分数的盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，错误的是（ ） A . 金属活动性：BAB . 相对原子质量：ABC . 反应完成后，产生氢气的质量：ABD . 要产生相同质量的氢气需要的金属质量：BA5. （2分）根据如图的有关信息判断，下列说法正确的是（ ） A . 镁离子（Mg2+）核内有12个质子B . 镁的相对原子质量为24.31gC . 在化学反应中，氯原子容易失去1个电子D . 镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl）的最外层电子数不相等6. （2分）水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C + H2O 高温H2 + CO，该反应属于基本反应类型中的（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应7. （2分）洗涤在生活、生产中不可缺少下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）A . 用汽油洗去手上的油污B . 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈C . 用酒精洗去试管中的碘D . 用洗洁精洗去餐具上的油污8. （2分）（2017长沙）下列关于金属材料的说法不正确的是（ ） A . 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B . 铁在干燥的空气中容易生锈C . 硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D . 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源9. （2分）在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠固体后，则（ ） A . 固体质量不变B . 固体质量减少C . 氯化钠溶解度增大D . 溶质质量分数增大10. （2分）下列图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ） A . 向一定质量的稀盐酸中加水 B . 一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应 C . 等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应 D . 一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 二、 选择填充题 (共4题；共8分)11. （2分）下列变化属于化学变化的是（ ）A . 海水蒸发B . 水果榨汁C . 冰雪融化D . 钢铁生锈12. （2分）（2015达州）H7N9禽流感是一种新型禽流感现有临床试验数据证明，帕拉米韦氯化钠注射液对新发的H7N9禽流感患者具有显著的治疗作用下列有关帕拉米韦（C15H28N4O4）的说法不正确的是（ ）A . 该物质属于有机化合物B . 该物质由51个原子构成C . 该物质中氢、氧元素质量之比为7：16D . 该物质中碳元素的质量分数最大13. （2分）（2014宜宾）依据如图，下列说法不正确的是（ ） A . 将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法B . 升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大C . 45时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等D . 60时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40时，硫酸钠溶液中无晶体析出14. （2分）除去CO中混有的少量CO2 ， 应把混合气体通过（ ）A . 少量的水B . 灼热的氧化铜C . 澄清的石灰水D . 点燃三、 信息分析题 (共3题；共17分)15. （7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气在空气中充分燃烧的化学方程式是_。 （2）含硫煤燃烧会产生大气污染，二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是 _。 （3）某车用制氢装置的原理是：硼(B)和水蒸气在高温下反应，生成氢气和氢氧化硼B(OH)3，该反应的化学方程式是 _。 （4）煤气的主要成分是 CO、H2 的混合气体，此气体在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅以煤气为原料不可能得到的物质是 _(填序号) 。 A . 草酸(H2C2O4)B . 甲醇(CH3OH)C . 尿素CO(NH2)2（5）某液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为 CO2 和 H2O，完全燃烧等质量的 C3H8 及CO 所需氧气的质量比为 _。 16. （6分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题 （1）通过实验1可以探究燃烧的条件烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与_接触和_ （2）通过实验2可以测定_待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_的现象时，可达到该实验目的 （3）通过实验3可以验证质量守恒定律实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡整个实验过程中气球会出现的现象是_ （4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是_（填序号） 实验1中的热水只起隔绝空气的作用实验2中红磷可以换成木炭实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用实验3中的气球作用是收集产生的气体实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂17. （4分）芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的用化学方法制得高纯硅的反应原理为（反应条件已略）SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl请回答：（1）上述反应中属于置换反应的是_（填序号）（2）SiCl4中硅元素的化合价是_（3）反应中碳单质表现了_性（填“氧化”或“还原”）（4）反应中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”如果发现有人“煤气中毒”，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可）_四、 简答题 (共2题；共15分)18. （8分）化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：（1）甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图50g废水中H2SO4的质量是多少？写出计算过程（2）当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为_（填化学式）（3）乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是_19. （7分）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答： （1）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_； （2）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是_（填正确选项前的字母）； A . 赤铜矿（Cu2O）B . 赤铁矿（Fe2O3）C . 软锰矿（MnO2）（3）生活中人们喜欢用铝制品的一个重要因素是它难生锈，铝制品难生锈原因是：_。 （4）为比较铜和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将大小相同的铜块和铁块分别放入相同浓度的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。 （5）我国的高铁技术世界领先高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为_ 五、 探究题 (共2题；共14分)20. （6分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题： （1）实验室利用装置_可以制取氧气，化学方程式是_； （2）实验室制取氧气时，一般用_装置收集，该实验在气体收集满后停止实验时，需要特别注意的操作是_，这是为了防止_；如果利用装置D来收集气体，进气口应该是_（填写装置中的“a”或“b”） 21. （8分）向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑CO2的溶解） 已知：OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HClNaCl+H2O+CO2请回答：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_g （2）A点对应溶液中溶质有_（填化学式） （3）B点横坐标为_（计算结果保留1位小数，下同） （4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量（写出计算过程） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择填充题 (共4题；共8分)11-1、12-1、13-1、14-1、三、 信息分析题 (共3题；共17分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、四、 简答题 (共2题；共15分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、五、 探究题 (共2题；共14分)20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、