2019-2020学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第二单元课题3 溶液的浓度 同步训练A卷.doc

2019-2020学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元课题3 溶液的浓度 同步训练A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）A . 将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌B . 将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C . 若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%D . 配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和2. （2分）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒用固体碳酸钠配制5%的溶液D烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片测定雨水的酸度A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） A . 某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发B . 相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应C . 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D . 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量4. （2分）如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ） A . 向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）B . 将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C . 向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释D . 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液5. （2分）化学中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（ ） A . 溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等B . 化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等C . 酒精和水混合前总体积之和与混合后的总体积一定相等D . 参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等6. （2分）金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；NaH + H2O = NaOH + H2）。将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g10%的氢氧化钠溶液。则在反应过程中生成氢气的质量是（ ） A . 0.2gB . 0.3gC . 0.4gD . 0.42g7. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B . 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C . 饱和溶液冷却析出晶体则溶液中溶质的质量分数一定减少D . 氯化钠饱和溶液一定比氯化钠不饱和溶液浓度大一些8. （2分）在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图中能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是（ ） A . B . C . D . 二、 实验探究题 (共1题；共9分)9. （9分）如图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图： 试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是_g （2）D操作应选用_mL的量筒（填“10mL”或“100mL”），量筒必须放平稳，视线要与量筒内_保持水平 （3）配制溶液后，测得溶液的质量分数小于5%，请你分析可能的原因（写两条）： _；_三、 综合题 (共1题；共3分)10. （3分）A、B在不同温度的溶解度数据如表，请回答下列问题： 020406080A13.3g31.6g63.9g110g169gB35.7g36g36.6g37.3g3.4g（1）A，B溶解度相等的温度在_之间 （2）A中混有少量的B，想要得到纯净的A的方法是_ （3）在60时，将20gB加入到50g水中，充分溶解后降温到20，所得溶液的溶质质量分数为_ 四、 计算题 (共2题；共12分)11. （10分）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。（1）求这瓶浓盐酸的质量。（2）若用这瓶浓盐酸来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，求需量取浓盐酸的体积和水的体积。12. （2分）实验室用取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算:能制取二氧化碳多少g ?大理石中碳酸钙的质量分数？第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 实验探究题 (共1题；共9分)9-1、9-2、9-3、三、 综合题 (共1题；共3分)10-1、10-2、10-3、四、 计算题 (共2题；共12分)11-1、11-2、12-1、