2019-2020学年中考理综-化学二模考试试卷A卷.doc

2019-2020学年中考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 (共10题；共20分)1. （2分）下列变化属于化学变化的是（ ） 蜡烛燃烧汽油的挥发湿衣服晾干火药爆炸铁铸成锅铜器在潮湿空气中表面有铜绿生成铜导电A . B . C . D . 2. （2分）氯元素有多种氧化物，其中一种为七氧化二氯，下列有关七氧化二氯的说法错误的是（ ） A . 氯氧元素的原子个数之比是2：7B . 属于氧化物C . 氯元素的化合价为+7价D . 七氧化二氯的相对分子质量为183g3. （2分）利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述错误的是（ ）A . 通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量B . 利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸C . 利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应D . 该装置的左半部也可用于制取氧气4. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ） A . S+O2=SO2B . H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC . 2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3D . 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H25. （2分）下列有关碳及其化合物的说法正确的是（ ） A . CO2是导致酸雨的主要气体B . CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同C . C60是碳的化合物，是由C60分子构成D . 在高温条件下，碳能使CO2转变成CO6. （2分）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇(CH3OH)，相关反应如下图所示，其中“ ”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是（ ） A . 该反应的四种物质中有两种氧化物B . 该反应前后氢元素的化合价改变C . 该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变D . 参加反应的乙和生成的丙的质量比为1167. （2分）用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管、中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（ ） A . 生石灰和水B . 锌粒和稀盐酸（混合会产生氢气）C . 二氧化锰和过氧化氢溶液D . 大理石和稀盐酸8. （2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I，所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分震荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ） A . 乙溶液中溶质的质量分数增大B . 装有甲物质的试管中剩余的固体减少C . 甲、乙两物质的溶解度都增大D . 两支试管里剩余的固体都增多9. （2分）下列有关物质的鉴别除杂所用的操作方法错误的是（ ） 选项实验目的操作方法A鉴别氯化钾和硝酸铵取样，加水溶解，触摸试管外壁B鉴别纯棉纤维和羊毛线分别抽丝灼烧，闻气味C除去铜粉中的铁粉用磁铁吸引D除去氧化铜中的木炭粉加适量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A . AB . BC . CD . D10. （2分）利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是（ ） A . 阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃B . 阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体质量比约为1：2C . 阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出淡蓝色火焰D . 阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为1：2二、 生活现象解释（本大题包括3个小题，每空1分，共9分） (共3题；共9分)11. （2分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格。 发现元素周期律的科学家是_；氖原子的结构示意图为_；在元素周期表中，氖元素左边的元素是_。12. （4分）“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识回答以下问题： （1）天然水有硬水和软水之分，硬水给人们的生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_来区分硬水和软水，常用_的方法来软化硬水； （2）衣服面料中的腈纶和羊毛可用_法区别； （3）电动汽车，低碳环保，真正实现了节能减排，备受人们青睐。电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应为： 2PbSO4+2H2O Pb+2H2SO4+，则的化学式为_；（4）汽车外壳材料主要是钢，汽车表面喷漆，主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_共同作用的结果。 13. （3分）从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。 （1）铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应属于基本反应类型中的_反应，发生还原反应的物质是_(填名称)。 （2）绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为_。煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为:C+CO2 2CO，C+H2O H2+CO，关于上述两个反应的说法错误的是_( 填序号)。 A 都是化合反应 B 生成物都易燃 C 反应物都是单质与氧化物三、 科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空1分，共5分） (共1题；共5分)14. （5分）阅读下面科普短文。 说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中堤及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业，葡萄酒酿制中适量添加SO2 ， 可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，食糖加工过程中可使用SO2进行脱色，按照我国 食品添加剂使用标准(GB2760-2014) ，SO2合理使用不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量SO2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤避行脱硫固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”等措施，例如、北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2：还会有更全面的认试回答下列问题：（1）按照国家标准，葡萄酒中的SO2最大残留量为_ g/L。 （2）葡萄酒酸制过程中SO2的作用是_。 （3）你所知道的SO2排放过多，通常可以造成的环境问题是_ 写一种即可 。 （4）下列措施能减少SO2排放的是_(填序号)。 A . 将煤块粉碎B . 对燃煤进行脱硫C . 推广煤改气、煤改电D . 循环利用工业尾气中的SO2四、 科学探究实验（本大题包括2个小题，每空1分共l1分） (共2题；共11分)15. （4.0分）下图是实验室常用来气体的装置。 （1）仪器E的名称为_。 （2）图AC是常见实验基本操作。其中正确的是_(填序号)；请选择一个有不符合题意的操作写出改正方法：_。 （3）选择仪器DI完成下列实验操作： 用KMnO4制备O2 ， 应选仪器_(填序号)，其化学反应方程式为_；用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪_，其反应方程式为_。为防止造成温室效应，以下装置(盛放的液体均为氢氧化钠)可用于吸收二氧化碳的是_(填序号)（4）下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2 ， 并用排水法收集。请把图补画完整_。 16. （7分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 （1）【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有那些？ 【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应（2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有_，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。【实验过程】：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为_。【得出结论】实验过程中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含_。实验过程中反应的化学方程式为_。综上所述，该消毒液试样中的溶质为_。【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意_；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是_。（2）【拓展延伸】次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为_。 次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。五、 定量分析应用（本大题包括1个小题，共5分） (共1题；共5分)17. （5.0分）某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫，并将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为 ，该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。 （1）理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少_？ （2）该工厂燃烧的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该工厂每天消耗煤的质量为_t。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 生活现象解释（本大题包括3个小题，每空1分，共9分） (共3题；共9分)11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、三、 科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空1分，共5分） (共1题；共5分)14-1、14-2、14-3、14-4、四、 科学探究实验（本大题包括2个小题，每空1分共l1分） (共2题；共11分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、五、 定量分析应用（本大题包括1个小题，共5分） (共1题；共5分)17-1、17-2、