湘教版2019-2020学年中考化学冲刺模拟考试试卷（II ）卷.doc

湘教版2019-2020学年中考化学冲刺模拟考试试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。） (共14题；共28分)1. （2分）下列变化属于化学变化的是（ ） A . 天然气燃烧B . 品红扩散C . 研碎药品D . 干冰升华2. （2分）下列图标是化学实验室部分药品标签上的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ） A . 食盐水（pH7 )B . 牙膏 (pH9)C . 肥皂（pH10 )D . 米醋(pH3)4. （2分）下列对主题知识的归纳，完全正确的是（ ） A化学与健康B化学与环境食用乳制品、豆制品可补充钙元素长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康为治理雾霾，禁止使用化石燃料为节约和环保，分类回收生活垃圾C化学与生活D化学与农业霉变的大米多次淘洗后可以食用用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线用铁桶配制农药波尔多液科学合理使用化肥能促进粮食增产A . AB . BC . CD . D5. （2分）被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是（ ） A . 复方蒿甲醚属于化合物B . 每个复方蒿甲醚分子由47个原子构成C . 复方蒿甲醚由C，H，O三种元素组成D . 复方蒿甲醚中C，H，O三种元素的质量比是16：26：56. （2分）下列实验操作错误的是（ ） A . 将铁钉放入试管中 B . 将二氧化锰粉末放入试管中 C . 向试管中倾倒少量稀盐酸 D . 过滤 7. （2分）某化学反应的微观过程可以用下图表示，则下列说法中，正确的是（ ） A . 该反应中原子的种类发生了改变B . 物质丙的化学式是NH3C . 甲、乙两物质参加反应的质量比为1:3D . 图示反应属于分解反应8. （2分）已知：2CuO+C 2Cu+CO2。下图表示一定质量的 CuO 和 C 固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是（ ） A . t1 时，开始发生反应B . t1 和 t2 时，固体中铜元素质量保持不变C . b 是固体混合物的质量D . d 是二氧化碳的质量9. （2分）生活中的下列做法错误的是（ ） A . 若在楼房内发生火灾，逃生时要用湿毛巾捂住口鼻，站立姿势快速跑离火场B . 为防止自行车链条生锈，用黄油涂在自行车链条上C . 内衣沾有油污，用厨房洗涤剂清洗D . 为了降低水的硬度，将水煮沸10. （2分）甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中依次观察到火焰熄灭、燃烧更旺、继续燃烧，则可推断所盛气体依次是（ ） A . 氧气、氮气、空气B . 氮气、空气、氧气C . 空气、氧气、氮气D . 氮气、氧气、空气11. （2分）下列关于生产、生活和能源中的化学知识错误的是（ ） A . 如图是“节能减排”中的节能标志B . 安装煤炭“固硫”装置，可降低酸雨发生率C . 推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用D . 加快化石燃料的开采与使用12. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（ ） 序号物质（杂质）试剂主要操作AKNO3溶液（K2SO4）适量BaCl2溶液过滤BNaCl溶液（CaCl2）过量NaOH溶液过滤CFeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉结晶DO2（H2O）浓硫酸洗气A . AB . BC . CD . D13. （2分）某同学用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，面对刻度线，俯视凹液面最低处，读数为20毫升；倒出部分液体后，又仰视凹液面最低处，读数为12毫升，该同学倒出的液体的实际体积为（ ） A . 8毫升B . 大于8毫升C . 小于8毫升D . 无法判断14. （2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 20时向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B . 将等质量的铁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C . 用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体 D . 向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入一定量H2O2溶液 二、 填空题（本大题包括5小题，共21分） (共5题；共21分)15. （4分）19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。 （1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意_。 （2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是_。 （3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段： 白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_。日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_性。LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是_。A. 硅元素属于非金属元素B. 硅元素的原子序数为14C. 硅元素的相对原子质量为28.09gD. 硅元素是地壳中含量最高的元素16. （4分）2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年,联合国将今年定为“国际化学元素周期表年” （1）为纪念门捷列夫,科学家将一种由人工核反应获得的新元素命名为钔（元素符号是Md）,已知原子核电荷数为101,相对原子质量为256,则其核外电子数为_，钔失去三个电子后形成离子,该离子符号为_。 （2）如图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。 图中代表的元素符号_,镁属于_（填“金属”或“非金属”）元素。写出20号元素的元素符号_。（3）原子结构示意图中,与镁原子的化学性质最相似的是_（填序号）。 （4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,则镁元素在元素周期表中排在第_周期。 17. （4分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/2030405060溶解度/g氯化钠36.036.336.637.037.3硝酸钾31.645.863.985.5110（1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_（2）欲从海水中获得粗盐，可采取_的方法。 （3）在_温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度会相等。 （4）50时，100g水中加入40g氯化钠充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）_溶液，溶液的质量是_g。 18. （5.0分）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。 （1）下表为部分元素的原子结构示意图： 请回答下列问题：表中具有相对稳定结构的原子是_(填元素符号)。氯原子的最外层电子数x为_，在化学反应中氯原子易_(填“得到”或“失去”)电子。钠原子失去1个电子形成离子的离子符号为_。（2）在一定条件下，CO2与氰化氢(HCN)反应可以生成N2 ， 反应的微观示意图如下。 生成物中的氧化物能使澄清的石灰水变浑浊，该物质的化学式为_。写出上图所示反应的化学方程式：_。19. （4分）面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，空气不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的图S6-4气浪将金属筒上的塑料盖掀起。试问： （1）在上述实验中，鼓入空气的作用是_。 （2）下列情况下，不会发生爆炸的是_（填序号）。 金属筒不加盖时蜡烛没有点燃时塑料筒中装的是煤粉时（3）爆炸后还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中的一种营养素燃烧产生的，该营养素是_。 （4）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有_（写出一种即可）。 三、 （本大题包括2小题，共14分） (共4题；共28分)20. （6分）（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为 ， 请回答下列问题：X阳离子的离子结构示意图为_，W离子的离子符号为_；实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为_；元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为_、_；X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为_ ， 它是一种_（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为_；高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为_（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色请根据推断回答下列问题：G溶液的颜色为_ ， 图中反应I到IV中属于置换反应的有_个；A+BC+D的化学方程式为_；Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2 ， Na2O2中氧元素的化合价为_，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式_，_21. （8分）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：（1）“操作”的名称是_ （2）溶液M中含有的阳离子有_ （3）“操作”的名称是_ （4）确定CaCl2溶液是否过量的方法是 A . 静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量B . 向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量（5）溶液M中含有的阳离子有_ （6）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若_（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净 （7）确定CaCl2溶液是否过量的方法是 A . 静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量B . 向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量（8）样品中Na2CO3的质量分数为_（用字母m、n的代数式表示） （9）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若_（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净 （10）【方案二】气体分析法（如图2所示） A装置中反应的化学方程式为_，盛稀硫酸的仪器名称为_（11）样品中Na2CO3的质量分数为_（用字母m、n的代数式表示） （12）B装置的作用是_；C装置中反应的化学方程式为_（13）【方案二】气体分析法（如图2所示） A装置中反应的化学方程式为_，盛稀硫酸的仪器名称为_（14）通过称量_装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量 （15）B装置的作用是_；C装置中反应的化学方程式为_（16）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是_ （17）通过称量_装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量 （18）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是_ 22. （4.0分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4 求： （1）DMP的相对分子质量为_； （2）DMP分子中C,H,O 三种元素的质量比为_； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）_23. （10分）根据题目中的信息写出化学方程式，并配平。 （1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面化合生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：_（2）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：_（3）往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生反应生成一种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种固体小颗粒形成的（NH4Cl）。试写出上述过程中发生反应的化学方程式：_（4）同主族的元素的化学性质相似，Cl和Br在同一主族中。已知：Cl2+H2O=HCl+HClO。试写出Br2通入到水中的化学方程式：_四、 （本大题包括2小题，共23分） (共2题；共23分)24. （12分）根据下装置图回答问题 （1）实验室用装置A制氧气时所发生反应的化学方程式为_，反应类型为_； （2）能用B收集氧气的原因是_； （3）若用C收集氧气，且C中装满空气，则_端为进气口 25. （11.0分）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究 （1）实验一、探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案: 设计实验13的目的是_。（2）a、b的数值分别是_。 （3）若实验3中温度为30(其它条件不变)，观察到每分钟气泡数比实验4多，则得出的结论是_。 （4）实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下: .用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_。（5）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因可能是_。 （6）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。 第 22 页 共 22 页参考答案一、 选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。） (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题（本大题包括5小题，共21分） (共5题；共21分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、三、 （本大题包括2小题，共14分） (共4题；共28分)20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、21-9、21-10、21-11、21-12、21-13、21-14、21-15、21-16、21-17、21-18、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、四、 （本大题包括2小题，共23分） (共2题；共23分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、