高一化学必修一专题3.4练习题.doc

第四课题1. 区别SO2与CO2可用的方法是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、BaCl2溶液2. 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（）A、铁B、铝C、陶瓷D、铜3. 下列气体中不能有浓硫酸干燥的是（）A、N2B、SO2 C、NH3 D、Cl24. 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（）A、分别加入铁片B、分别加入蔗糖C、分别滴在纸上D、分别加入BaCl2溶液5. 在空气中易被氧化的是（）A、Na2SO3B、盐酸 C、浓硫酸D、稀硫酸6. 下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（）A、炭与浓硝酸B、铝与稀硫酸C、铁与浓硝酸D、铜与浓硫酸7. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A、将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝8. 在3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO的反应中，NO2（）A、是还原剂 B、既是氧化剂又是还原剂C、是氧化剂D、既不是氧化剂又不是还原剂9. 下列除杂的操作方法，正确的是（）A、NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤10. 常温下，下列各组气体能共存（即不发生反应）的是（ ）A、NH3和HCl B、NH3和SO2 C、N2和O2 D、NO和O211. 氨水显弱碱性的主要原因是（ ）A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3H2O电离出少量OH-C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的弱碱性12. 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（）干燥气体a液体bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2 饱和食盐水13. 向100mL 18.4molL-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（）molA、等于0.92B、小于0.92C、大于0.92D、等于1.84二、填空题14. 浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是A、沸点高、难挥发B、酸性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质（1）浓硫酸使蓝矾变成白色（2）浓硫酸使木条变黑（3）浓硫酸制HCl（4）浓硫酸与铜片共热（5）浓硫酸的木炭共热产生气体15. 硝酸工厂的尾气氮氧化合物若不加以处理排放到大气中，不仅会形成硝酸型酸雨，还可以形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化合物的废气进行处理。（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化合物，反应的化学方程式为：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O标出电子转移的方向和数目。在该反应中，每生成1 mol NaNO2、转移电子的数目为 。（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2。该反应的化学方程式为： 。氧化剂是 ，还原剂是 。16. 某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。A的化学式： 工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境。写出BC反应的化学方程式：（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A，C 写出BC反应的化学方程式：D的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：。三、实验探究题：17. 现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物无水硫酸铜品红溶液溴水品红溶液澄清石灰水（1）中反应的化学方程式为 ；（2）处的现象是：。（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是第二次使用时的作用是_ _。（4）的作用是：。（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的 性。（“还原”、“漂白”）反应的化学方程式为：。（6）根据现象，可证明产物中一定有CO2气体四、计算题：18. 1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体多少mL（标况下）？被还原的硝酸的物质的量是多少？一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个正确选项）1、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 （ ）A碳 B石英 C锗 D硅 2、制造火箭的合金材料中的主要元素是 ( )AFe BAl CC DSi3、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2 2C Si 2CO (2) Si 2Cl2 SiCl4 （3）SiCl4 2H2 Si 4HC 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 （ ）A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原4、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的 ( )AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃5、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（ ）A易溶于水 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于复盐6、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 三、填空题（本题包括5小题，共43分。）15、（5分）制造普通水泥的原料有 ，所用的设备是 ；制造普通玻璃的原料有 ，所用的设备是 ；水泥、玻璃和 称为硅酸盐产品。16、（4分）已知：镁橄榄石、石榴子石的化学式分别是： Mg2SiO4；CaMg2Al2Si3O12用氧化物形式表示的化学式分别为：镁橄榄石_ _，石榴子石_ _。17、（11分）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： 写出磁铁矿主要成分的化学式：。 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： ， 。18、（8分）有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应ANaOHDH2OBAH2OCNaOHBNaCl 在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A_、B_、C_、D_。19、（5分）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V2O5 的化学方程式 ，在反应中消耗2mol铝，则转移了 mol电子。20、（10分）已知有以下物质相互转化试回答： 写出B的化学式 ；D的化学式 。 写出由E转变成F的化学方程式 。 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；四、计算题（7分）21、向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。