2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（八）

2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（八）选择题专项强化训练（一）（时间：45分钟 满分：100分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共40分） B2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。周边村镇28人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3个乡镇万余人疏散。作为消防干警现场的下列处理方法和过程不合理的是A 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况B 被转移人群应戴上用稀NaOH处理过的口罩C 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 B科学杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A 水的电离过程是放热的过程 B 盐的水解一定能促进水的电离C 催化剂能提高水分解的转化率 D 金属的电化腐蚀与水无关 C2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指A 加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。B 严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D 奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 C2004年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，将2004年诺贝尔化学奖授子以色列科学家阿龙西查诺瓦、阿弗拉姆赫尔什科和美国科学家伊尔温罗斯，以表彰三人在蛋白质控制系统方面的重大发现。下图表示蛋白质分子结构的部分，图中A、B、C、D标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是 B使人们详细研究化学反应微观机理的重要实验是A 探针移动硅原子实验 B 交叉分子束实验C 高度准确的光谱实验 D 合成结晶牛胰岛素实验 C1828年，德国化学家武勒（FWohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素CO(NH2)2，他的一功绩，恩格斯曾给予了很高的评价。下列有关说法中，不正确的是A 氰酸铵属于铵盐 B 氰酸铵与尿素互为同分异构体C 氰酸铵转变为尿素的过程为物理变化 D 有机物不一定要从生命体内获得 D根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是A CO和N2 B O3和NO2 C CO2和N2O D N2H4和C2H4 D限用种试剂即可区别Na2S、NaSS2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用A BaCl2 B NH3H2O C AgNO3 D HCl C有下列两种假设：一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱，其中确有具体例证存在的是 A B C D 都不存在 B已知一氯戊烷有8种同分异构体，C5H12O中既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类的同分异构体数目为A 5种 B 6种 C 7种 D 8种 B某有机物的结构简式为（右图），它的含有醛基（CHO）的芳香族化合物的同分异构体共有A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 B对于反应HNH3H2NH2的下列说法中，正确的是A 该反应属于置换反应 B H2既是氧化产物又是还原产物C 反应中H是氧化剂 D 该反应中NH3是还原剂 C两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法：用湿润的淀粉KI试纸；加少量NaCl溶液；加少量AgNO3溶液；加少量水后再加适量苯；一定条件下改变温度A 能采用 B 能采用 C 能采用 D 都可以采用 C下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A 2HgO2HgO2 B 2Al2O34A13O2C H2Na2O2NaH2O D 4COFe3O4Fe4CO2 B下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A 淀粉胶体溶液（葡萄糖）：渗析 B 乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C 甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏 D 肥皂液（甘油）：加食盐搅拌，盐析，过滤 B下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是A 甲烷、辛醛 B 乙炔、苯乙烯 C 甲醛、甲酸乙酯 D 苯、甲苯 CPO43、NH4这两种离子中各原子的空间的排列情况和CH4分子相似。关于前述三种微粒的说法中，不正确的是A Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同B NH4离子中四个NH共价键完全相同C 相同物质的量的PO43、NH4、CH4、P4（白磷）四种微粒所含的共价键个数相同D PO43、NH4离子的空间构型为四面体型 C研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94，氧原子在书的夹缝上，OH键与OO健之间的空间夹角约为97。下列说法不正确的是A H2O2分子中既有极性健又有非极性健B H2O2分子是极性分子C H2O2与H2O互为同素异形体D H2O2既有氧化性又有还原性 C1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积A 504mL B 168mL C 336mL D 224mL D在25时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO410H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A 100% B 100% C 100% D 100%二、选择题（每小题只有12个正确答案，各3分，共60分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） C焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。下列说法正确的是A 碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光 B 氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C 镁铝合金粉在焰火中发出耀眼的白光 D 黑火药的主要成分是木炭、硫磺 B下列叙述正确的是A 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B 生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C 生成阳离子的反应一定是氧化反应D 有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 A、C最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，估计它不会具有的性质是A 硬度比生铁高 B 在潮湿的空气中放置不易生锈C 与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快 D 在冷的浓硫酸中可以钝化 C、D“纳米材料”（1nm109m）是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是A 所得物质一定是溶液 B 能全部透过半透膜C 有丁达尔现象 D 所得液体可以全部透过滤纸 B、D完成下列实验定需要洒精灯的是A 证明铝在空气中可以被氧化 B 检验乙二酸的热稳定性C 实验室制备氧气 D 铁丝与氧气的反应 C在pH0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag、Ca2、Cl、CO32 B Cl、SO42、K、NaC Fe2、Na、K、NO3 D K、Na、Br、Cl B、C大豆异黄酮（结构如图）是一种近年来引起营养与医学界广泛关注的物质，它对于人体健康有着重要的作用。关于大豆异黄酮的叙述错误的是A 可以和溴水反应B 分子中有3个苯环C 在碱性条件下容易发生水解D 1mol大豆异黄酮可以和2mol NaOH反应 D温度降低时，对下列两个反应的说法正确的是：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0 H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)；H0A 反应速率：增大，减小 B 反应速率：减小，增大C 碳的浓度：增大 D H2的产率：减小，增大 CNA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 含1mol FeCl3的溶液中，Fe3离子的数目为NAB 含NA个H2分子的氢气与含NA个NH3分子的氨气体积一定相等C NA个CO分子的质量与NA个N2分子的质量一定相等D 标准状况下，将22.4L NO和11.2L O2混合后，气体分子数大于NA B、D已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B 该反应在T2温度时达到过化学平衡C 该反应的逆反应是放热反应D 升高温度，平衡会向逆反应方向移动 C、D已知BrCl能发生下列反应：nBrCl2MMClnMBrn（M为n价的金属元素），BrClH2OHClHBrO，以下推论不正确的是A BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C BrCl和NaOH溶液反应是氧化还原反应，生成NaCl、NaBrO两种盐D 将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 A、C已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHBNaHB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c(H)c(OH)，则下列说法一定正确的是A NaHB为强电解质 B H2B为强酸C H2B为弱电解质 D HB的电离程度小于HB的水解程度 B常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是A S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C 常温条件下单质硫为原子晶体 D 把硫单质在空气中加热到750即得S2 B、C已知氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。又知氟化钠是一种用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中加入硝酸银溶液未见有浑浊现象。则下列对卤化氢性质的叙述中，不正确的是A 它们都是无色气体，都易溶于水B 水溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀C 它们的密度都比空气大，在空气中均形成白雾D 随着卤族元素核电荷数的增大，它们的稳定性越来越差 D运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是A 铍的氧化物的水化物可能有两性B 砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸C 硫酸锶是难溶于水的固体D 硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体 C下列离子方程式或化学方程式中正确的是A 氯气通入水中：Cl2H2O2HClClOB 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2OC 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OD 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg22HCO32OHMgCO3CO322H2O B、C现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液A 一定呈酸性 B 可能呈碱性 C 可能呈中性 D 一定呈中性 A、C下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A 用量筒量取一定体积液体时，仰视读出的读数B 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱夜浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱酸，所测出的碱液的浓度值C 做中和热测定实验时，在小烧杯口没有相平所测出的中和热数值D 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 B为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象描述不正确的是A 装置左侧的液面一定会下降B 左侧液面装置比装置的低C 装置中的铁钉腐蚀最严重D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀 B某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：若处理后的废水pH7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为 A 0.5% B 1% C 2% D 4% 2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（八）选择题专项强化训练（二）（时间：45分钟 满分：100分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共40分） A2004年10月，瑞典皇家科学院将2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙切哈诺沃、阿夫拉姆赫什科和美国科学家欧文罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解食物中的蛋白质在消化道中就被降解为氨基酸。下列关于氨基酸H2NCH2COOH的说法不正确的是A 氨基酸不能再合成蛋白质 B 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应C 固态时为分子晶体 D 在催化剂的作用下能继续降解为NH3和CH3COOH D“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”能分辩出0.001的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是A “红外眼睛”对热非常敏感B “红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C “红外眼睛”的电阻值随温度明显变化D “红外眼睛”的工作原理与人眼相同 C“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B “可燃冰”是一种比较洁净的能源C “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D “可燃说”的主要可燃成分是甲烷 B18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是A 氟化银 B 氯化银 C 溴化银 D 碘化银 B据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有A ClO3、Cl、H B ClO、Cl、H C NaClO、NaClO3 D NaClO、NaCl B据光明日报报道，2003年1月一辆名叫“超越一号”的电动汽车，在同济大学的校园中平稳行驶，该车装着“绿色心脏”固体氧化物燃料电池。该电池是以H2为阳极燃气，空气为阴极助燃气，电解质是传导阴离子的固体氧化物。该电池工作时正极反应式为A O22H2O4e4OH B O24e2O2C 2H22O24e2H2O D H22e2H D物质发生化学反应时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A B C D A下列各项表达正确的是A H2O的分子模型示意图： B F的结构示意图：C 乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D CaCl2的电子式：Ca22 C在pH2的无色溶液中能大量共存的离子组是A Na、K、HSO3、NO3 B Mg2、ClO、Na、ClC NH4、Al3、SO42、Br D MnO4、NO3、Ca2、K D工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是不产生污染大气的SO2 提高H2SO4的利用率 节约能源，提高铜的利用率A B C D B实验室有失去标签的六瓶溶液。已知它们是氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、碘化钾溶液、苯酚溶液、无水乙醇、四氯化碳。下列试剂中能将上述六种液体一一鉴别开的是A 稀H2SO4 B 浓溴水 C 氨水 D 氯化铜溶液 A下列洗涤仪器的方法，不可采用的是A 做过银镜反应的试管，用盐酸洗涤 B 盛过油脂的试管用热碱洗涤C 久置石灰水的试剂瓶可以用盐酸洗涤 D 盛放过苯酚的试管用NaOH溶液洗涤 D现有下列试剂：氯水 Br2水 碘水 O3 NO2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A B C 除外 D 全部 B共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： Na2O2 ； SiO2 ； 石墨； 金刚石； NaCl； 白磷，其中含有两种结合力的组合是A B C D B由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是A 混合气中14CO与12CO的分子数之比为1415B 混合气中14CO与12CO的物质的量之比为11C 混合气中14CO与12CO的质量之比为1415D 混合气中14CO与12CO的密度之比为11 C下列实验能获得成功的是A 将白磷在空气中加热，然后冷却制红磷B 蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁C 将乙醇和浓硫酸混合加热，迅速升温到170制乙烯D 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯 A某有机物分子里有一个C6H5，一个C6H4，一个CH2和一个OH，符合这种组成的酚类有A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 B下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是A 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D Al(OH)3有两性而Cu(OH)2只有弱碱性 C有机物甲是一种包含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可发生水解，且解产物只有一种。则甲的可能结构有A 8种 B 11种 C 14种 D 15种 B化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)n(O)1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为A B C D 二、选择题（每小题只有12个正确答案，各3分，共60分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） A、D2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A 单质钠的密度比钾的密度大 B 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C 钠和钾都是短周期元素 D 钠和钾的合金(K)50%80%在室温下呈液态 A下列生活中的现象，不涉及化学变化的是A 用干冰进行人工降雨 B 用糯米酿制甜酒C 用过氧乙酸杀菌消毒 D 绿色植物的光合作用 C下列说法中不正确的是A 风化、硝化、磺化都是化学变化B 福尔马林、过磷酸钙、漂白粉、煤油都是混合物C 金属的熔沸点都高于分子晶体的熔沸点D 甘油不是油，纯碱不是碱，石炭酸不是酸 D分析6HClO4P2O53Cl2O72H3PO4，这一反应，正确的判断是A 反应中HClO4作氧化剂 B 氯元素置换P2O5中的PC 反应中P2O5作还原剂 D 不属于氧化还原反应 D下列对Na2O2的叙述中，正确的是A Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B下列关于金属元素特征的叙述正确的是A 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B 金属元素在化合物中一般都显正价C 金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D 金属单质在常温下均为固体 B用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A 加热 B 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C 滴加少量的CuSO4溶液 D 不用铁片改用铁粉 A、D将2.7g Al与100mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4 mol/L NaOH溶液，其结果是A 得到澄清透明的溶液 B 取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生C 所得溶液的pH为7 D 另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀 C、DpH相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则下列叙述正确的是A 开始时产生氢气的速率：v (H2SO4)v (CH3COOH)B 开始时产生氢气的速率：v (H2SO4)v (CH3COOH)C 经过tmin时，产生氢气的速率：v (H2SO4)v (CH3COOH)D 最终产生氢气的量：n (H2SO4)n (CH3COOH) C下列描述正确的是A CaH2为离子化合物，在水中能以Ca2+和H离子形式存在B 在原电池反应中，负极发生的是还原反应C 在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象D pH1的醋酸溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性 D在CuSO4FeS2H2OCu2SFeSO4H2SO4反应中（未配平），下列说法正确的是A CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B 1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是0.5molC Cu2S既是氧化产物又是还原产物D 产物中的SO42离子只有部分是氧化产物 A、B新药“芬必得”主要成分的结构简式如右图，它属于A 芳香族化合物 B 苯甲酸的同系物C 易升华的物质 D 易溶于水的化合物 C为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤 C、D如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A 反应速率：v(B)v(A) B A容器中X的转化率为80%C 平衡时的压强：PB2PA D 平衡时Y体积分数：AB D以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(1)；H1300kJ/mol下列说法中，正确的是A 有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C 有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D 有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 B、D下列叙述中正确的是A 甲苯分子中共平面的原子最多是12个B 对二甲苯分子中有四个碳原子在一条直线上C 1一丁烯分子中的4个碳原子一定在同一平面内D 2一丁烯分子中的4个碳原子一定在同一平面内 A、C下列事实中，能说明氯的非金属比硫强的是A 高氯酸（HClO4)的酸性比硫酸强B 次氯酸的氧化性比稀硫酸强C 氯化氢比硫化氢的热稳定性好D 氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多 C已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是 A 氢氧化锂难溶于水 B 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小C 碳酸锂受热很难分解 D 锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂 D下列叙述中正确的是A 同主族元素单质的熔点从上到下定逐渐升高B L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C 硼化物BxHY2与B10C2H12的电子总数相同，则BxHY2的正确表达式为B11H122D 水结成冰、体积膨胀，密度下降与水分子之间形成的氢键有关 B、C将0.3mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各离子的关系正确的是A c(K)c(H)c(OH)c(H2PO4)c(PO43)B c(K)c(OH)c(H)3c(PO43)4c(HPO42)5c(H2PO4)6c(H3PO4)c c(K)c(PO43)c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)D c(PO43)c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)0.1mol/L2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（八）选择题专项强化训练（三）（时间：45分钟 满分：100分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共40分） B微波是一种高频电磁振荡。微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是A 微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固B 微波使局部血液受热而使血液胶体凝固C 微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固D 以上说法都正确 B商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A 钙、镁的碳酸氢盐 B 含碳酸钾的食盐 C 漂白粉消毒剂 D 小苏打 B吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠（NaOCH2SO3H），它能使粉丝漂白，但在粉丝中残留甲醛等有毒物质，严重危害人体健康。它可由NaHSO3和HCHO在一定条件下反应制得：NaHSO3HCHONaOCH2SO3H。该反应的类型是A 取代反应 B 加成反应 C 聚合反应 D 消去反应 D今年2月1日俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号元素。其中115号元素某核素质量数为287，有关叙述正确的是A 113号元素位于周期表第八周期B 该115号的元素的这种核素中，中子数与电子数之差为61C 该115号元素原子与碳12原子质量之比为11512D 115号元素可显5价 A下列说法正确的是A 医疗上常用75（体积分数）的酒精作消毒剂B 加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C 体操运动员所用的防滑“镁粉”，其成分是金属镁D 使用明矾可软化硬水 B焰色反应可检验A 化合物的性质 B 元素的性质 C 单质的性质 D 离子的性质 A固体乙醇晶体中不存在的作用力是A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 分子间力 D下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是A 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D C表示碳的原子核内有6个质子、7个中子 D贮存液氯的钢筒，为了防止被腐蚀，装氯之前必须进行的操作是A 用蒸馏水洗净 B 用盐酸清洗C 钢筒内充入惰性气体 D 使钢筒充分干燥 C联氨（NH2NH2）又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为：N2H4O2N2H2O，下列叙述正确的是A 联氨分子中只有极性键 B 联氨是离子化合物C 2kg联氨可以除去2kg溶解氧 D 此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂 A已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3Fe2；Br22Br；HNO3NO；Cr2O722Cr3若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是A Fe3 B Br2 C HNO3 D Cr2O72 A超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A 超临界二氧化碳是新合成的一种物质B 超临界二氧化碳由CO2分子构成C 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏主要原料用量含碳4%的铸铁粉滑石粉食盐乙醇80g40g4g适量 D以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是A 漂白粉 B 烧碱 C 硝酸铵 D 玻璃 B目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂应用铁易氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时，则失效。右表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方下列反应式中与铁脱氧原理无关的是A Fe2eFe2 B CO2CO2C 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 D 2Fe(OH)3Fe2O33H2O D聚异丁烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是A 聚异丁烯可以通过加聚反应制得 B 聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等C 聚异丁烯的分子式为 (C4H8)n D 聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g) B分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A 2A（g）B(g)2C（g）；Ha（a0）B 2A（g）B(g)2C（g）；Ha（a0）C 2AB2C；Ha（a0）D 2C2AB；Ha（a0） B已知乙烯分子的所有原子在一个平面上。乙酸在一定条件下能生成一种重要的有机试剂M。核磁共振光谱发现M分子中的氢原子没有差别，红外光谱发现M分子里存在羰基，且M分子中所有原子在一个平面上。M极易与水反应重新变为乙酸，则M分子的结构简式可能是A (CH3CO)2O B CH2CO C CH3CHO D HCHO C军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构如右。1mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催仁剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为A 1mol，7mol B 2mol，10mol C 1mol，14mol D 2mol，14mol B化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198kJ/mol、PO 360kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ/mol。则P43O2P4O6的反应热H为A 1638 kJ/mol B 1638kJ/molC 126kJ/mol D 126kJ/mol D下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2()3H2()2NH3()，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D 二、选择题（每小题只有12个正确答案，各3分，共60分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） D某有机物小分子含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是A 脂肪 B 葡萄糖 C 蛋白质 D 氨基酸 A2004年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，他们在研究消化道中蛋白质被降解为氨基酸的领域中做出了卓越贡献。下列关于蛋白质和氨基酸的说法中，错误的是A 蛋白质降解生成氨基酸属于分解反应 B 氨基酸既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应C 可用浓HNO3来鉴别蛋白质和氨基酸 D 可采用渗析的方法来除去蛋白质溶液中的氨基酸 D下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的的是A 溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体 B CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体C Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺四种固体 D NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体 A、D石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A 还原性：C2H5SHC2H5OH B 沸点C2H5SHC3H7SHC 水溶性：C2H5SHC2H5OH D 酸性：SHC2H5OH B下列说法错误的是A 氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料B 煤矿井下的瓦斯爆炸主要是氢气燃烧引起的C 成熟的苹果能够释放出具有催熟作用的乙烯气体D 在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病 B漂白粉在溶液中存在下列平衡ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效益的是A 加水稀释 B 通入CO2 C 加过量盐酸 D 加少量NaOH C氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确的是A 固体HN3属于分子晶体 B HN3的水溶液呈弱酸性C NaN3的水溶液呈酸性 D NaN3可用于汽车防撞保护气囊 B锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：LiMnO2LiMnO2。下列说法中正确的是A Li是正极，MnO2是负极 B 放电时负极的反应：LieLiC 电池放电时，产生高锰酸根离子 D 放电时正极的反应：MnO2eMnO2 C、D下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是A 0.1mol/L Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B 0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3H2O等体积混合后高子浓度关系c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合液溶中c(Na)c(CH3COO)D 常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO3、ClO、Na不能大量共存 A、C用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是A 等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大B NaCl溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸C Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值升高D 电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2OO24e4OH B“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A A族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3B 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3则第二三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3C 晶体中有阴离子，必有阳离子：则晶体中有阳离子，也必有阴离子D 干冰（CO2）是分子品体：则水晶（SiO2）也是分子晶体 A、C科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，化合物A（右图）是其中一种。下列关于这种化合物的说法正确的是A 化合物A的化学式为C15H22O3B 化合物A是芳香族化合物C 化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应D 1mol化合物A最多可与1mol H2发生加成反应 A氨是产量最大的化工产品，旧法亦称哈伯法，是在2050MPa，500，铁做催化剂下合成的；希腊化学家发明了一种新法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，有关新法合成氨的说法不正确的是A 新法与旧法相比不需要高温 B 新法与旧法相比氮气的转化率高C 新法阴极的电极反应为：N26H6e2NH3 D 电解时H从阳极向阴极移动 B、D我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有0.5nm，它的直径与C36分子直径相当，十分接近0.4nm理论极限值，这项成果获取2002年度国家自然科学二等奖。已知C36是由正五边形和正六边形构成的足球状分子，在多面体中，棱边数顶点数面数2。根据以上信息，下列有关推断不正确的是：A 碳纳米管与金刚石互为同素异形体 B 碳纳米管属于高分子化合物C 每个C36分子中有18个双键 D C36分子中有12个五边形，6个正六边形 A氢化钠跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉的混合物mg，与足量的水充分反应后，若收集到氢气ng，则混合物中铝的质量可能是A 大于(m12n)g B 小于(m12n)g C (m12n)g D (m2n)g A、B标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18L O2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是A 反应完成后，O2有剩余 B 原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9LC 反应完成后，生成水的质量为9g D 原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为11 C一定量的锌粒与100mL一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3mol，则反应消耗H2SO4的物质的量和原H2SO4的物质的量浓度肯定不正确的是Zn2H2SO4（浓）ZnSO4SO22H2OA n(H2SO4)0.6mol c(H2SO4)6mol/LB n(H2SO4)0.3mol c(H2SO4)3mol/LC n(H2SO4)0.3mol c(H2SO4)3mol/LD 0.3moln(H2SO4)0.6mol 3mol/Lc(H2SO4)6mol/L B、D将2mol A和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)十B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 A 若在恒温恒压下，当x1时，按1.5mol A、1mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB 若在恒温恒容下，当x2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC 若在恒温恒压下，当x3时，1mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD 若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3 A、D铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是A 硝酸的浓度为4mol/L B 中溶解了5.6g FeC 中溶解了9.6gCu D 中V8960 C下列实验操作会引起测定结果偏高的是A 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D 配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线选择题专项强化训练（一）答题卷（时间：45分钟 满分：100分）班级： 姓名： 学号： H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9