湘教版2019-2020学年九年级化学二模考试试卷（5月）B卷.doc

湘教版2019-2020学年九年级化学二模考试试卷（5月）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共11题；共25分)1. （2分）（2015遂宁）下列变化中，属于化学变化的是（ ）A . 玻璃碎了B . 柴梗被折断C . 干冰升华D . 镁带燃烧2. （2分）从物质分类的角度，下列人体必需的营养素中，有别于其他物质的是A . 维生素B . 淀粉C . 蛋白质D . 氯化钠3. （2分）2011年4月11日央视消费主张曝光：上海华联等十多家超市多年来出售染色馒头食品安全法规定：食品添加剂要符合食品品质以及防腐、保鲜的需要，加入对人体健康没有危害下列日常生活的做法中符合规定的（ ）A . 将亚硝酸钠超量作为食品保鲜剂B . 双汇生猪主产基地使用瘦肉精C . 三鹿奶粉中加入三聚氰胺D . 焙制面包时加入适量碳酸氢钠4. （2分）下列各项比较中，正确的是（ ） A . 金属活动性顺序：铁铜B . 含铁量：Fe2O3FeOC . 地壳中元素含量：FeAlD . 耐腐蚀性能：铁铝5. （2分）2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是（ ）A . 利用风力发电B . 增加绿化面积C . 节约用水用电D . 直接排放废气6. （2分）“蒜你狠”再度成为时下中国流行的网络语。大蒜中富含大蒜素（化学式为C6H10S2），下列关于大蒜素的说法错误的是（ ）A . 大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的B . 大蒜素中碳、氢、硫的原子个数比为351C . 大蒜素中硫的质量分数的计算式是 D . 每个大蒜素分子是由6个碳原子、5个氢分子和2个硫原子构成7. （2分）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A . t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B . 甲的溶解度随温度的升高而增大C . 分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙D . t1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%8. （2分）（2015荆州）小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（ ）A . Na2CO3NaClNaNO3NaOHB . CCOCO2Na2CO3C . CuCuOCuSO4Cu（OH）2D . CaCO3CaOCa（OH）2NaOH9. （2分）在进行化学实验时，我们会接触到各类化学药品，下列药品取用规则表述正确的是（ ） A . 可以用手接触药品B . 剩余药品不能随意丢弃C . 可以品尝药品的味道10. （2分）（2016南京一模）益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长因此皮肤的酸碱度宜保持在（ ）A . pH0B . 4.5pH6.5C . 8pH10D . pH1011. （5分）某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H2O2溶液（如下图一），进行如下实验：（1）小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H2O2溶液待用，理论上他需要加水_mL。 （2）小丽同学用上述稀释后的H2O2溶液和下图二装置探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到_，说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由：_。（3）小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50 g稀释后的H202溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量MnO2样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞，使H2O2溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。请计算上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数与10%是否相符？_（请写出具体计算过程）若不符合，其可能的原因是_。（注：若符合，此问不作答）二、 实验探究题 (共7题；共49分)12. （5分）用化学用语表示： （1）氢气_； （2）2个氮分子_； （3）2个氧原子_； （4）2个钠离子_； （5）地壳中含量最多的金属元素是_。 13. （6分）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图 （1）所标物质中，属于金属、合金的是_，含有的金属元素是_ （2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_ （3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_ 结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：_14. （9分）实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题： （1）写出指定仪器的名称：B_，C_ （2）要制取和收集二氧化碳，可选择图1的_（填编号）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_ 用该装置还可以制取氧气，此时应选择的药品是_（填化学式）（3）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图2所示） 用该装置做实验的优点是_（填序号）节约药品用量 能完全消除废液排放能控制液体的滴加速度 产生的气体不含任何杂质（4）用氯酸钾法制取氧气时，缺少的仪器是_，用高锰酸钾制取氧气时不仅缺少上述提到的仪器，还缺少棉花，没有棉花这种用品会引起的后果是_ （5）某同学欲收集一种难溶性气体，认为用图3装置可以代替H装置收集氧气，氧气应从_（填“a”或“b”）端导入 15. （10分）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下请计算次 数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g8.576.66.6（1）铜镁合金中铜的质量（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）16. （8分）下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：（1）仪器的名称是_。 （2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合(不含收集装置)是_(填序号)，反应的化学方程式为_。用排水法收集氧气的原因是_。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是_。 （3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是(填序号)_，反应原理用化学方程式表示为_。将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。 17. （5分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图(氨气NH3)：（1）合成氨气的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的符号表达式是：_，属于_(填基本反应类型)反应，该反应中的最小粒子是_(填写化学符号)。 （2）生产过程中可重复使用的物质是_(填化学式)。 （3）根据表中的数据回答问题物质H2N2O2NH3沸点/(1.01105Pa)252195.818333.35在1.01105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_之间。18. （6分）我们每天要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我身边。 （1）下列食物中，能提供丰富蛋白质的是 （填字母序号）。 A . 牛奶B . 大米C . 蔬菜（2）下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是 （填字母序号）。 A . 棉布围裙B . 塑料保鲜膜C . 晶体硅电池板（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_功能。 （4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系：根据下述关系图，下列说法正确的是_（填序号）。 化学变化中元素种类不变 光能或电能可以转化为化学能 无机物和有机物不可以相互转化 二氧化碳也是一种重要的资源三、 计算题 (共1题；共11分)19. （11分）某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该固体混合物中NaOH质量分数的实验。请你参与他们的探究过程。【知识准备】：（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：_； （2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入盐酸后发生的反应化学方程式是：_、_； （3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：_。 （4）、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是_。甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca(OH)2溶液丁：适量CaCl2溶液。（5）、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案【提出问题】样品中氢氧化钠的质量分数是多少？【设计方案】小明同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0. 5g。“能否用小明同学实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数？”,小明同学认为可以,小刚思考后,觉得不妥,理由是:_。（6）【解决问题】：小刚同学重新设计方案：称取10g样品配成溶液，向其中滴加7.3的稀盐酸，直至无气泡放出，共用去稀盐酸100g，只放出0.88g二氧化碳气体。请根据小刚的方案,求：样品中氢氧化钠的质量分数？第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共11题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、二、 实验探究题 (共7题；共49分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 计算题 (共1题；共11分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、