甘肃省甘谷二中2012-2013学年上学期高二年级化学寒假作业(二).doc

甘肃省甘谷二中2012-2013学年上学期高二年级化学寒假作业(二) 注意事项：1.本试题分为第卷第卷1至4页。答题纸5至6页， 满分100分。2.答第卷前,考生务必将答题卡及答题纸密封线内项目填写清楚。3.考生答题时，必须将第卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在卷上无效。4.将第卷上所有题的答案写在答题纸上,答案写在试卷上无效.可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 Cu- 64 Na -23 Ca-40 Ag - 108 Pb-207 第卷 (选择题,共50分)一、选择题（只有一个答案符合题意 ，14题各2分，518题各3分，共50分）1、废电池必须进行集中处理的主要原因是A回收其中的石墨电极B防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 C利用电池外壳的金属材料 D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 2、下列过程或现象与盐类水解无关的是A硫化钠浓溶液有臭味 B加热氯化铁溶液颜色变深 C铁在潮湿的环境下生锈 D纯碱溶液去油污 3、常温下c(H+)最小的是A0.05 molL1 HClO B0.05 molL1的NaHSO4 C0.03 molL1 H2SO4 DpH=0的溶液4、关于右图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原5、下列说法正确的是 A燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变B2O3(g) = 3O2（g）H a kJmol-1能自发进行C酸碱中和反应放出的热量是中和热D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率6、反应4A(g)5B(g)4C(g)6(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是AA的平均反应速率是0.010 molL1s1B容器中含D物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol7、下列化学平衡一定发生了移动的是A平衡混合物中各组分的浓度发生了改变 B正、逆反应速率发生了改变C组分中某物质的转化率发生了改变 D体系的压强增大了8、90 时水的离子积KW=3.81013，该温度时纯水的pH是A小于7 B等于7C大于7 D无法确定9、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是ANa2SO4 BCH3COONa CNH4Cl DHCl10、下列的实验方法正确的是A除去CO2中少量O2：通过灼热的镁网后收集气体B除去Al3+溶液中的少量Fe3+：加入过量氨水C配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶解于水中D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置11、在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(OH-)c(H+)c(CH3COOH)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)12、在室温下，把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A0.05mol/L B0.1mol/L C0.5mol/L D1mol/L13、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动14、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向航标灯的电源必须长效、稳定我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池在这种电池中 铝合金是阳极铝合金是负极 海水是电解液铝合金电极发生还原反应A B C D15、下列说法正确的是 A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe2+2e-B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O + 4e- 4OH- C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl- - 2e- Cl216、下列离子方程式正确的是A明矾净水：Al3+3H2O = Al(OH)33H+B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2CNa2S水解：S2- + 2H2O H2S + 2OHD等体积、等浓度的稀溶液Ba(OH)2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ +2OH- + NH4+ + HCO3- BaCO3 + NH3H2O + H2O17、下列离子在溶液中能大量共存的是A. K+ H Fe2 NO3 B. H Al3 SO42 Cl C. Na Al3 HCO3 Cl D. Na NH4+ OH CO3218、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化第卷（非选择题 共50分）友情提示:请将第卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。二、填空题（19题8分，20题12分，共20分）19、室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空(溶液体积变化忽略不计)溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133（）在中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是（填增大、减小或不变）。（）分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：（填、或）。（）、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO一)c(Na+)（同上）。（）、两溶液等体积混合，所得溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。20、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH6.58.5Ca2、Mg2总浓度0.0045mol/L细菌总数100个/mL 某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：（1）源水中含有Ca2、Mg2、HCO3、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中任意一个反应的离子方程式_；（2）FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是 （填化学式）；（3）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 （填序号）； 只有物理过程，无化学过程 只有化学过程，无物理过程 既有物理过程，又有化学过程（4）通入二氧化碳的目的是 和 ；（5）物质A的作用是 。三、实验题和推断题（21题8分，22题10分 共18分）21、某研究性学习小组的同学用标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。k（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是(用序号填写) 。A用标准溶液润洗滴定管 B往滴定管内注入标准溶液 C检查滴定管是否漏水 D滴定 E用蒸馏水洗净滴定管 （2）滴定管如右图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。（3）右图表示某次滴定时，滴定管中前后液面的位置。由图可知该次所用标准浓度的氢氧化钠溶液体积 25.00mL （填“大于”、“小于”或者 “等于”）。（4）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏小的是_：A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗；B滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失；C盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗。D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数；22、 电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用。其电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O。回答下列问题：（1）电池放电时，负极的电极反应式为 电子由 导线流向 (填A或B)。（2）电池充电时，阳极的电极反应式为 ；阳极发生 反应(填“氧化”或“还原”)，化合价 （填“升高”或“降低”）。 （3）放电时，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的电子为 mol。四、计算题 （12分） 23、有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则（1）阳极电极反应式为 ；（2）金属M的相对原子质量为 ；该硝酸盐晶体的化学式为 ； （3）电解后溶液中的pH= （电解过程中溶液体积变化忽略不计）。要求写出计算过程 甘肃省甘谷二中2012-2013学年上学期高二年级化学寒假作业(二)参考答案 选择题（1-4题每空2分，518题每空3分；共50分）123456789DCADBBCAB101112131415161718DAACADDBC二、填空题 （19题8分，20题12分；共20分）19、（每空分，共分）（1）减小；（）；（）；（） 碱20、（每空2分，共12分）（1）HCO3OHCO32H2O Ca2HCO3OHCaCO3H2O Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O Mg22OHMg(OH)2 (写出任意一个给2分)（2）Fe(OH)3（3） （4）除去钙离子和调节溶液酸碱度 (4分) （5）杀菌消毒 (2分) 三、实验题和推断题（21题8分，22题10分，共18）21、（每小题2分，共8分）（1） CEABD （全对2分）（2）乙 （3）小于 （4）D22、（10分）（1） Pb- 2e- + SO42- = PbSO4 （2分） B（1分） A（1分）（2） PbSO4 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- （2分） 氧化（1分） 升高（1分） （3） 1 （2分）四、计算题 （23题12分）23、每空3分，共12分 （1） 4OH2xe O2+ 2H2O 或者 4OH4e O2+2 H2O（2） 64； Cu(NO3)23H2O M x+ + xe M x Mr 0.0100mol 0.32g 0.32 x 0.0100 Mr Mr + 62 x + 18y 242 分析：x、y 是正整数，金属M排在H之后，Mr64 x2 y3 Mr64（3） 1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液含Cu(NO3)2的物质的量为根据电解后溶液中电荷守恒 C (NO3) C (H) pH=1 (没有计算过程扣3分)