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www.1.下列氢化物的键长最长的是()。A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH3【答案】D2.下列物质中键能最大的是()。A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2【解析】从Cl2到I2,分子中原子间的距离变大,作用力减小,键能则减小,而F2分子中两个氟原子间的距离最小,分子内非极性键电子对互相排斥,致使F2的键能比Cl2小,故Cl2的键能最大。【答案】B3.下列说法中正确的是()。A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小【解析】A项,在分子中键能越大,键长越短,分子才越稳定;B项,He难失电子也难得电子;C项,化学反应中,某元素由化合态变为游离态,可能被氧化也可能被还原,如S2-S(被氧化),Cu2+Cu(被还原)。【答案】D4.下列过程中,共价键被破坏的是()。 A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.SO2溶于水 【解析】碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水破坏的是范德华力;SO2溶于水,与H2O反应生成H2SO3,共价键被破坏,形成新的共价键。 【答案】D5.根据H+HH2同时放出436 kJmol-1的热量,可以说明()。A.氢分子比氢原子稳定B.氢分子跟氢原子稳定性一样C.两个氢原子比一个氢分子能量低D.氢原子比氢分子稳定【解析】根据两个氢原子形成氢分子的过程知,体系的能量要降低,所以氢原子的能量比氢分子高,氢分子更稳定。【答案】A6.下列事实不能用键能的大小来解释的是()。 A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应 【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素从F到I,原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱。由于FF的键能小于键,HF键的键能大于HO键的键能,所以F2比O2更容易与H2反应。 【答案】B7.已知氢分子键能436 kJmol-1,氧分子键能498 kJmol-1,氯分子键能243 kJmol-1,氮分子键能946 kJmol-1。参考以上数据判断以下说法中正确的是()。A.NN键键能为946 kJmol-1=315.3 kJmol-1B.氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C.氧分子中氧原子不是以共价单键结合的D.氯分子比氮分子稳定【解析】氮分子的NN中的三个键不是等同的,A项错误;虽然氮分子中NN键键能HH键键能,但氢的原子半径远小于氮原子,键长是成键两原子的核间距,HH键的键长NN键的键长,B项错误;氧气中氧原子以共价双键结合,C项正确;氮分子键能比氯分子的大,D项错误。【答案】C8.已知:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()。A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的H=183 kJmol-1C.氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的H=-183 kJmol-1D.氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体,反应的H=-183 kJmol-1 【解析】氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍,即 H=436 kJmol-1+243 kJmol-1-2431 kJmol-1=-183 kJmol-1,故氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-183 kJmol-1。【答案】C9.已知常压下,NH3在300 时约有9.7%分解,H2O在2000 时约有4%分解,HF在3000 时仍不分解。那么,NH3、H2O、HF的稳定性强弱顺序是,请利用键能解释NH3、H2O、HF的稳定性:。【解析】根据键长的长短判断键能的大小,再根据键能的大小判断化合物稳定性的强弱。【答案】NH3H2Ozyx。该规律性是()。A.成键时电子数越多,键能越大 B.键长越长,键能越大C.成键所用的电子数越少,键能越大 D.成键时电子对越偏移,键能越大【解析】按、O2、的顺序,成键的电子数逐渐增多,O原子有两个未成对电子,有两个电子参加成键,有三个电子参加成键,所以键能逐渐增大。【答案】A13.根据氢气分子的形成过程示意图,回答下列问题。(1)HH键的键长为,中,体系能量由高到低的顺序是。(2)下列说法中正确的是(填字母)。A.氢气分子中含有一个键B.由到,电子在核间出现的概率增加C.由到,必须消耗外界的能量D.氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能如下:化学键SiOHOSiSiSiC键能/kJmol-1460467498176x请回答下列问题:比较SiSi键与SiC键的键能大小(填“”“124500 kJ;990 kJ
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