高中化学人教版必修一第一部分第一章 阶段质量检测 从实验学化学

111 111 从实验学化学 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 1 向装有碘水的试管中加 CCl4 振荡 静置后 你观察到的现象是 A 上层几乎无色 下层紫红色 B 上层紫红色 下层几乎无色 C 上层几乎无色 下层橙色 D 不分层 紫红色 解析 CCl 4萃取了碘水中的碘单质 由于 CCl4的密度比水大 所以上层无色 下层紫 红色 答案 A 2 下列实验中 pH 试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液 均用到的仪器是 A 蒸发皿 B 玻璃棒 C 试管 D 分液漏斗 解析 蒸发时利用玻璃棒进行搅拌 配制一定物质的量浓度溶液 过滤时用到玻璃棒引 流 pH 试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液 答案 B 3 关于同温 同压下等质量的 SO2 气体和 CO2 气体 下列比较正确的是 密度比为 16 11 密度比为 11 16 体积比为 16 11 体积比为 11 16 A B C D 解析 等质量 设为 m g 的 SO2和 CO2气体的物质的量之比为 11 16 同温同 m64 m44 压下 物质的量之比等于体积比 所以 正确 同温同压下 气体密度之比等于摩尔质 量比 故 正确 答案 B 4 下列叙述正确的是 A 同温同压下 相同体积的物质 它们的物质的量一定相等 B 任何条件下 等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等 C 1 L 一氧化碳气体与 1 L 氧气的体积相等 111 111 D 等体积 等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数一定相等 解析 A 项 未指明物质的状态是否为气态 C 项 未指明是否处于相同的温度和压强 D 项 一元酸和二元酸在等体积 等物质的量浓度时 H 数一定不相等 答案 B 5 下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容 判断下列说法正确的是 硫 酸 化 学 纯 CP 500 mL 品 名 硫 酸 化 学 式 H2SO4相 对 分 子 质 量 98 密 度 1 84 g cm 3质 量 分 数 98 A 该硫酸的浓度为 9 2 mol L 1 B 配制 200 mL 4 6 mol L 1 的稀硫酸需该 H2SO4 50 mL C 该硫酸与等体积水混合质量分数变为 49 D 取该硫酸 100 mL 则浓度变为原来的 15 解析 由 c 可得 c 18 4 mol L 1 A 错 设配制 1 000 wM 1 000 1 84 98 98 200 mL4 6 mol L 1 的稀硫酸需该 H2SO4 V mL 则 4 6 mol L 1 0 2 L 18 4 mol L 1 V 解得 V 0 05 L 50 mL B 正确 等体积水的质量小于硫酸的质量 C 错 硫酸是均一 稳定的分散系 100 mL 与 500 mL 的浓度相同 答案 B 6 双选题 NA 表示阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是 A H 2SO4 的摩尔质量以 g mol 为单位时 与 NA 个硫酸分子的质量在数值上相等 B N A 个氧气分子和 NA 个氮气分子的质量比为 8 7 C 常温常压下 2 86 g Na 2CO3 10 H2O 含有的 Na 数为 0 02 NA D 物质的量浓度为 0 5 mol L 的 MgCl2 溶液中 含有 Cl 个数为 NA 解析 A 项 硫酸的质量必须以 g 为单位 D 项不知道溶液的体积 无法求 Cl 的个数 答案 AD 7 已知在相同的温度和压强下 气体的密度与它的摩尔质量成正比 一只气球若放在 空气 空气的平均摩尔质量是 29 g mol 中可静止不动 那么在相同条件下该气球放在下 列气体中会下沉的是 A O 2 B Cl 2 C CO 2 D CH 4 111 111 解析 气球在空气中可静止不动 则气球中气体的密度与空气的密度相等 四种气体中 仅 CH4的摩尔质量 16 g mol 比空气的平均摩尔质量 29 g mol 小 即 CH4气体的密度小 于空气的密度 答案 D 8 双选题 若以 M 表示氧气的摩尔质量 V 表示在标准状况下氧气的摩尔体积 为在 标准状况下氧气的密度 N A 为阿伏加德罗常数 m 分别表示每个氧气分子的质量和 体积 下面是四个关系式正确的是 A N A V m B M NA C m M N A D V NA 解析 M V N A m N A V m A 项正确 因为氧气分子之间的距离远大于分子体 积大小 所以 B D 项错误 C 项正确 答案 AC 9 等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中 得到的 Cu NO3 2 和 Mg NO3 2 的物质的量浓度分别为 a mol L 和 b mol L a 与 b 的关系为 A a b B a 2b C 2a b D a 5b 解析 设 m CuO m MgO 均为 80 g 则它们的物质的量之比为 80 g80 g mol 1 2 溶液的体积相同时 溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比 80 g40 g mol 即 2a b 答案 C 10 V mL 密度为 g mL 的某溶液中 含有相对分子质量为 M 的溶质 m g 该溶液中溶 质的质量分数为 w 物质的量浓度为 c mol L 那么下列关系式正确的是 A m B c V w1 000 1000 wM C w D c cM1000 1000mVM 解析 A 项 m V w B 项 c C 项 w 100 V w M f V 10 wM V1000 c MV cM10 111 111 D 项 c mM V1000 1000mVM 答案 D 11 下列说法中正确的是 A 1 mol L 的 NaCl 溶液是指由 1 mol NaCl 和 1 000 mL 水配制成的溶液 B 从 1 L 0 5 mol L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL 剩余溶液物质的量浓度为 0 45 mol L C 0 时 2 mol Cl 2 的体积可能为 22 4 L D CaCl 2 的摩尔质量是 111 g 解析 A 项 1000 mL 应该是溶液的体积 B 项 溶液具有均一性 剩余溶液物质的量 浓度为 0 5 mol L D 项 摩尔质量的单位是 g mol 答案 C 12 下列实验操作中正确的是 A 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后 再用蒸馏水洗涤量筒 2 3 次 并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B 玻璃导管蘸水后 边旋转边向橡皮管中插入 C 用胶头滴管向试管中加入液体时 为防止滴在试管外面 应将滴管尖嘴处伸入试管 口中 D 称量氢氧化钠固体的质量时 将称量物放在纸片上 并置于托盘天平的左盘 砝码 放在托盘天平的右盘 解析 量筒在设计时已考虑到残留的体积 A 项操作会使量取的浓硫酸体积偏大 错误 使用胶头滴管向试管中加入液体时 胶头滴管不得插入试管 且不得与试管接触 C 项 错误 NaOH 具有较强的腐蚀性 放在纸片上称量 会腐蚀天平的托盘 D 项错误 答案 B 13 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是 A 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B 给试管里的液体加热时 试管应与桌面垂直 C 配制一定浓度的 NaCl 溶液时 定容振荡摇匀后 发现液面低于刻度线 加水到刻度 线 D 浓硫酸不慎沾在皮肤上 应立即用干布擦掉 然后用水冲洗 最后再涂上 3 5 的小苏打溶液 111 111 解析 A 项 易导致失火 B 项 给试管里的液体加热时 试管应与桌面成 45 角 C 项 配制一定浓度的 NaCl 溶液时 定容振荡摇匀后 发现液面低于刻度线是因为瓶壁 上沾了少许溶液 不能再加水 否则浓度减小 答案 D 14 下列叙述正确的是 A 与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2 的质量一定是 44 g B 与 V L CO 具有相同分子数的 CO2 的体积一定是 V L C 所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 7 11 D 所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 21 22 解析 A 项 根据公式 n 可列式 可判断 A 项正确 NNA mM m CO M CO m CO2 M CO2 B C D 都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同 所以说法都不正确 答案 A 15 用 0 2 mol L 1 某金属阳离子 Rn 的盐溶液 40 mL 恰好将 20 mL 0 4 mol L 1 的硫 酸盐中的硫酸根离子完全沉淀 则 n 值为 A 1 B 2 C 3 D 4 解析 由于生成的沉淀是呈电中性的 所以 20 mL 0 4 mol L 1 的硫酸盐中的硫酸根离 子所带的负电荷数应等于 40 mL 0 2 mol L 1 某金属阳离子 Rn 的盐溶液中 Rn 所带的 正电荷数 即 20 mL 0 4 mol L 1 2 0 2 mol L 1 40 mL n 解得 n 2 答案 B 16 某溶液中大量存在以下五种离子 NO SO Fe 3 H M 其物质的量浓 3 2 4 度之比为 c NO c SO c Fe 3 c H c M 2 3 1 3 1 则 M 可能是 3 2 4 A Al 3 B Cl C Mg 2 D Ba 2 解析 根据溶液中电荷守恒 求得 M 离子带有 2 个正电荷 但 Ba2 与 SO 可以反应 2 4 选 C 答案 C 二 非选择题 本题包括 6 小题 共 52 分 17 4 分 下列物质中 物质的量最大的是 含分子个数最多的是 含原子个数最多的是 质量最大的是 A 5 g H 2 111 111 B 0 5 mol CO 2 C 1 204 10 24 个 HCl 分子 D 148 g H 2SO4 E 92 g 乙醇 C 2H5OH F 4 时 10 mL 水 解析 先求出各物质的物质的量 再作比较 A 项中 n H2 2 5 mol 5 g2 g mol C 项中 n HCl 2 mol 1 204 10246 02 1023 mol 1 D 项中 n H2SO4 1 51 mol 148 g98 g mol E 项中 n C2H5OH 2 mol 92 g46 g mol F 项中 4 时水的密度为 1 g mL 10 mL 水即为 10 g n H 2O 0 56 mol 10 g18 g mol 答案 A A E D 18 8 分 下列 A B C D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置 请根据混合物分离或提纯的原理 回答在下列实验中需要使用哪种装置 将 A B C D 填入适当的空格中 1 除去 Ca OH 2 溶液中悬浮的 CaCO3 2 从碘水中提取碘 3 用自来水制取蒸馏水 4 分离植物油和水 5 除去粗盐中的泥沙 6 与海水晒盐原理相符的是 111 111 解析 根据仪器装置图的特点判断它们的作用 A 是蒸馏装置 用于液体的提纯和分离 B 是过滤装置 用于固体和液体的分离 C 是萃取分液装置 用于分离两种互不相溶的 液体 D 是蒸发装置 用于从溶液中提取固体溶质 其中 除去 Ca OH 2溶液中悬浮的 CaCO3和除去粗盐中的泥沙用过滤装置 用自来水制取蒸馏水用蒸馏装置 从碘水中提 取碘和分离植物油和水的混合物用分液装置 海水晒盐用蒸发装置 答案 1 B 2 C 3 A 4 C 5 BD 6 D 19 10 分 A B C D E 五种透明溶液 分别是 HCl BaCl 2 NaHSO 4 Na 2CO3 和 AgNO3 中的一种 已知 A 与 B 反应有气体生成 B 与 C 反应有沉淀生成 C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成 A 与 E 反应有气体生成 在 和 的反应中生成的沉淀是同一种物质 请回答下列问题 1 在 和 的反应中 生成的沉淀物质的化学式 分子式 是 2 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 解析 由 可推知 A 为 Na2CO3 又有 可知 B 为 HCl 依据相互反应可确定 E 为 NaHSO4 C 为 AgNO3 D 为 BaCl2 答案 1 AgCl 2 Na2CO3 HCl AgNO 3 BaCl2 NaHSO 4 20 10 分 下面是 4 种盐在不同温度下的溶解度 g 100 g H2O 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80 5 20 9 35 7 31 0 100 175 246 39 1 56 6 假设 盐类共存时 不影响各自的溶解度 分离晶体时 溶剂的损耗忽略不计 某同学设计用物质的量之比为 1 1 的硝酸钠和氯化钾为原料 加入一定量的水制取硝 酸钾的实验 其实验流程如下所示 1 在 和 的实验过程中 关键的实验条件是 2 分离出晶体 和 的操作是 填 倾倒 蒸发 结晶 或 过 滤 硝酸钾是晶体 填 A 或 C 111 111 3 粗产品中可能含有的杂质离子是 检验其中阴离子的方法是 4 欲将粗产品提纯 可采取的方法是 解析 等物质的量的 NaNO3和 KCl 配成的溶液亦可看成是等物质的量的 NaCl 和 KNO3的溶液 100 时 KNO3的溶解度最大 10 时 KNO3的溶解度最小 所以 的 实验关键是控制温度 应该控制温度接近 100 使 KNO3溶液成为不饱和溶液而 NaCl 过饱和 所以得到的晶体 A 为 NaCl 操作 应降温并接近 10 使大量 KNO3晶 体析出 而析出的晶体 C 中含有少量 NaCl 进一步提纯粗产品 可用重结晶的方法 答案 1 温度 应接近 100 应逐渐降温至 10 2 过滤 C 3 Na Cl 取粗产品少许 加水配成溶液 加入用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 若有 白色沉淀生成 证明还含有 Cl 4 重结晶法 21 12 分 实验室用氯化钠固体配制 1 0 mol L 的 NaCl 溶液 500 mL 回答下列问题 1 请简要叙述该实验的实验步骤 2 所需仪器为 容量瓶 规格为 托盘天平 还需要哪些实验仪器才能完成该 实验 请写出 3 下列操作对所配溶液的浓度有何影响 填写字母 偏大的有 偏小的有 无影响的有 A 称量时使用了生锈的砝码 B 将 NaOH 放在纸张上称量 C NaOH 在烧杯中溶解后 未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶中移液时 有少量液体溅出 E 未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 111 111 F 定容时仰视刻度线 G 容量瓶未干燥即用来配制溶液 H 定容后盖上瓶塞反复摇匀 静置后 发现液面不到刻度线 再加水至刻度线 解析 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 需要注意的是容量瓶的规格 配制 500 mL 溶液则选用 500 mL 容量瓶 误差分析主要考虑两个问题 一是溶质的质 量是否发生了改变 二是溶液的体积如何变化 结合这两点 便可顺利解答 答案 1 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 2 500 mL 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 3 AC BDEFH G 22 8 分 将 10 6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液 1 该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 溶液 Na 的物质的量浓度为 2 向该溶液中加入一定量 NaCl 固体 使溶液中 Na 的物质的量浓度为 0 4 mol L 假设 溶液体积不变 需加入 NaCl 质量为 Cl 的物质的量浓度为 解析 1 n Na 2CO3 0 1 mol mM 10 6 g106 g mol c Na2CO3 0 1 mol L nV 0 1 mol1 L c Na 2c Na 2CO3 0 2 mol L 2 根据电荷守恒有 c Na c Cl 2c CO 2 3 c Cl c Na 2c CO 2 3 0 4 mol L 2 0 1 mol L 0 2 mol L n NaCl n Cl 0 2 mol L 1 L 0 2 mol m NaCl 0 2 mol 58 5 g mol 11 7 g 答案 1 0 1 mol L 0 2 mol L 2 11 7 g 0 2 mol L 111 111