粤教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷 B卷.doc

粤教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共43分)1. （2分）2018年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合主题的是（ ）A . 垃圾分类回收处理B . 废旧电池掩埋在土壤中C . 减少使用一次性餐具D . 尽量选择公共交通工具出行2. （2分）下列对化学变化的本质特征认识正确的是（ ）A . 有能量变化B . 有新物质生成C . 物质的颜色和状态发生改变D . 有气体或沉淀产生3. （2分）下列物质属于纯净物的是（ ）A . 食醋B . 白酒C . 糖水D . 蒸馏水4. （2分）（2016滨州模拟）下列关于O2、CO2的说法正确的是（ ）A . 都含有氧分子B . 植物的光合作用可将O2转化成CO2C . CO2可用于灭火D . 鱼类能在水中生活，证明氧气极易溶于水5. （2分）某保健品中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指（ ） A . 分子B . 原子C . 单质D . 元素6. （2分）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜碱式碳酸铜受热分解，发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3 2CuO+X+CO2下列说法正确的是（ ） A . 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B . 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3C . X是相对分子质量最小的氧化物D . 加热碱式碳酸铜的实验装置和实验室制取CO2发生装置相同7. （2分）研究证明高铁酸钠(Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。请你推断高铁酸钠(Na2FeO4）中铁元素的化合价是（ ） A . 0B . +2C . +3D . +68. （2分）下列实验现象的描述正确的是（ ） A . 蜡烛熄灭后产生白雾B . 向充满氮气的集气瓶中伸入燃着的木条，火焰熄灭C . 硫在氧气中燃烧 产生淡蓝色火焰D . 蜡烛燃烧后看到有二氧化碳气体放出9. （2分）未成年人需要摄人足够的钙促进骨骼的生长下列食物中钙含量最低的是（ ）A . 牛奶B . 青菜C . 豆类D . 虾皮10. （2分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）A . 牛奶B . 面粉C . 蔗糖D . 花生油11. （2分）下列溶液pH最大的是A . 10KOHB . 20KOHC . 10HCID . 20HCl12. （2分）工业上在一定条件下制取一氧化氮的化学方程式为：4X +5O2 =4NO+6H2O； 则X的化学式是（ ） A . N2B . HNO2C . NH3D . N2O513. （2分）学好化学可以用化学知识解决生产、生产中的问题。用你所学的化学知识判断，下列说法中正确的是（ ） A . 用明矾可以鉴别硬水和软水B . 动植物体的腐烂属于缓慢氧化C . 霉变的食物蒸煮后可以继续食用D . 消毒用的碘酒中酒精是溶质、碘是溶剂14. （2分）2004年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强”(化学式C4H8NS2O8)中毒造成人员伤亡的事件。“毒鼠强”是一种剧毒物质，下列有关它的成分叙述正确的是（ ）A . 该物质的一个分子中含25个原子B . 该物质的相对分子质量为296C . 该物质中各元素的质量比为C：H：N：S：O=2：4：2：1：4D . 该物质是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成的15. （2分）除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂均正确的是（ ） A . Cu（C），在空气中灼烧B . FeCl2（HCl），加入过量铁粉C . NaOH（Na2CO3），加入过量Ca（OH）2溶液D . NaNO3（NaOH），加入适量的MgSO4溶液16. （3分）（2011湛江）下列说法正确的是（ ） A . 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B . 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C . 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD . 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液17. （2分）在反应2A5B=2C4D中，C、D的相对分子质量之比为922。若2.6 g A与B完全反应后，生成8.8 g D。则在此反应中，B与D的质量比为（ ） A . 49B . 811C . 1011D . 314418. （2分）下列图像不能正确反映其变化过程的是（ ）A. 加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量C.浓硫酸长期露置在空气中D. 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气A . AB . BC . CD . D19. （3分）下列说法错误的是（ ） A . 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应B . 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应合理使用化石燃料C . 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用20. （3分）下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ） A . 向pH=12的石灰水中不断加水稀释 B . 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C . 在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D . 将足量的金属镁和锌分别和质量相等、相同质量分数的稀硫酸混合 二、 填空题 (共2题；共8分)21. （4分）用适当的化学符号填空： （1）2个氢原子：_； （2）磷元素：_； （3）5个水分子：_； （4）3个碳酸根离子：_。 22. （4分）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，请回答下列问题： （1）二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大的原因是_； （2）钨丝被用来制造灯泡中的灯丝的原因是_； （3）酸溶液具有相似化学性质（从微观角度分析）的原因是_； （4）“铁粉”包放在食品包装袋中的原因是_ 三、 简答题 (共2题；共11分)23. （8分）石灰石在生产生活中有广泛的用途。（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_。 （2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800、900和1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如下图所示。可知：CaO与水反应会_热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，_煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_。（3）以电石渣（主要成分为Ca(OH)2 ， 还含有少量MgO等杂质）为原料制备高纯CaCO3的流程如下：如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响：（浸出率= 100%）可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_；浸取时主要反应的化学方程式为_流程中方框内部分若改用_溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中方框内部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3 ， 试从生成物的角度分析原流程的优点：aNH3可循环利用； b_。24. （3分）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入20%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2_g（2）产生氢气的化学方程式为：_；铝片中铝单质的质量为_。四、 实验探究题 (共2题；共13分)25. （6分）央视频道是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究： （1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_ （填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？ 【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐【提出猜想】猜想：“锡纸”中的金属是锡； 猜想：“锡纸”中的金属是铝；【进行实验】设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想_（填“”或“”）成立；反应的化学方程式为_（3）【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是_； 下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_（填序号）A氯化铜 B硝酸银 C硫酸钠 D硫酸亚铁（4）【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范如果电器着火应该采取的灭火方法是_ 26. （7分）右下图牵手表示相邻的两种物质在一定条件下会发生化学反应。A、B、C、D和E分别是木炭、镁条、二氧化碳、铁丝和氧气中的一种物质，其中B在通常情况下不助燃不可燃，但是A可以在B中燃烧，C具有吸附性。（1）写出物质的化学式：B_，E_。（2）A和B反应的化学方程式是_。（3）B和C反应过程中，B作_（填“氧化剂”或”还原剂”）。（4）E在D中燃烧的现象是_。（5）图中的牵手关系中，属于化合反应的个数为_。（6）除了图中的牵手关系外，还能互相牵手的请用化学方程式表示_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共8分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 简答题 (共2题；共11分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、四、 实验探究题 (共2题；共13分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、