课标版2019-2020学年中考化学模拟考试试卷A卷 .doc

课标版2019-2020学年中考化学模拟考试试卷A卷 一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（ ） A . 拉面条B . 酿米酒C . 切黄瓜D . 磨豆浆2. （2分）人体缺钙易引发的病症是（ ） A . 贫血B . 骨质疏松C . 夜盲症D . 甲状腺肿大3. （2分）用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ） A . 花香四溢分子在不停运动B . 热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变C . 酒精挥发分子间距增大D . 氢气和氧气反应生成水分子发生了变化4. （2分）植物的光合作用可表示为：CO2+H2O 淀粉+O2 ， 由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（ ） A . 碳元素B . 氢元素C . 碳、氢两种元素D . 碳、氢、氧三种元素5. （2分）如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）A . 原子序数是13B . 它是非金属元素C . 其原子的原子核内有13个中子D . 相对原子质量是26.98g6. （2分）TNT是一种常用炸药，化学式为C6H2CH3（NO2）3 ， 下列关于TNT说法错误的是（ ） A . TNT属于有机高分子化合物B . 1个TNT分子中含有5个H原子C . TNT的相对分子质量为227D . TNT中氧元素的质量分数最高7. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB . 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC . 1molSO3中含有的分子数目为4NAD . 含有3.011023个原子的氮气中，N2的分子数为0.5NA8. （2分）下列物质中，含有金属元素的是（ ） A . Al2O3B . H2SO4C . NO2D . P2O59. （2分）在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5克溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的现将一定量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（ ）A . Mg和MgOB . MgO和Mg（OH）2C . MgO和MgCO3D . Mg和MgCO310. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB . 用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C . 各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D . 将l0gCuSO45H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液二、 填空题 (共1题；共3分)11. （3分）小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验请分析实验，完成填空（1）试管中观察到的现象是：铝丝表面附着一层_固体，溶液颜色变浅（2）试管中发生的化学方程式是_（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_三、 实验题 (共2题；共16分)12. （10分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它昂们完成各自的探究实验（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）所选仪器的连接顺序为_（填写仪器序号字母）写出实验室制取二氧化碳的反应方程式_检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法_（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究资料显示该尼龙材料一定含C、H、N三种元素所选仪器按“AB1EB2D碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）试回答下列问题仪器A中所发生反应的化学方程式_仪器D中的明显现象是_仪器E中玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为3.5g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为_（结果保留一位小数）若装置中没有连接仪器B1 ， 这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将_（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）13. （6分）围绕一瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题，同学们展开了探究活动： （1）查阅资料：碳酸钠的水溶液呈碱性 用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_；（2）实验室提供的药品有：氯化钙溶液、澄清石灰水、稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液 甲同学取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液呈红色，他断定NaOH没有变质乙同学取少量液体于试管中，滴加_，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质你认为_的判断正确（3）丙同学欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮他完成以下探究方案 探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的碳酸根离子1取样，滴加足量的_试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH2向实验1所得溶液中滴加_试剂_则尚存 NaOH四、 简答题 (共2题；共10分)14. （7分）根据所学知识填空： （1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3 ， MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2并引燃红磷产生白烟试分别写这两步反应的化学方程式_；_基本反应类型是_（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为_求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来_ （3）燃气安全是家庭生活中的头等大事为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是_；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为_。 15. （3分）将8g氢氧化钠固体完全溶于92g水中，待冷却到室温，再向所得溶液中慢慢滴入未知浓度的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）a点对应的溶液中存在的溶质有_； （2）求所用稀盐酸的溶质质量分数为_？ （3）求b点时，所得溶液中溶质质量分数为_。 五、 科学探究题 (共1题；共10分)16. （10分）某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？（1）【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能与铜离子有关；乙同学：可能与硫酸根离子有关；丙同学认为乙的猜想不科学，理由是_（2）【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：步骤一：检查装置气密性检查图A所示装置气密性，你采用的方法是_步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是_实验三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？_编号20%的硫酸各20ml锌粒收集1瓶氢气所需的时间加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1ml1g2分10秒加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml1g3分01秒锌与硫酸反应的化学方程式是_（3）【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与_有关，实验中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml的作用是_ （4）【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是_ （5）【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确编号实验步骤实验现象比较实验结论取1g锌粒于锥形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸_产生氢气的速率较快与铜单质有关_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共1题；共3分)11-1、11-2、11-3、三、 实验题 (共2题；共16分)12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、四、 简答题 (共2题；共10分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、五、 科学探究题 (共1题；共10分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、