高三复习教案水溶液中的离子平衡.ppt

1 将0 1mol L的氨水稀释10倍 随着氨水浓度的降低 下列数据逐渐增大的是 A H B OH C OH NH3 H2O D NH4 AC 例 某二元弱酸溶液按下式发生电离H2AH HA HA H A2 已知相同浓度的电离度 H2A HA 设有下列四种溶液 A 0 01mol L的H2AB 0 01mol L的NaHA溶液C 0 02mol L的HCl与0 04mol L的NaHA溶液等体积混合D 0 02mol L的NaOH与0 02mol L的NaHA溶液等体积混合据此 填写下列空白 c H 最大的是 最小的是 c H2A 最大的是 最小的是 c A2 最大的是 最小的是 A D C D D A 1 水的电离 五 水的电离和溶液的pH值 2 水的离子积 K水C H2O C H C OH KW 因为温度一定 在稀溶液中水的浓度是一个常数 因此KW也是一个常数 Kw叫做水的离子积常数 简称水的离子积 注意 水的离子积只随温度的改变而改变 水电离出来的 H OH 10 7mol L Kw H OH 10 14 在25 时 只适用于稀溶液 1 温度 越高电离程度越大 升温促进水的电离 Kw值变大 水的电离过程为吸热过程 2 溶液中的溶质 3 水的电离平衡的移动 加入酸 碱抑制水的电离 使c H 及c OH 相对量发生改变 但Kw值不变 加入水解盐促进水的电离 使c H 及c OH 相对量发生改变 但Kw值不变 1 在水中加入强碱和强酸 水的离子积是否发生改变 2 在水中加入弱碱和弱酸 水的离子积是否发生改变 3 在酸碱溶液中 水电离出来的 H 和 OH 是否相等 4 100 时 水的离子积为10 12 求 H 为多少 6 在盐的溶液中水电离度怎样变化 5 在酸溶液中水电离出来的 H 和酸电离出来的 H 什么关系 问题与讨论 水电离的H 和OH 浓度的计算方法 分别计算PH 4的盐酸 NH4Cl中水电离的H 浓度 4 溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H 和OH 而且在一定温度下KW是定值 常温下 溶液的酸碱性跟H 和OH 浓度的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 H OH 1 10 7mol L H OH H 1 10 7mol L H OH H 1 10 7mol L 1 如果 H 不等于 OH 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 电离度减小 3 如果 H OH 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有 H 和 OH 5 H 等于10 6mol L的溶液一定呈现酸性 6 电离度越大的酸溶液则酸性越强 7 对水升高温度电离度增大 酸性增强 溶液的酸碱性 正误判断 5 溶液的pH值 1 意义 表示溶液酸碱性的强弱 2 表示 用H 物质的量浓度的负对数来表示 3 式子 pH lg H pOH lg OH pH pOH pKw 14 4 溶液的pH值 与酸碱性 常温下 溶液的酸碱性跟pH的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 H OH 1 10 7mol L H OH H 1 10 7mol L H OH H 1 10 7mol L pH 7 pH 7 pH 7 6 pH值测定方法 测定方法 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法等 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围 1 pH试纸使用操作中正确的是 A 将pH试纸的一端浸入溶液 观察颜色的变化B 将pH试纸浸入溶液一会儿 再取出跟标准比色卡相比较C 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在pH试纸上 颜色变化后与比色卡对照D 先将pH试纸用蒸馏水润湿 再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在pH试纸上 颜色变化后与比色卡对照 2 某溶液取少量滴在pH试纸上 半分钟后 试纸呈深蓝色 此溶液中不可能大量共存的离子是 A PO43 B HCO3 C Al3 D K C BC 8 pH值计算 例 在25 时 pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍 pH值等于多少 稀释到1000倍后 pH值等于多少 关键 抓住氢离子进行计算 接近中性时考虑水的电离 弱酸考虑电离平衡的移动 1 酸的稀释 例 pH 3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍 则稀释后溶液的pH值约为 A 2 8B 3 2C 3 3D 4 B 例 要使醋酸的pH值由5变到6 加水稀释 10倍 填 2 碱的稀释 例 在25 时 pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍 pH值等于多少 稀释到1000倍后 pH值等于多少 关键 抓住氢氧根离子进行计算 接近中性时考虑水的电离 弱碱考虑电离平衡的移动 例 pH 11的氨水稀释到pH 10 则NH3 H2O的电离平衡向 方向移动 所得氨水的物质的量浓度 填大于 小于或等于 原溶液浓度的1 10 正 小于