高中化学3-2-1《钠的重要化合物》必修1化学同步练习（名师解析）（人教版必修1）

111第3章 3.2 一1(2010年吉林省实验中学期中考试)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和COBHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H【答案】D【解析】HCO是弱酸对应的酸根，不能完全电离，NaHSO4可认为完全电离成Na、H、SO形式。2(2010年中山高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子ABCD【答案】B3下列离子方程式正确的是()A过氧化钠投入水中：2O2H2O=4OHO2BCO2通入Na2CO3溶液：CO2COH2O=2HCOC澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O【答案】B4下列说法不正确的是()ANa2CO3比NaHCO3溶解度大BNa2CO3比NaHCO3稳定C石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比用Na2CO3的质量要多【答案】CD5将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是()Aab BabCab D无法确定【答案】A6下列化合物与HCl溶液反应时，在质量相同的情况下放出气体最多的是()ACaCO3 BNaHCO3CCa(HCO3)2 DNa2CO3【答案】C【解析】观察选项与HCl反应各物质中的“C”都转化为CO2即各选项中C元素含量最大者为答案。7欲除去小苏打溶液中少量苏打杂质，加入的物质最宜选用()A干冰 B盐酸C碳酸氢钙 D氢氧化钙【答案】A【解析】Na2CO3NaHCO3，其余选项能与NaHCO3反应。8下列反应的离子方程式，书写错误的是()ANaHSO4溶液与NaOH溶液：HOH=H2OBCa(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OCNa与水：Na2H2O=Na2OHH2D小苏打与盐酸：HCOH=CO2H2O【答案】C【解析】C项中方程式两边电荷不守恒。9有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21 B11C12 D41【答案】B【解析】由Na守恒，产物均为NaCl。10将5.6 LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积在标准状况下测定)，所得气体的质量为()A3.8 g B4.8 gC5.4 g D6.6 g【答案】C【解析】由差量法得：2CO2 2Na2O2 = 2Na2CO3 O2 V2V VVyx5.6 L3.36 L则x2.24 L，y4.48 L5.6 L所得气体为混合气体，其中有CO2：5.6 L4.48 L1.12 L，O2：3.36 L1.12 L2.24 L，在标准状况下，m(CO2)44 g/mol2.2 g，m(O2)32 g/mol3.2 g，mm(CO2)m(O2)2.2 g3.2 g5.4 g。11下列六种物质：Na2ONa2O2NaClNa2CO3NaOHNaHCO3中，不能与CO2反应的是()A BC D【答案】C【解析】Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH能与CO2发生反应。12在干燥器(内放无水CaCl2固体颗粒)中，放入一个盛有Na2CO3晶体的小烧杯，将干燥器的盖子盖紧，过相当长时间后发现有下列两种现象：Na2CO3晶体变成_，此现象称为_；无水CaCl2变成_，此现象称为_。【答案】白色粉末风化溶液潮解13有4种钠的化合物W、Y、X、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式。WXCO2H2OZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3W是_；Y是_；X是_；Z是_。【答案】W：NaHCO3X：Na2CO3Y：NaOHZ：Na2O2【解析】应用钠的重要化合物的性质和相互转化关系，找出突破口。14欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3【答案】(1)加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的石灰水Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3【解析】(1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。(3)在混合液中加入适量的澄清石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。15A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，推断：(1)A是_；B是_；C是_；D是_。(2)完成有关化学方程式CA_AC_BCA_【答案】(1)A：K2CO3B：KOHC：KHCO3D：KCl(2)CA2KHCO3K2CO3H2OCO2ACK2CO3CO2H2O=2KHCO3BCAKOHKHCO3=K2CO3H2O16有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合物4 g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为3.38 g，在残余固体中加入过量盐酸，产生CO20.88 g。则三种物质的质量分数分别为_。【答案】26.5%42%31.5%【解析】设原混合物中Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，由NaHCO3分解生成Na2CO3为z mol2 mol 1 mol62 gy mol z mol(43.38) g解得y0.02 mol，z0.01 mol由Na2CO3CO2，有x0.010.02x0.01 molw(Na2CO3)100%26.5%w(NaHCO3)100%42%w(NaCl)31.5%17现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如下图所示装置进行实验。(1)A装置的作用是_；(2)B装置的作用是_；(3)C装置的作用是_；(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。【答案】(1)加热，使NaHCO3分解，Na2CO3xH2O失去结晶水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收CO2(4)10【解析】(4)n(CO2)0.22 g/44 gmol10.005 mol，由反应2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O001 mol0.005 mol0.005 mol0.005 mol则m(Na2CO3xH2O)3.7 g0.01 mol84 gmol12.86 g，其中含水1.89 g0.005 mol18 gmol11.8 g。则Na2CO3xH2O中的x1018Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g，加热到质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2 g，试计算原混合物中Na2CO3和NaHCO3各为多少克？【答案】Na2CO3：10.6 g；NaHCO3：16.8 g【解析】固体质量减小的原因是发生了化学反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O设原混合物中NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2O减少284441862x(27.421.2) gx16.8 g所以原混合物中Na2CO3质量为27.4 g16.8 g10.6 g。19某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_；A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D(3)NaHCO3【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3均能与HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，但NaHCO3比等质量Na2CO3反应快，且产生CO2量多，因此实验能鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)NaHCO3受热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，但Na2CO3受热不易分解。(3)酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B，因此试管B中盛放NaHCO3，更能说明稳定性Na2CO3NaHCO3。111