2019-2020学年粤教版化学九年级下册第七单元测试卷D卷.doc

2019-2020学年粤教版化学九年级下册第七单元测试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列推理正确的是（ ） A . 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液B . 依据化学方程式： ，可推出X的化学式为N2C . 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸D . 稀有气体的原子（除氦外）最外层电子数都为8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子2. （2分）把少量列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A . 面粉B . 冰 C . 植物油 D . 蔗糖3. （2分）如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，装置的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，U形管中红墨水液面左高右低的是（ ） A . 氢氧化钠固体B . 氯化钠固体C . 浓硫酸(溶于水后放热)D . 硝酸铵固体4. （2分）通过对溶液知识的学习，你认为下列说法正确的是（ ） A . 所有溶液都是无色的B . 将植物油加入到水中，可以形成溶液C . 将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为5%D . 在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液5. （2分）能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（ ） A . 在20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀B . 取少量溶液降温至10有固体析出C . 在20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体D . 取少量溶液加热至50无固体析出6. （2分）下列四个图象中，能正确表示对反应变化关系的是（ ） A向一定量稀盐酸中加水稀释B一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C加热一定量的高锰酸钾固体D向盐酸和氯化镁的混合溶液中加氢氧化钾溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分）根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ） A . t1时，溶解度：甲乙B . t2时，甲乙两物质的饱和溶液溶质的质量分数相等C . 将t1时的乙饱和溶液升温到t2，所得溶液为饱和溶液D . 将t3甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t2，析出晶体的质量：甲乙8. （2分）下列实验方案不可行的是 （ ） A . 用肥皂水区分硬水与软水B . 用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体C . 用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D . 用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸9. （2分）2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事，有专家分析认为，原因可能是航天飞机底部的石墨瓦可以起隔热和保护作用，下列石墨的性质，与此无关的是（ ） A . 熔点高B . 传热性差C . 能导电D . 化学性质稳定10. （2分）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A . 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等B . 时，100g甲的饱和溶液中含甲30gC . 时，甲的溶液的溶质质量分数等于 D . 甲的溶解度受温度影响变化比乙的更小11. （2分）溶液与我们的日常生活密切相关下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A . 溶液中的各部分性质均相同B . 用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用C . 利用NaCl固体与水配置50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要水的质量为47gD . 当饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质的质量分数一定减小12. （2分）右下图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A . t2时，把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9B . t3时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaClMgSO4KNO3 C . t4时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5，在此操作过程中溶液里无明显现象D . KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯13. （2分）下列各项不随水量的变化而变化的是（ ）A . 溶液中溶质的质量分数B . 物质的溶解度C . 电解水生成的氢气和氧气D . 酸溶液的pH14. （2分）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为（ ） A . 10%B . 25%C . 20%D . 15%二、 填空题 (共4题；共21分)15. （4分）已知A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是_（选填“A，B，C”）。 （2）P点表示的含义为_。 （3）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为_（选填“A，B，C”）。 16. （4分）汽车方便了人们的出行氢能源汽车备受人们关注（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油为减小汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）_装置使有害气体转化为无害物质等措施（2）氢能源汽车子在行驶过程中的能量转化是从_能开始，最终转化为_能氢能源有本身无毒、原料来源广可再生、_等优点（填一点）（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成的其中使用的合成材料，主要利用它的_等性能（填字母）A耐高温、高弹性 B透气性好、耐磨 C密度小，熔点低其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的_等性能（填字母）A导热性好 B绝缘性好 C硬度大17. （5分）右图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_。（2） 图中b表示_的溶解度曲线。（3）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：【第一组】【第二组】上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）_；溶质质量分数一定相等的是_。18. （8分）我国制碱工业的先驱侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。 温度/10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7（1）由上表可知，在10-40之间溶解度随温度变化最小的物质是_(填名称)。 （2）40时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_(用化学式表示)。 （3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_。 （4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。 生成NaHCO3的化学方程式为_。结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有_(填序号)。A. 溶剂质量减少 B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaClC. 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量三、 实验探究题 (共3题；共19分)19. （4分）日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。 （1）氯化钠是由_（写粒子符号）构成的； （2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_，相同情况下降温析出的晶体比较少； （3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。过滤蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止_。当蒸发皿中_，停止加热。计算产率：得到精盐3.3g，则精盐的产率为_（计算结果保留一位小数）。（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和_溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是_（填序号）。蒸发 加入过量的稀盐酸 过滤20. （8分）以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。 （1）写出用A装置来制取气体的化学方程式_。 （2）B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式_；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度_时不再上升。 （3）C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_。 （4）D装置中看到的实验现象是_，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、_。 （5）河水经过E装置净化后得到的水是_(选填“纯净物”或“混合物”)。 21. （7分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g需要固体氯化钠的质量为_g，水为_mL（水的密度1g/cm3）（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液需要8%的氯化钠溶液的质量为_g该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_四、 计算题 (共1题；共5分)22. （5分）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，须经处理呈中性后排放为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g的废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应，消耗稀硫酸49g计算废水中氢氧化钠的质量分数（Na：23 O：16 H：1 S：32）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共4题；共21分)15-1、15-2、15-3、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 实验探究题 (共3题；共19分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、四、 计算题 (共1题；共5分)22-1、