2019-2020学年人教版化学九年级上册第五单元测试卷C卷.doc

2019-2020学年人教版化学九年级上册第五单元测试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ） A . P+O2 P2O5B . 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C . 2H2O 2H2+O2D . Mg+O2 MgO22. （2分）下列有关图象中不正确的是（ ） A . 一定质量的碳在过量的氧气中燃烧 B . 加热高锰酸钾制取氧气 C . 硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系 D . 质量相同的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应3. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）A . Mg+O2MgOB . 4Fe+3O22Fe2O3C . 2H2O=2H2+ O2D . CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4. （2分）下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ） A . 石墨制成金刚石B . 2gH2完全燃烧生成36gH2OC . 水变成汽油D . 冰转化成干冰5. （2分）下列对教材中相关实验的分析不正确的是（ ） A . 电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成B . 镁带燃烧后质量增加说明该反应不遵守质量守恒定律C . 用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大D . 稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中是为了防止液滴四处飞溅6. （2分）镁在氧气中燃烧的反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）A . 2：1：2B . 24：32：40C . 48：32：80D . 24：32：807. （2分）铁在氧气中燃烧生成四氧化铁，在反应中Fe、O2、Fe3O4的质量比为（ ）A . 7：4：29B . 21：8：29C . 7：4：11D . 7：8：298. （2分）下列实验设计能够实现其对应实验目的的是（ ） A . 验证质量守恒定律B . 测定空气中氧气含量C . 探究铁钉锈蚀的条件D . 探究燃烧条件之一:温度达到着火点9. （2分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A . 图 1：向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加铁粉B . 图 2：铜和空气的混合物在密闭容器中加热至完全反应C . 图 3：向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D . 图 4：向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液10. （2分）某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水自此判断，该物质的组成中一定含有的（ ） A . 氯化物B . 硫化物C . 氢化物D . 硫、氢和氧11. （2分）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时放出绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)22CuOO24X其中X是一种污染空气的有毒气体，根据质量守恒定律，推测X是（ ）A . NOB . NO2C . N2O D . N2O5二、 填空题 (共5题；共27分)12. （2分）用_来表示化学反应的式子叫做化学方程式，又叫_，简称_。 13. （4分）2017年5月10日，我国南海神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。可燃冰主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_。14. （16分）配平下列化学方程式（1）_NH3+_Cl2_ N2+_NH4Cl（2）_FeS2+_O2_ Fe2O3+_ SO2（3）_C3H8+_O2_CO2+_ H2O（4）_N2O3+_Fe_ Fe3O4+_ N2（5）_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2（6）_Al（OH）3+_H2SO4_Al2（SO4）3+_H2O15. （3分）如图是教材中有关质量守恒定律的实验，试回答下列问题：（1）反应中观察到的现象是_； （2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是_ ；（3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是_ 16. （2分）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_；取该固体混合物25.6g.加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_g。三、 实验探究题 (共1题；共5分)17. （5分）合肥某中学化学兴趣小组在探究物质燃烧条件时，用一个集气瓶罩住一燃着的蜡烛，蜡烛一会就灭了它为什么会灭呢？兴趣小组的每个人都提出了自己的猜想【猜想】于亮猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；张伟猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；【资料】固体和气体的接触面有限，反应缓慢（1）【实验设计】大家经过激烈讨论，设计如图装置进行实验，验证大家的猜想实验步骤实验现象实验分析实验结论（1）取一小粒白磷，放在一铝箔制的小盒内，放入装有生石灰的集气瓶内点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了白磷燃烧需满足的条件：温度达到着火点；_蜡烛熄灭的真正原因是_（2）待集气瓶冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象铝箔中的白磷燃烧，产生大量的_（2）【实验反思】（1）在实验中生石灰的主要作用是_ ， 该反应的化学方程式_，此反应属于_（填基本反应类型）（2）通过此实验，我们对物质燃烧条件有了一个全新的认识，那就是_四、 计算题 (共3题；共17分)18. （10分）碳酸钠(Na2CO3)和稀盐酸(主要成分：HCl反应后生成氯化钠、水和一种供植物光合作用的气体向盛有10.6克碳酸钠的烧杯中加入100克足量的稀盐酸，充分反应 试计算：（1）生成气体的质量 （2）反应后烧杯内剩余物的质量 19. （5分）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。取样品25 g于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加稀盐酸，充分反应(化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)后，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示。（1）生成二氧化碳的质量是_g。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数为_。 20. （2分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应(Fe+H2SO4=FeSO4+ H2) （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）硫酸中H:S:O的元素质量比是_。 （2）反应放出的氢气是_g 。 （3）生铁样品的质量分数是多少？ （4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 填空题 (共5题；共27分)12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、三、 实验探究题 (共1题；共5分)17-1、17-2、四、 计算题 (共3题；共17分)18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、