华师大版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测（一）C卷.doc

华师大版2019-2020 学年九年级上学期科学教学质量检测（一）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分）如图所示实验操作中正确的是（ ） A . 氧气的验满 B . 过滤 C . 给液体加热 D . 铁丝在氧气中燃烧 2. （2分）为了实现可持续发展，利用可再生资源，我国正式开展实施“玉米转化汽油醇”工程。汽油醇主要是由汽油与乙醇按一定比例配制而成的。下列反应与“玉米转化汽油醇”这项技术直接相关的是 （ ）A . 水+二氧化碳 有机物+氧气B . 葡萄糖 乳酸+能量C . 糖类+氧二氧化碳+水+能量D . 葡萄糖 酒精(乙醇)+二氧化碳+能量3. （2分）为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3 ， 然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH4O）“绿色自由”构想的技术流程如下： 则下列有关说法中，错误的是（ ）A . 由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3B . 分解池发生的主要反应为2KHCO3 K2CO3+CO2+H2OC . 吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3D . 合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2 CH4O+H2O4. （2分）下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）A . 图甲是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B . 图乙是向一定量氢氧化钠溶液中加入稀H2SO4C . 图丙是向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液D . 图丁是向CaCl2溶液中通入CO2气体5. （2分）（2013宁波）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（ ）A . 丙可能是碳酸钠溶液B . 丁可能是氢氧化钙溶液C . 乙必须通过置换反应转化为铁D . 甲和丁的反应一定是中和反应6. （2分）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ） A . S SO2 H2SO4B . CuO CuSO4 CuCl2C . Fe Fe2O3 Fe(OH)3D . CO2 Na2CO3 NaOH7. （2分）下列物质能跟金属镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是（ ） A . K2CO3溶液B . 稀HCl溶液C . Ca（OH）2溶液D . CuSO4溶液8. （2分）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A . B . C . D . 9. （2分）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Mg2+、Cl、Zn2+B . K+、Ba2+、OH、NO3C . Mg2+、Cu2+、Cl、SO42D . Na+、Cl、Ba2+、SO4210. （2分）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列说法正确的是（ ） A . 滤出的固体中一定有银和铜，一定不含铁B . 滤出的固体中一定有银，可能含有铜和铁C . 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D . 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜11. （2分）水是宝贵的资源，我们应当了解水、认识水、用好水下列关于水的说法中，正确的是（ ）A . 无色透明的自来水大多是纯净物B . 水是最常见的溶剂，广泛用于工农业生产C . 用水可以灭火，是因为水降低了可燃物的着火点D . 电解水时，与电源正负极相连的两个电极上产生的两种气体的质量比是1：212. （2分）有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液 的pH值由大到小的顺序为（ ） A . 甲丙乙B . 丙乙甲C . 乙甲丙D . 乙丙甲13. （2分）科学中较多的化学实验，据图判断下列能达到实验目的的实验是（ ） A . 探究Cu、Ag两种金属的活动性强弱 B . 鉴别化肥KNO3和NH4ClC . 干燥氨气 D . 粗测空气中氧气的体积分数14. （2分）观察下列物质变化的实验现象，记录正确的是（ ） A . 向装有氢氧化铜的试管中滴加酚酞试液，试液由无色变为红色B . 向已经变蓝的石蕊试液中加入一定量的氢氧化钠溶液时，溶液会变为紫色C . 把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，一段时间后铁钉表面会有气泡产生D . 铁丝跟稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色15. （2分）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是，它们都（ ） A . 都是溶液B . 都含有氢元素C . 都解离出氢离子D . 都含有酸根离子16. （2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A . 铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B . 将红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发出白色火焰，放热C . 向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：溶液中产生蓝色的氢氧化铜沉淀，溶液由蓝色变为无色D . 向通入少量的二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的颜色不变17. （2分）按下列装置实验，能达到对应目的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分）下列变化中不属于缓慢氧化的是（ ） A . 液化气燃烧B . 酒和醋的酿造C . 呼吸作用D . 农家肥的腐熟19. （2分）烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . ab段产生白色沉淀B . bc段溶液质量增加86.3gC . c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D . 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色20. （2分）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）A . ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢B . 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C . 从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种D . bc段溶液中有硫酸铜生成二、 填空题 (共6题；共20分)21. （3分）人类的生存、发展离不开化学（1）化石燃料是_（填“可再生”或“不可再生”）能源干电池能量转换效率高，它是一种将_能转化为电能的装置太阳能热水器运行成本低，能实现_填“光电”或“光热”）转换（2）人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康人体含量最高的元素的是_（填元素符号），食用加碘食盐可预防_（填“A”或“B”）A贫血 B甲状腺疾病（3）蒸馒头、炸油条等要用到纯碱纯碱中含有的阴离子是_（填离子符号）；纯碱溶液的pH_7（填“”、“=”或“”）（4）氧化铝中铝元素的化合价是_以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时，发生如下反应：Al2O3+N2+3C2X+3CO，其中X的化学式是_ 22. （4分）A与B有如下的反应：A+BC+D。若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是_。若A，B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）；写出A，B两溶液反应的化学方程式：_。23. （3分）海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。（1）海水中含量最高的盐是_。（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有_。（3）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是_（用序号表示，不重复操作）。24. （4分）请完成以下实验报告的填写 实验名称：酸和碱的中和反应实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液实验步骤实验现象实验结论、解释a.在_中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液溶液显_色碱能使酚酞溶液变色b.然后，_，直至溶液恰好变无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是_25. （3分）A与B有如下的反应：A+BC+D（1）若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，则A是_；若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式_（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠；B与CO2反应也能生成C；则A是_，C的用途是_（只写一种）写出A溶液与B溶液反应的化学方程式_26. （3分）测定 BaCl2XH2O 中结晶水数目的过程如图所示：（1）样品用蒸馏水来溶解，写出此过程中电离方程式_。 （2）在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。（3）小金同学称量 a 克样品，经过一系列的操作后称得最后 b 克沉淀，计算 BaCl2XH2O中的 X=_。（用 ab 表示）三、 实验探究题 (共6题；共32分)27. （3分）某同学准备借助一些工具、化学溶液，鉴别常见的五种岩石的标本。（1）为了能够鉴别常见的花岗岩、玄武岩、砂岩、石灰岩、大理岩等标本，你为他推荐的常用工具是_，推荐理由是_。（2）你认为该同学应该准备的化学溶液是_，因为它能够与_岩和_岩有气泡反应。28. （3分）为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答：（1）沉淀B化学式是_ ， 试剂甲是_ ， 滤液C中溶质成分有_。 （2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的_ ， 既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为_。 （3）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。请你判断：上述所选称量数据不合理的是_（填：“方案1”或“方案2”）。理由是_。29. （8分）科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如下：俗名苏打 纯碱小苏打化学式Na2CO3NaHCO3构成微粒Na+、 Na+ 、 溶解度（常温）21.5 克9.6 克两者的转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O下面是小明同学进行的探究：（1）用试管取适量 NaHCO3 溶液，滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是_。（2）在研究 Na2CO3 与 NaHCO3 转化时，小明觉得 Na2CO3 转化为 NaHCO3 过程中，由于NaHCO3 溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是，小明在老师的指导下，向饱和的 Na2CO3 溶液中通入 CO2。起初无明显现象，继续不断地通入 CO2 ， 溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3 溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是_。（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对 NaHCO3 的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是_不同。 30. （10分）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。查阅资料：ISO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；IISO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2 ， 把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因_。 （2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰（假设每步反应都是完全的）写出E装置中试剂的名称或化学式_。若观察到_（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2。若观察到_的现象，证明原气体中有H2无CO。31. （4分）某同学将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现铜片表面全部变黑请你参与以下探究【提出问题】铜片表面黑色物质的成分是什么？【查阅资料】酒精在不完全燃烧时会产生炭黑；炭黑不溶于稀酸，也不与稀酸反应；氧化铜可与稀酸反应而溶解（1）【猜想与假设】黑色物质可能是a：氧化铜；b_；c：氧化铜和炭黑（2）【设计与实验】取变黑的铜片，放入盛有足量_（填化学式）溶液的试管中，观察现象（3）【现象与结论】若铜片表面的黑色物质全部溶解，溶液由无色变成蓝色，则猜想a正确，发生反应的化学方程式为_如果现象是_，则猜想c正确（4）【反思与拓展】铜片放在酒精灯火焰上灼烧，生成的黑色物质中可能有炭黑请你设计一个加热铜片的实验，使铜片表面的黑色物质全部是氧化铜，你的实验设计是_32. （4分）小思为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量。整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量/克275.58反应后总质量/克274.92反应前后质量差/克0.66容器内气体质量差/克m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_。 （2）反应前容器内是空气(密度为1)，反应后全部是二氧化碳(密度为2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为_用字母表示，反应物的体积忽略不计)。 （3）小思查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，钙片中其他成分不与盐酸反应) 四、 解答题 (共4题；共27分)33. （10分）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸请回答下列问题： （1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_ （2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程） 34. （6分）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。 【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。 （1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有_和_（填化学式）。 （2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答： 计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量） 35. （8分）铝在生活生产中具有广泛的用途。 （1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔 放置很久表面暗淡的原因是_。 （2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如上图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡原因是_；在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_。 （3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。 36. （3分）小金同学各取 48g 氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和 Fe2O3 反应的影响（固定装置略）。甲组用酒精喷灯（火焰温度 8001000）、乙组用酒精灯（火焰温度 500700） 分别对玻璃直导管进行充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验，记录如下。操作步骤甲组现象乙组现象 称量反应后粉末质量(g)33.644.2 取黑色粉末用磁铁吸引全部能被磁铁吸引部分能被磁铁吸引 取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡全部溶解，有气泡部分溶解，无气泡为解释这个现象，小金同学查阅到下列资料：已知铁的氧化物有 FeO、Fe3O4、Fe2O3 ， 在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。Fe3O4 是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。 （2）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。 （3）乙组的生成物可能是_，请你通过计算证明。 第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共6题；共20分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、26-1、26-2、26-3、三、 实验探究题 (共6题；共32分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、四、 解答题 (共4题；共27分)33-1、33-2、34-1、34-2、35-1、35-2、35-3、36-1、36-2、36-3、