2019版九年级化学下册 第九单元 溶液 9.2 溶解度 9.2.2 溶解度教学课件 新人教版.ppt

第2课时溶解度 一 固体物质的溶解度1 概念 在 下 某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量 2 影响因素 1 内部因素 溶质的性质和溶剂的性质 2 外界因素 一定温度 100g 饱和状态 温度 微点拨 如果不指明溶剂 通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度 3 与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难溶 二 固体溶解度的表示方法1 列表法 2 曲线法 溶解度曲线 1 绘制 用纵坐标表示 横坐标表示 得到物质的溶解度随温度的变化曲线 溶解度 温度 2 含义 曲线上的每一点表示对应温度下 该物质的 曲线下的每一点表示对应温度下 该物质的溶液为 溶液 两条溶解度曲线的 表示在对应温度下 两种物质的溶解度相同 溶解度 不饱和 交点 3 变化规律 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显 如 缓升型 少数固体物质的溶解度受温度的影响 如 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 如 增大 KNO3 很小 NaCl 减小 Ca OH 2 微练习 结合甲 乙两固体物质的溶解度曲线分析如何提纯两种固体的混合物 提示 固体物质甲的溶解度受温度的影响较大 固体物质乙的溶解度受温度的影响较小 如果乙中混有少量的甲 可采用蒸发溶剂结晶的方法进行分离 如果甲中混有少量的乙 可采用冷却热饱和溶液结晶 降温结晶 法进行分离 三 气体物质的溶解度1 概念 在压强为101kPa和一定温度时 气体溶解在 水里达到 时的气体体积 如0 时二氧化碳的溶解度是1 表示二氧化碳在压强为101kPa和0 时 水里最多能溶解 二氧化碳 1体积 饱和状态 1体积 1体积 2 影响因素 1 内部因素 溶质的性质和溶剂的性质 2 外界因素 温度 随着温度升高 气体的溶解度 压强 随着压强增大 气体的溶解度 减小 增大 考点1溶解度的含义1 正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点 1 条件 一定温度 因为物质的溶解度随温度的变化而变化 所以不指明温度时 溶解度没有意义 2 标准 100g溶剂 物质的溶解量与溶剂量成正比 为了便于比较 规定溶剂的质量为100g 3 状态 饱和状态 只有达到饱和状态 溶解的溶质的质量才是一个定值 且是最多溶解的质量 4 单位 克 因为溶解度实质上是溶质的质量 因此溶解度的单位为克 2 固体溶解度和气体溶解度的比较 典例1 2017 威海中考 小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度 见下表 通过分析他得出以下结论 其中不正确的是世纪金榜导学号00434064 A 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B NaOH易溶于水 也易溶于酒精C 40 40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和D 将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 析出的晶体前者比后者多 精讲精析 解答本题需明确以下四点 1 由题中信息可知 在不同温度 不同溶剂中 氢氧化钠的溶解度不同 因此温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 2 NaOH易溶于水 在酒精中溶解能力相对较差 3 溶解度是一定温度下 100g溶剂里达到饱和时 所溶解的溶质的质量 40 氢氧化钠在酒精中的溶解 度为40g 40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和 4 将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 析出的晶体前者比后者少 答案 D 考点2溶解度曲线意义及其应用1 溶解度曲线意义 2 溶解度曲线的应用 1 判断某种物质在不同温度下的溶解度大小 2 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 3 确定如何通过改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液 4 判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势 从而确定使溶质结晶析出的方法 典例2 2017 长沙中考 甲 乙两种物质的溶解度曲线如图所示 请回答下列问题 世纪金榜导学号00434065 1 P点表示的含义是 2 30 时 甲物质的溶解度 乙物质的溶解度 填 大于 小于 或 等于 3 要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 可采用的方法有 写一种 精讲精析 解答本题需明确以下三点 1 固体物质溶解度曲线中 两物质溶解度曲线的交点 表示该温度下 两物质的溶解度相等 因此 图中P点表示的含义是t 时 甲 乙的溶解度都等于30g 2 由图可以看出 30 时 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 3 甲物质的溶解度随温度降低而减小 要使接 近饱和的甲溶液变成饱和溶液 可采用增加甲溶质或降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法 答案 1 t 时 甲 乙的溶解度都等于30g 2 大于 3 降低溶液温度 或恒温蒸发溶剂等 方法归纳 根据溶解度曲线确定分离混合物的方法 1 陡升型 从溶液中析出该物质时 可采用降温结晶 并可采取降温的方法 使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液 2 缓升型 从溶液中析出该物质 可采用蒸发结晶的方法 并可采取蒸发溶剂的方法 使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液 3 下降型 从溶液中析出该物质时 可采用升温结晶的方法 并可通过升温的方法 使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液 4 陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时 可采用降温结晶的方法进行提纯 缓升型的物质中含有少量陡升型物质时 可采用蒸发结晶的方法进行提纯 核心素养 实验探究与创新意识 能和同学交流实验探究的成果 提出进一步探究或改进实验的设想 学科素材 海水或湖水中 都溶解了一定量的氧气 但夏天由于温度较高 养鱼池中溶解的氧气较少 因此要设法增加水中的氧气含量 最常见的办法是在鱼池中设立几个水泵 把水喷向空中 这样 可以增大空气与水的接触面积 增加水中氧气的溶解量 思维行动 1 为什么不能用煮沸后的凉开水养鱼 提示 气体的溶解度随温度的升高而减小 温度升高 水中溶解的氧气减少 煮沸后的凉开水中氧气量太少 2 用你经常喝的汽水 设计一个简单实验证明气体的溶解度随温度升高而减小 提示 把汽水倒在试管里加热 有气体冒出则可说明气体的溶解度随温度升高而减小