沪教版2019-2020学年九年级下学期化学一诊考试试卷（I）卷.doc

沪教版2019-2020学年九年级下学期化学一诊考试试卷（I）卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列物质的用途是由其物理性质决定的是（ ） A . 氧气用于气焊B . 酒精用作燃料C . 铜丝用作导线D . 氮气用作保护气2. （2分）对物质进行分类是学习化学的一种重要方法，下列物质属于氧化物的是（ ） A . 酱油B . 冰水混合物C . 氯酸钾D . 液氧3. （2分）（2016安徽模拟）2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”下列说法正确的是（ ）A . 在污水中加入明矾可除去所有杂质B . 为保障水安全，禁止使用化肥和农药C . 工业废水治理成无色透明就可以排放D . 现代农业提倡使用喷灌，滴灌技术4. （2分）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（ ）A . 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B . 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C . 铜丝插入硫酸亚铁溶液中D . 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃5. （2分）（2015海南）我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）30 Zn锌65.3832Ge锗72.63A . 锌原子核内有32个质子B . 锌元素的相对原子质量为65.38C . 锗属于非金属元素D . 锗原子中的中子数为326. （2分）现有反应：X+H2SO4BaSO4+2Y，下面分析不正确的是（ ）A . X可能是Ba(OH)2B . Y可能是HClC . Y中一定含有氢元素D . 该反应为置换反应7. （2分）下面是小明同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是（ ） A . 铁在潮湿的空气中容易生锈B . 洗衣粉洗去油污属于乳化现象C . 可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧D . 油锅着火立即盖上锅盖8. （2分）下列有关金属的描述正确的是（ ）A . 铝比铁活泼，铝更容易生锈B . 多数合金的熔点低于组成它的成分金属C . 可以用填埋法处理金属废弃物D . 菜刀用湿布包起来可以防止生锈9. （2分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（ ）A . 20时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等B . 40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液均为饱和溶液C . 将40甲和乙的饱和溶液降温到20，析出甲的质量更多D . 20时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，再升温至40，所得溶液溶质质量分数相同10. （2分）向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . oa溶液导电性逐渐增强B . d点溶质的成分为一种C . m=3.31D . 原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%二、 选择填充题 (共4题；共8分)11. （2分）下列成语中，从物质变化的角度分析，包含化学变化的是（ ） A . 火树银花B . 丹桂飘香C . 滴水成冰D . 木已成舟12. （2分）香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味下列有关丁酸甲酯说法正确的是（ ） A . 丁酸甲酯属于氧化物B . 丁酸甲酯由5个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成C . 丁酸甲酯中氢元素的质量分数最小D . 丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5：10：213. （2分）（2016乐山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示下列说法中，正确的是（ ）A . 甲的溶解度大于乙的溶解度B . 20时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数C . 40时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D . 分别将甲和乙的饱和溶液从40降低到20，甲会析出晶体，乙则不会14. （2分）（2014本溪）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂质的方法及操作A硫酸钠溶液（氯化钠）加适量稀硫酸B硫酸铜溶液（硫酸）加过量的铜，过滤C氢氧化钠溶液（硫酸钠）加适量氢氧化钙溶液，过滤D氧化钙（碳酸钙）加足量水，过滤A . AB . BC . CD . D三、 信息分析题 (共3题；共17分)15. （3分）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）主要流程如图所示：（1）设备1中，石灰石加水制成石灰石浆的目的是_设备2中的主要反应为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X，则X的化学式为_（2）按上述方法处理2000t废气中的二氧化硫，至少需要含5t碳酸钙的石灰石浆计算废气中二氧化硫的质量为_t16. （9分）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识 （1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题） 微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数_（填“有”或“没有”）增减参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_（2）从反应类型角度 （一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）能与氧气化合生成二氧化碳的物质是_（填一种物质化学式）高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是_在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_（填化学式）（3）从能量变化角度 （借用图2装置分别进行进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_写出生石灰与水反应的化学方程式_将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_（填标号）A氯化钠 B硝酸铵 C浓硫酸 D氢氧化钠17. （5分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素设计实验方案如图所示，回答下列问题 （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是_ （2）工厂废液中加入过量A的目的是_ （3）溶液甲中的金属离子是_（写离子符号） （4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是_（填序号） （5）步骤中发生反应的化学方程式是_ 四、 简答题 (共2题；共9分)18. （6分）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（1）生成CO2的质量为_g（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）19. （3分）某容器内发生的化学反应可用以如图示表示，请根据图示回答问题 （1）写该反应的化学方程式_，该反应所属的基本反应类型为_； （2）该化学反应中，参加反应的 和生成物 的质量比为_五、 探究题 (共2题；共16分)20. （5分）某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究 【提出问题】哪些因素可能影响该反应的反应速率？【查阅资料】影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质；外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；另外，x射线，射线也会影响化学反应速率（1）【作出猜想】下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想 小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率小丽同学：我认为_可能影响该反应的反应速率（2）【实验验证】 小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同） 实验次序12345H2O2溶液浓度1%5%15%25%30%所用时间（秒）6602052543请你分析回答：H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？_（3）小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同） 请你分析回答：该反应的化学方程式为_；实验次序12345MnO2粉末用量（克）0.20.40.60.81.0所用时间（秒）85322催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？_（4）如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：_ 21. （11分）甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如下表：4位同学的实验甲乙丙丁加入氢氧化钠溶液质量 （g）29.034.540.045.0反应得到沉淀的质量 （g）2.12.52.92.9反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，试回答下列问题：（1）恰好完全反应的是_同学的实验。（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）（3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择填充题 (共4题；共8分)11-1、12-1、13-1、14-1、三、 信息分析题 (共3题；共17分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、四、 简答题 (共2题；共9分)18-1、18-2、19-1、19-2、五、 探究题 (共2题；共16分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、