沪教版2020年初中化学中考复习 15 酸碱盐的综合应用C卷.doc

沪教版2020年初中化学中考复习 15 酸碱盐的综合应用C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关实验操作或现象的描述正确的是（ ） A . 用湿润的pH试纸测定盐酸的pHB . 磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟C . 红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D . 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌2. （2分）下列各组物质充分反应后，溶液质量减小的是（ ） A . 镁片浸入稀盐酸中B . 氧化镁粉末加入稀盐酸中C . 铁片浸入硫酸铜溶液中D . 锌片浸入硫酸铜溶液中3. （2分）（2016市中区一模）要除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中合理的是（ ）A . NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤B . H2（HCl）：将气体通过足量氢氧化钠溶液，再经浓硫酸干燥C . CaO（CaCO3）：加水溶解，过滤后洗涤干燥D . NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的CaCl2 ， 过滤4. （2分）正常情况下人体血液的PH为7.357.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的pH值为（ ） A . 增大B . 降低C . 不变D . 无法确定5. （2分）工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。 下列说法错误的是（ ）A . 流程中有二种元素化合价发生改变B . 可以循环使用的物质是NaOH溶液C . 吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应D . NaOH溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收SO26. （2分）对于反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O，相关说法正确的是（ ） A . 上述反应属于复分解反应B . 排放在空气中的氨气不会造成大气污染C . 铵态氮肥与碱性物质混用，不会降低肥效D . 在NH4NO3中，氮元素化合价相同7. （2分）下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ） A . 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸B . 向一定量稀硫酸中加水稀释C . 加热等质量的氯酸钾制取氧气D . 向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO8. （2分）下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是 （ ）A . Na2CO3和H2SO4B . CuSO4和NaOHC . HCl和NaOHD . KCl和NaNO39. （2分）下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（ ） A . 紫色石蕊试液B . 无色酚酞试液C . pH试纸D . Na2CO3溶液10. （2分）下列观点正确的是（ ） A . 酸和碱一定含有氢元素B . 显碱性的物质一定属于碱C . 有单质生成的反应一定是置换反应D . 等质量的酸溶液和碱溶液混合后，溶液一定显中性11. （2分）除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACaO（CaCO3）H2O搅拌、过滤BCO2（H2）足量的O2点燃CFeSO4溶液（CuSO4）过量铁粉过滤DNaOH（Na2SO4）稀硫酸蒸发结晶A . AB . BC . CD . D12. （2分）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是（ ）A . 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B . 流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C . 上述流程涉及到三种基本反应类型D . 流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁二、 实验探究题 (共5题；共34分)13. （5分）实验小组用下图装置进行实验。 已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。图1 图2 （1）图1装置甲中仪器a的名称_； （2）将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡；打开装置甲中K，观察到乙中的现象是_，原因是_；接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，观察到甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为_。观察到乙中的现象是_； （3）为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，某同学设计了图2所示的实验方案，则装置丁中X试剂含有的溶质为_和_（填化学式），装置丙的作用是_； （4）实验过程中需配制100g30%的NaOH溶液，需要水的质量是_g配制时需要用到的仪器_。（填写字母） A托盘天平 B胶头滴管 C漏斗 D量筒14. （10分）兴趣小组的同学发现，利用如图装置，可完成许多实验，请你回答下列问题： （1）【实验】 123甲（药品）浓氨水碳酸钠、稀盐酸水、氢氧化钠固体乙（药品）无色酚酞溶液澄清石灰水水现象_乙导管口有气泡冒出，_乙导管口有气泡冒出结论和解释分子具有的一条性质是_写出其中的一个化学方程式：_出现该现象的原因是_（2）【交流与评价】 实验3中将氢氧化钠固体换成_，原理一样，也会出现相同的现象反应停止后将实验2中甲、乙两试管废液倒在一起，产生更多的沉淀，则反应停止后实验2甲试管溶液中的溶质是_、_15. （6分）硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含Ba2+的盐反应_取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到_，则预测成立能够与_(填物质类别)反应_，如果观察到_，则预测成立。能够与_(填物质类别)反应_，如果观察到_，则预测成立。16. （7分）根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。 （1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：实验实验现象实验结论溶液变红溶液中含有_（写离子符号）产生白色沉淀溶液中含有_（写离子符号）【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论错误，原因是_。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的_溶液，证明了混合液中含有Mg2+ 整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是_。乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl 他设计的方案为_（写出操作和现象）。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。17. （6分）由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下溶剂乙醇溶质氢氧化钠碳酸钠溶解性易溶难溶【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究【实验探究】（1）溶液配制甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液量取一定体积的乙醇要用到的仪器是_，用玻璃棒搅拌的目的是_ 乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液判断甲、乙溶液形成的现象是_（2）溶液配制甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液量取一定体积的乙醇要用到的仪器是_，用玻璃棒搅拌的目的是_ 乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液判断甲、乙溶液形成的现象是_（3）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验A中发生反应的化学方程式为_，B装置的作用是_，C中观察到的现象是_【实验结论】（4）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验A中发生反应的化学方程式为_，B装置的作用是_，C中观察到的现象是_【实验结论】（5）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为_【反思交流】（6）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为_【反思交流】（7）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是_（8）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是_（9）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是_（10）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是_三、 综合题 (共4题；共24分)18. （6分）阅读下列科普短文。冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。 融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。不同融雪剂性能指标的检测结果项目技术标准A组B组CMA类NaClpH6.59.07.27.49.07冰点/-20.0-23.2-21.0-21.0-18.0融雪化冰能力/mL712.510.710.311溶解速度/s190132167152106混凝土质量腐蚀/%1.01.120.400.131.10（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。依据文章内容回答下列问题。（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是_。 （2）A、B组融雪剂均属于_（填“纯净物”或“混合物”）。A组比B组腐蚀性强的原因是_。 （3）CMA类融雪剂的溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （4）下列说法中，正确的是_（填序号）。 A 融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰B CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强C B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准19. （8分）我省有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）海水淡化。可以采用下图所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。 下列说法中正确的是_(填字母)。A . 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B . 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C . 膜分离法也是一种分离混合物的方法D . 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:加入过量的Na2CO3溶液;加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液;加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;过滤;蒸发。下列操作顺序正确的是_(填字母),其中操作加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是_ A.B.C.D.（3）海水资源综合利用的部分途径如下图。 氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是_海水制镁。实际生产中,步骤常选用_(填化学式)作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤、三步转换的主要目的是_20. （6分）A，B是含相同元素的化合物。E含三种元素，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。请回答： （1）写出A的化学式_，写出AD的化学式表达式_。 （2）写出ED的化学式表达式_。 （3）写出D的用途_。 （4）如C是污染空气的气体，写出DC的化学式表达式：_。 21. （4分）A-F是初中化学常见的六种物质，且有两种物质在常温下为气体，它们之间的关系如下图所示：其中两种物质间的“一”表示这两种物质能反应，“”表示转化关系，A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，反应和都有白色沉淀生成，请回答： （1）C的化学式为_； （2）写出下列反应的化学方程式：A转化D为_，F转化B为_； （3）A在工业上用途是_。（至少填两种） 四、 计算题 (共1题；共6分)22. （6分）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为78g。请回答： （1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式_。 （2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少_？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式： ） 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 实验探究题 (共5题；共34分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、15-1、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、17-8、17-9、17-10、三、 综合题 (共4题；共24分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、四、 计算题 (共1题；共6分)22-1、22-2、